第四章 综合课时4　章末整合 重点突破（课件 教案 学案，三份打包）

综合课时4　章末整合　重点突破 学习目标　1.掌握原子结构中微粒数目的关系，理解核素、同位素的含义，了解原子核外电子的排布规律。2.掌握元素周期表的编排原则和整体结构，掌握元素周期律的内容和本质。3.理解化学键的定义，了解离子键、共价键的形成及化学反应的本质。 一、原子结构 原子结构 1.核素是具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子。下列说法错误的是(　　) A.H、H、H＋和H2是氢元素的四种不同粒子 B.Ca和Ca、石墨和金刚石均为同素异形体 C.H和H是不同的核素 D.12C和14C互为同位素，物理性质不同，但化学性质几乎完全相同 答案　B 解析　A项中的四种微粒是氢元素的四种不同粒子；12C和14C由于其质子数均为6，而中子数分别为6和8，故它们互为同位素，同理，Ca和Ca也互为同位素，其物理性质不同，但化学性质几乎完全相同；金刚石与石墨是由碳元素组成的不同的单质，它们互为同素异形体。 2.不具有放射性的同位素被称为“稳定同位素”，在陆地生态系统研究中，2H、13C、15N、18O、34S等常作环境分析指示物。下列有关一些“稳定同位素”的说法正确的是(　　) A.34S原子核内中子数为16 B.原子结构示意图既可以表示16O，也可以表示18O C.2H＋的核外电子数为2 D.13C和14C为同一核素 答案　B 解析　34S的质子数为16，原子核内中子数为34－16＝18，故A错误；16O和18O的核外电子数相同，均为8，原子结构示意图既可以表示16O，也可以表示18O，故B正确；2H＋是氢原子失去一个电子形成的阳离子，无核外电子，故C错误；13C和14C的质子数相同，质量数不同，中子数不同，为同一元素的不同核素，故D错误。 3.(2020·课标全国卷Ⅰ)1934年约里奥－居里夫妇在核反应中用α粒子(即氦核He)轰击金属原子X，得到核素Y，开创了人造放射性核素的先河： X＋He―→Y＋n 其中元素X、Y的最外层电子数之和为8。下列叙述正确的是(　　) A.X的相对原子质量为26 B.X、Y均可形成三氯化物 C.X的原子半径小于Y的 D.Y仅有一种含氧酸 答案　B 解析　由X＋He―→Y＋n可得W＋4＝30＋1，则W＝27，设X的最外层电子数为x，结合题给信息可知，x＋x＋2＝8，解得x＝3，又X为金属原子，可得Z＝13，X为Al，Y为P。Al的质量数为27，A项错误；X(Al)、Y(P)均可形成三氯化物，分别为AlCl3、PCl3，B项正确；根据同一周期主族元素从左到右原子半径依次减小知，X(Al)的原子半径大于Y(P)的，C项错误；Y(P)有多种含氧酸，如H3PO3和H3PO4等，D项错误。 二、元素周期表和周期律 1.元素周期表 (1)元素周期表结构 (2)熟记周期表中特殊关系 ①记住稀有气体元素的原子序数(2、10、18、36、54、86、118)。 ②掌握原子序数之间的关系 a.同主族内相邻周期元素原子序数的关系 元素周期表中，处于第ⅠA族、第ⅡA族的元素，未经过过渡元素，下一周期元素的原子序数等于同主族上一周期元素的原子序数与上一周期元素种类之和。如K的原子序数等于Na的原子序数与第三周期元素种类之和；而处于第ⅢA族以后的元素，经过了过渡元素，原子序数等于本周期元素的种类与同主族上一周期元素的原子序数之和。 b.T形和⊥形中原子序数关系 在短周期中，直接相邻的T形和⊥形四种元素的原子序数关系如图： 如果涉及长周期，则上下原子序数可以变为Z－18、Z＋18或Z＋32。 2.元素周期律 (1)元素周期律内涵 (2)准确理解元素周期律 ①递变性规律 若A、B、C三种元素位于周期表中如图位置，则性质有如下关系： a.原子半径：A>B>C，b.金属性：A>B>C，c.非金属性：C>B>A。 ②相似性规律 a.同主族元素性质相似，如上图中B、C。 b.“对角线”相似，如Li和Mg、Be和Al等。 ③“阴上阳下、径小序大”规律 与稀有气体元素同周期的阴离子及下周期元素的阳离子，若二者具有相同的电子层结构，原子序数大者，粒子的半径小 ... ...