基础课时27 离子键 A级 合格过关练 选择题只有1个选项符合题意 (一)离子键与离子化合物 1.下列各数值表示有关元素的原子序数，其表示的各原子之间能以离子键形成稳定化合物的是( ) A.6和8 B.6和16 C.13和17 D.11和16 2.有关离子化合物的说法正确的是( ) A.离子都具有8电子结构 B.离子化合物内一定存在离子键 C.盐酸中存在H＋、Cl－，因此HCl是离子化合物 D.任何非金属原子都可以形成简单阴离子 3.下列性质中可以证明某化合物内一定存在离子键的是( ) A.可溶于水 B.具有较高的熔点 C.水溶液能导电 D.熔融状态能导电 4.下列关于离子键的说法错误的是( ) A.离子键是阴、阳离子之间的静电作用力 B.离子键是阴、阳离子这样的正、负电荷之间的相互吸引力 C.H－与Ca2＋两种微粒之间可以形成离子键 D.F－与K＋两种微粒之间可以形成离子键 5.下列叙述中正确的是( ) A.离子化合物中一定含有金属元素 B.离子化合物中只含有离子键 C.离子化合物中一定含有离子键 D.溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物 (二)电子式 6.下列化合物的电子式书写正确的是( ) A. B. C. D. 7.下列有关化学用语的表示方法正确的是( ) A.Na2S的电子式为 B.MgCl2的电子式： C.已知NH5是离子化合物，则其电子式是 D.KCl的电子式为 8.1个M原子失去2个电子转移到2个Y原子中去，形成离子化合物Z。下列说法正确的是( ) A.Z可表示为MY2 B.Z可表示为M2Y C.Z的电子式可表示为 D.M形成＋1价阳离子 9.下列表示物质结构的化学用语正确的是( ) A.H、D、T表示同一种核素 B.MgCl2的形成过程： C.Cl－的结构示意图： D.NH4Cl的电子式 10.有下列物质：①Na2O ②Na2O2 ③H2SO4 ④HCl ⑤NaOH ⑥MgCl2 ⑦NH4Cl (1)属于离子化合物的是_____(填序号)。 (2)用电子式表示①、⑥的形成过程： ①_____。 ⑥_____。 11.下表是元素周期表中的一部分。回答下列问题： (1)在这些元素中，金属性最强的元素是_____(填元素符号，下同)；除稀有气体元素以外的元素中，原子半径最大的是_____，原子半径最小的是_____。 (2)元素②和③形成的离子的电子层结构_____(填“相同”或“不相同”)，两者形成的化合物是否是离子化合物？_____(填“是”或“否”)，该化合物的电子式为_____。 (3)元素⑧的最高价氧化物对应的水化物的化学式为_____，名称为_____。 (4)元素 为_____，与元素⑦形成的化合物为_____，用电子式表示其形成过程：_____ _____。 B级 素养培优练 12.XY2是离子化合物，X离子和Y离子的电子层结构都与氖原子相同，则X、Y为( ) A.Ca和Cl B.K和S C.Ca和F D.Mg和F 13.氟在自然界中常以CaF2的形式存在，下列表述正确的是( ) A.Ca2＋与F－间只存在静电吸引力 B.CaF2在熔融状态下不能导电 C.CaF2固体中只含有离子键 D.正、负离子数目比为2∶1 14.氢化钠(NaH)是一种白色的离子化合物，其中钠元素为＋1价，NaH与水反应生成氢气。下列叙述不正确的是( ) A.NaH的电子式为Na＋[∶H]－ B.NaH中氢离子核外电子排布与氦原子相同 C.微粒半径：H－＜Li＋ D.NaH中氢离子可以被氧化成氢气 15.(2023·上海宝山中学期中)下列元素的原子间反应可以形成离子键的是( ) 原子 a b c d e f g M层电子数 1 2 3 4 5 6 7 A.a和f B.a和c C.d和g D.b和c 16.设X、Y、Z代表三种元素。已知：①X＋和Y－两种离子具有相同的电子层结构；②Z元素原子核内质子数比Y元素原子核内质子数少 9个；③Y和Z两种元素可以形成四核42个电子的－1价阴离子。据此，请填空： (1)写出Y元素的名称： Y_____。 (2)X、Y两种元素最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为_____。 (3)用电子式表示X、Z形成简单化合物的过程： _____。 17.有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大， ... ...
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