铁的多样性教学设计

铁的多样性 课标要求 1.结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解铁、铁的氧化物和铁的氢氧化物的主要性质及在生产、生活中的应用。 2.能从物质类比、元素价态的角度，依据复分解反应和氧化还原反应原理，预测物质的化学性质和变化，设计实验进行初步验证，并能分析、解释有关实验现象 素养目标 1.能从物质分类和化合价角度，依据复分解反应和氧化还原反应的原理预测铁及其化合物的性质。（宏观辨识与微观探析） 2.能根据铁及其化合物的性质分析化学实验、生产、生活以及环境中的某些常见的问题，说明妥善保存、合理使用化学品的常见的方法。（科学态度与社会责任） 3.有较强的问题意识，能发现氢氧化亚铁制备时存在干扰，并提出改进实验方案（科学探究与创新意识） 教学目标 1、通过交流研讨从物质分类和价态角度出发，能预测Fe、FeO、Fe2O3、Fe(OH)2、Fe(OH)3的化学性质并能设计实验证明预测，发展变化观念、证据推理与模型认知的学科核心素养。 2、结合应用实例,将铁及其化合物性质的知识运用于解决生产、生活中简单的化学问题,强化性质决定用途的观念。 3、通过小组实验探究，能从异常的现象角度分析可能的原因，并设计改良方案，提升科学探究与创新意识的学科核心素养。 教学重难点 教学重点：金属铁、铁的氧化物和氢氧化物的的性质 教学难点：从物质类别、物质所含核心元素的化合价这两个基本角度去预测物质可能具有的性质。 教学方法 自主探究，合作探究，实验探究，讲练结合 教学过程 【引入】今天我们学习铁、铁的氧化物和铁的氢氧化物，谁能给大家在讲一下研究物质性质的基本方法和基本程序？ 【学生回答】 【过渡】那么我们先从观察出发，开始学习铁及其氧化物的物理性质 【自学展示】同学们观察试剂、阅读课本86页前三段，完成下列表格，得出铁及其氧化物的物理性质和用途 Fe FeO Fe2O3 Fe3O4 俗名 铁的价态 颜色状态 溶解性 用途 【教师设问】如何预测物质的化学性质？ 【学生回答】从物质分类和化合价角度预测物质的化学性质 一、铁单质 【自学展示】 1、从价态角度分析铁单质的化学性质 2、写出铁和下列物质反应的化学方程式：Cl2、O2、H2SO4、FeCl3 【交流研讨】： 【投影】铁单质不能与冷水、热水发生反应，但能与水蒸气在高温条件下发生反应生成四氧化三铁和氢气。 该实验说明了铁单质具有什么性质？哪些实验现象能证明你的结论？ 结论：铁单质具有还原性 证据：肥皂液有气泡产生，用火柴能点燃该气泡，说明生成了H2，体现了铁的还原性 【归纳整理】 二、铁的氧化物 【自学展示】 1、分类角度预测 FeO、Fe2O3 的化学性质 价态角度预测 FeO、Fe2O3 的化学性质 【归纳整理】 物质类别 化合价 性质 Fe2O3 碱性氧化物 +3 氧化性 FeO 碱性氧化物 +2 还原性 氧化性 【应用探究】氧化铁粉末与铝粉在高温条件下发生反应生成铁单质和氧化铝，并放出大量热。 三、铁的氢氧化物 【自学展示】 1、分类角度分析 Fe(OH)2、Fe(OH)3 的化学性质 2、价态角度 分析Fe(OH)2、Fe(OH)3的化学性质 【归纳整理】 物质类别 化合价 性质 Fe(OH)3 碱 +3 氧化性 Fe(OH)2 碱 +2 还原性 氧化性 【实验探究】分组实验任务：在FeCl3溶液、FeSO4溶液中分别加入NaOH溶液，记录实验现象 FeCl3 FeSO4 加入NaOH溶液产生的现象 产生实验现象的原因 【小组讨论】如何防止制备出来的Fe(OH)2变成Fe(OH)3 尽可能创造无氧条件 1、配制NaOH和FeSO4，应用煮沸后的蒸馏水 2、加入FeSO4溶液后，可加少量煤油或苯等 3、胶头滴管插入液面以下 【课堂小结】 【训练评价】 1.下列叙述正确的是（ ） ①铁能被磁铁吸引　②可以通过化合反应得到FeCl2 和Fe3O4　③Fe在纯氧中燃烧可得Fe2O3　④Fe2O3不可与水反应得Fe(OH)3，所以不能通过化合反应制Fe(OH)3　⑤F ... ...