周测12　模块综合（含解析）

周测12　模块综合 一、选择题(本题共15小题,每题3分,共45分,每小题只有一个选项符合题目要求) 1.下列说法不正确的是(　　) A.霓虹灯光、激光、焰火、物理成像都与电子跃迁释放能量有关 B.通过红外光谱实验可确定青蒿素分子中含有的部分基团 C.可用质谱法快速、精确测定分子的相对分子质量 D.利用X射线衍射仪鉴别水晶和玻璃 2.(2023·西安大联考)下列叙述正确的个数有(　　) ①氧原子的轨道表示式: ②处于最低能量状态的原子叫基态原子,1s22s22→1s22s22过程中形成的是发射光谱 ③所有元素中,氟的第一电离能最大 ④具有相同核外电子排布的粒子,化学性质相同 ⑤NCl3中N—Cl的键长比CCl4中C—Cl的键长长 ⑥金属元素的电负性均小于1.8 ⑦主族元素的电负性越大,其元素原子的第一电离能一定越大 ⑧在任何情况下,都是σ键比π键强度大 A.0个　B.1个　C.2个　D.3个 3.(2023·甘肃武威期中)下列各组元素性质的比较错误的是(　　) A.第一电离能:B>Al>Ga B.电负性:F>O>N C.最高正价:O>N>C D.原子半径:P>N>O 4.顺铂[Pt(NH3)2Cl2]是1969年发现的一种具有抗癌活性的金属化合物,碳铂是1,1 环丁二羧酸二氨合铂(Ⅱ)的简称,属于第二代铂族抗癌药物,结构简式如图所示,其毒副作用低于顺铂。已知NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(　　) A.碳铂中所有碳原子在同一个平面 B.碳铂分子属于手性分子 C.碳铂分子中sp3杂化的碳原子与sp2杂化的碳原子数之比为2∶1 D.1 mol顺铂中含有σ键的数目为12NA(配位键属于σ键) 5.(2023·湖北,11)物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是(　　) 选项 性质差异 结构因素 A 沸点:正戊烷(36.1 ℃)高于新戊烷(9.5 ℃) 分子间作用力 B 熔点:AlF3(1 040 ℃)远高于AlCl3(178 ℃升华) 晶体类型 C 酸性:CF3COOH(pKa=0.23),远强于CH3COOH(pKa=4.76) 羟基极性 D 溶解度(20 ℃):Na2CO3(29 g)大于NaHCO3(8 g) 阴离子电荷 6.(2023·青岛高二期中)下列关于物质结构与性质的说法,正确的是(　　) A.CH4中C—H键长比中N—H键长短 B.12 g石墨中含有σ键的数目为3NA C.C2H4和H2O2均为非极性分子 D.乙烯、苯、吡啶()中碳的杂化方式均相同 7.缺电子化合物是指电子数不符合路易斯结构(一个原子通过共用电子使其价电子数达到8、H原子达到2所形成的稳定分子结构)要求的一类化合物,下列说法错误的是(　　) A.NH3、BF3、B中只有BF3是缺电子化合物 B.BF3、B的中心原子的杂化方式分别为sp2、sp3 C.BF3是非极性分子 D.B的键角小于NH3 8.下列关于晶体结构和性质的叙述中都正确的一组是(　　) ①的空间结构为V形,中心原子的杂化方式为sp3 ②金属阳离子只能存在于离子晶体中 ③因为NH3分子间存在氢键,所以NH3极易液化,用作制冷剂 ④因金属性K>Na>Mg,所以熔点:KCl>NaCl>MgCl2 ⑤因为1 mol Si晶体中含有2 mol Si—Si,所以1 mol SiC晶体中也含有2 mol Si—C ⑥CH3Cl和CCl4均为正四面体结构的非极性分子 A.①③ B.①③⑤ C.④⑥ D.②③⑥ 9.嘌呤类是含有氮的杂环结构的一类化合物,一种平面形结构如图所示。下列说法错误的是(　　) A.分子结构中C和N原子的杂化方式均为sp2 B.分子中含有极性共价键和非极性共价键 C.轨道之间的夹角∠1比∠2大 D.分子间可以形成氢键使嘌呤变得更稳定 10.氯化钠、氯化铯、二氧化碳和二氧化硅的晶体结构如图所示: 下列叙述不正确的是(　　) A.同一主族的元素与另一相同元素所形成的化学式相似的物质不一定具有相同的晶体结构 B.氯化钠、氯化铯和二氧化碳的晶体的晶胞结构都是立方体,它们具有相似的物理性质 C.二氧化碳晶体是分子晶体,其中不仅存在分子间作用力,而且也存在共价键 D.在二氧化硅晶体中,平均每个Si原子形成4个Si—O共价单键 11.如图为高温超导领域里的一种化合物(钙钛矿)结构中的最小重 ... ...