“10＋2”综合小卷（五） 一、 选择题：每题只有一个选项符合题意。 1 [2023南京中华中学期末]下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是( ) A. FeSO4水溶液呈弱酸性，可用作食品抗氧化剂 B. 小苏打水溶液呈弱碱性，可用作制药中的抗酸剂 C. 氨气具有还原性，可用于烟气中NOx脱除 D. 漂白粉具有强氧化性，可用作游泳池的杀菌消毒剂 2 [2025苏州期中调研T4]已知：SnCl4的沸点为114 ℃，GaAs是第三代半导体材料，熔点高、硬度大。氨硼烷(H3NBH3)是最具潜力的储氢材料之一，与乙烷的相对分子质量相近，但沸点却比乙烷高得多。下列说法不正确的是( ) A. H3NBH3分子内存在配位键 B. PF3是由极性键构成的极性分子 C. 1 mol [Cu(NH3)4]2+中含有16 mol共价键 D. 固态SnCl4和砷化镓晶体都是分子晶体 3 [2023南京、盐城二模]用如图所示装置制备氨气并验证氨气的还原性，其中不能达到实验目的的是( ) A. 用装置甲制备氨气 B. 用装置乙干燥氨气 C. 用装置丙验证氨气的还原性 D. 用装置丁和戊分别收集氨气和氮气 4 [2024南通四模T11]NH3快速消除烟气中的NOx的反应原理为NO2(g)＋NO(g)＋2NH3(g)2N2(g)＋3H2O(g) ΔH<0。反应装置示意图如图所示。下列关于该反应的说法不正确的是( ) A. 该反应ΔS>0 B. 选择高效催化剂可降低反应的焓变 C. 选择高效催化剂可提高NOx的转化率 D. 每消耗1 mol NH3，转移电子的数目约为3×6.02×1023 5 有机物甲、乙、丙存在以下转化关系，下列说法正确的是( ) A. 甲转化为乙的反应类型和乙转化为丙的反应类型均为取代反应 B. 乙属于芳香烃，其发生sp2杂化的碳原子有13个 C. 丙的分子式为C13H3O3，其所有原子可能共平面 D. 丙与足量H2加成后的产物分子中有5个手性碳原子 6 亚氯酸钠(NaClO2)主要用于纸张漂白、食品消毒、水处理等。以NaClO3为原料制备NaClO2粗产品的工艺流程如图所示。 已知：纯ClO2气体易分解爆炸；NaClO2在碱性溶液中稳定存在，在酸性溶液中分解为NaClO3和NaCl。下列说法错误的是( ) A. 发生器中鼓入空气的目的是氧化SO2 B. 母液的主要成分是Na2SO4 C. 在吸收塔中H2O2作还原剂，气体a的主要成分是N2、O2、ClO2 D. 每生产1 mol NaClO2至少需要通入0.5 mol SO2 7 [2024泰州中学模拟T10]利用反应C6H5—CH2CH3(g)＋CO2(g) C6H5—CH===CH2(g)＋CO(g)＋H2O(g)制取苯乙烯的机理如下图。下列说法正确的是( ) A. 图示机理中有非极性键的断裂与形成 B. 该反应的平衡常数K＝ C. 过程Ⅱ中，H＋与B2位点上CO2中带部分负电荷的O作用生成 D. 该反应中每消耗1 mol CO2，转移电子的数目约为4×6.02×1023 8 [2023苏锡常镇一调]根据下列实验操作和现象得出的结论不正确的是( ) 选项 实验操作和现象 实验结论 A 向溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X，出现白色沉淀 X具有强氧化性 B 向0.1 mol/L FeCl3溶液中滴加淀粉-KI溶液，溶液变蓝 氧化性：Fe3+>I2 C 向NaHCO3溶液中加入等浓度、等体积的Na[Al(OH)4]溶液，出现白色沉淀 [Al(OH)4]－比CO更容易结合H＋ D 将溴乙烷、乙醇和烧碱的混合物加热，产生的气体经水洗后，再通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色 溴乙烷发生了消去反应 9 室温下，通过下列实验探究Na2C2O4溶液的性质。下列说法不正确的是( ) 已知：25 ℃时，H2C2O4的Ka1＝5.9×10-2，Ka2＝6.4×10-5。 实验 实验操作和现象 1 用pH计测得0.010 0 mol/L Na2C2O4溶液pH为8.60 2 向0.010 0 mol/L Na2C2O4溶液中滴加稀盐酸至溶液pH＝7 3 向0.010 0 mol/L Na2C2O4溶液中滴加等浓度、等体积稀盐酸 4 向0.010 0 mol/L Na2C2O4溶液中加入足量稀硫酸酸化后，再滴加KMnO4溶液，溶液紫红色褪去 A. 实验1溶液中存在：c(OH－)＝c(H＋)＋2c(H2C2O4)＋c（HC2O） B. 实验2溶液中存在：c(Na＋)＝c（HC2O） ... ...
