高中化学人教版（2019）-第1部分第2节《离子反应、离子方程式》-2025届高考一轮复习基础摸查专项突破

第1部分第2节《离子反应、离子方程式》-2025届高考一轮复习~基础摸查+专项突破 基础摸查 【真题导入】 1．下列物质属于强电解质的是(　　) A．HCOOH 　B．Fe C．Na2CO3 D．C2H2 2．下列反应的离子方程式不正确的是(　　) A．盐酸中滴加Na2SiO3溶液：SiO＋2H＋===H2SiO3↓ B．Na2CO3溶液中通入过量SO2：CO＋2SO2＋H2O===2HSO＋CO2 C．乙醇与K2Cr2O7酸性溶液反应：3CH3CH2OH＋2Cr2O＋16H＋―→3CH3COOH＋4Cr3＋＋11H2O D．溴与冷的NaOH溶液反应：Br2＋OH－===Br－＋BrO－＋H＋ 3．下列关于Na的化合物之间转化反应的离子方程式书写正确的是(　　) A．碱转化为酸式盐：OH－＋2H＋＋CO===HCO＋2H2O B．碱转化为两种盐：2OH－＋Cl2===ClO－＋Cl－＋H2O C．过氧化物转化为碱：2O＋2H2O===4OH－＋O2↑ D．盐转化为另一种盐：Na2SiO3＋2H＋===H2SiO3↓＋2Na＋ 4．能正确表示下列反应的离子方程式为(　　) A．硫化钠溶液和硝酸混合：S2－＋2H＋===H2S↑ B．明矾溶液与过量氨水混合：Al3＋＋4NH3＋2H2O===AlO＋4NH C．硅酸钠溶液中通入二氧化碳：SiO＋CO2＋H2O===HSiO＋HCO D．将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以体积比1∶2混合：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O 5．下列离子方程式正确的是(　　) A．Cl2通入冷的NaOH溶液：Cl2＋OH－===Cl－＋HClO B．用醋酸和淀粉 KI溶液检验加碘盐中的IO：IO＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O C．FeSO4溶液中加入H2O2产生沉淀：2Fe2＋＋H2O2＋4H2O===2Fe(OH)3↓＋4H＋ D．NaHCO3溶液与少量的Ba(OH)2溶液混合：HCO＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O 【考点陈列】 考点一　电解质及电离 1．电解质及分类 (1)概念 在_____或_____能够导电的化合物，称为电解质，二者情况下均不导电的化合物称为非电解质。 (2)分类 电解质 考点二　离子反应　离子方程式书写的基本方法 1．离子反应 (1)概念：有离子参加或有离子生成的反应统称为离子反应。 (2)本质：离子反应的本质是溶液中某些离子的物质的量的_____。 (3)离子反应发生的条件 ①发生复分解反应：生成难溶的物质，生成难电离的物质，生成易挥发的物质。 ②发生氧化还原反应。 ③发生络合反应。 2．离子方程式 (1)离子方程式：用_____来表示反应的式子。 (2)离子方程式的意义 离子方程式不仅可以表示_____，还可以表示_____。 3．离子方程式中物质的“拆分” (1)一般规律 ①能拆分写成离子形式的物质是易溶的强电解质，包括_____、_____、大多数_____。 ②不能拆分的物质包括单质、氧化物、弱电解质、难溶电解质、气体。 (2)微溶物的处理 ①微溶物作为产物视为沉淀，不拆分； ②作反应物时，澄清溶液拆分为离子，浑浊液不拆分，如Ca(OH)2。 (3)产物NH3·H2O的处理 ①不加热或稀溶液中，写成NH3·H2O。 ②加热或浓溶液中，写成NH3和H2O。 考点三　与量有关的离子方程式的书写 类型一　连续型 1．反应生成的离子因又能跟剩余(过量)的反应物继续反应而跟用量有关。 (1)盐酸滴入Na2CO3溶液中： ①盐酸少量：_____； ②盐酸过量：_____。 (2)CO2通入NaOH溶液中： ①CO2少量：_____； ②CO2过量：_____。 (3)CO2通入NaAlO2溶液中： ①CO2少量：_____； ②CO2过量：_____。 (4)NaOH滴入AlCl3溶液中： ①NaOH少量：_____； ②NaOH过量：_____。 (5)盐酸滴入NaAlO2溶液中： ①盐酸少量：_____； ②盐酸过量：_____。 (6)Fe与稀HNO3反应： ①Fe过量：_____； ②稀HNO3过量：_____。 类型二　配比型 2．当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，因其组成比例不协调(一般为复盐或酸式盐)，当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应(有剩余或不足)，因而跟用量有关。 (1)Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应： ①NaOH不足：_____； ②NaOH过量 ... ...