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课件网) 2025年中考化学复习专题课件 ★★ 碳和碳的氧化物 碳单质() 物理性质及用途 碳单质() 物理性质及用途 【特别提醒】 ①C60由分子构成，每个C60分子由60个碳原子构成。 ②木炭、活性炭具有疏松多孔的结构，因此都具有吸附性，但活性炭的吸附能力比木炭强。活性炭可用于水的净化、制防毒面具、制糖工业中的脱色等。 ③金刚石和石墨在一定条件下能相互转化，该过程属于化学变化。 ④不同的元素可以组成不同的物质，同一元素也可以组成不同的物质。 碳单质() 碳的氧化物 碳的氧化物 碳的氧化物 【易错提醒】 ①CO和CO2化学性质差异大的原因是分子构成不同。 ②CO和CO2的鉴别 鉴别方法 现象及结论 通入澄清石灰水中 能使澄清石灰水变浑浊的是CO2，无明显现象的是CO 点燃 能燃烧的是CO，不能燃烧的是CO2 通入紫色石蕊溶液 能使紫色石蕊溶液变红的是CO2，无明显现象的是CO 还原金属氧化铜 通入灼热的氧化铜中，使黑色粉末变红的是CO，无明显现象的是CO2 ③CO和CO2互为杂质的除杂方法 物质 杂质 除杂方法 CO CO2 ①通入NaOH溶液 ②通过足量灼热的炭粉 CO2 CO 通过足量灼热的氧化铜 CO2与其他物质间的反应及相互转化 写出图中框内物质的化学式及序号对应的化学方程式。 ① ； ② ； ③ ； ④ ； ⑤ ； C＋O2CO2(合理即可) CO2＋C2CO(或2C＋O22CO) CO2＋C2CO 2CO＋O22CO2(合理即可) CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O ⑥ ； ⑦ ； ⑧ ； ⑨ ； ⑩ ； ； 。 CaCO3CaO＋CO2↑(或CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑) Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑ CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH H2O＋CO2===H2CO3 H2CO3===H2O＋CO2↑ CH4＋2O2CO2＋2H2O 二氧化碳的实验室制取与性质 【考情分析】二氧化碳的实验室制取与性质是安徽中考必考知识点。考查内容包括：①反应原理；②发生装置和收集装置的选择；③二氧化碳气体的验满与检验；④实验操作正误的判断；⑤实验装置的分析与评价；⑥二氧化碳的性质实验等。(每年必考) 1.某兴趣小组用如图装置制取二氧化碳。 【实验试剂】 (1) 和 。 【反应原理】 (2) (写化学方程式)。 【发生装置】 (3)装置A的优点是便于添加液体试剂，长颈漏斗的下端要伸入液面以下，目的是 ；装置B的优点是可以 ，平稳地制取气体。 石灰石(或大理石) 稀盐酸 CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O 形成液封，防止产生的气体从长颈漏斗逸出 控制反应速率 【收集装置】 (4)二氧化碳具有密度比空气大、能溶于水且与水反应的性质，故选择 法收集，如图D所示。若用图E收集，二氧化碳应从 (选填“长”或“短”，下同)管进入。若用图F收集，二氧化碳应从 管进入。 【操作步骤】(用制取装置A进行操作) (5)连接仪器→检查装置气密性→装入试剂(先加固体，后通过长颈漏斗加入液体)→收集→验满。 向上排空气 长 短 【检验及验满】 (6)检验：将产生的气体通入澄清石灰水中(如图G)，若观察到 ，证明生成的气体是二氧化碳。 (7)验满： ，证明气体已收集满。(如图H) 澄清石灰水变浑浊 把燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭 (8)不能用浓盐酸代替稀盐酸，因为 混 。 (9)不能用稀硫酸代替稀盐酸，因为 2 。 (10)不能用碳酸钠(或碳酸钾)来代替大理石或石灰石，因为 2) 2 。 浓盐酸具有挥发性，会使收集的 CO2中混有HCl气体 稀硫酸与碳酸钙反应生成的硫酸钙微溶 于水，会覆盖在大理石或石灰石表面阻碍反应的进行 碳酸钠(或碳酸钾) 是粉末状固体，与稀盐酸接触面积大，反应剧烈，不利于控制反应速率 及气体的收集 (11)[实验装置的改进与评价]写出下列装置的优点。 ①A、B装置通过控制液体的滴加速度进而控制 。 ②C、F装置中通过打开和关闭止水夹，利用压强 ... ...
