3.2 金属材料 同步练习题 一、选择题 1．下列关于合金的说法正确的是 A．合金属于纯净物 B．合金的硬度一般大于各成分金属 C．合金中元素以化合物形式存在 D．合金的熔点一般高于各成分金属 2．纳米氧化铝(Al2O3)可用于制作精美的陶瓷，氧化铝中铝元素的化合价为 A．+3 B．+2 C．-3 D．-2 3．向一定体积的碳酸钠和硫酸钠混合溶液中先后滴加等体积、等浓度的溶液和稀盐酸，d点沉淀只含有一种物质。反应过程中产生沉淀或气体的质量与加入溶液体积的关系如图所示。 下列说法正确的是 A． B．稀盐酸的浓度为 C．原溶液中 D．c点溶液中发生反应的离子方程式为 4．下列混合物，不属于铝热剂的是( ) A．Al和Fe3O4 B．Al和MgO C．Al和Cr2O3 D．Al和MnO2 5．下列推断正确的是 A．铝片表面的氧化膜能保护铝片不受腐蚀，故铁丝表面氧化膜也能保护 B．铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，故钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜 C．钠与氧气、水等反应时均作还原剂，金属单质参与化学反应时均作还原剂 D．活泼金属钠保存在煤油中，故活泼金属铝也保存在煤油中 6．下列说法不正确的是 A．观察钠在坩埚中燃烧实验时，为了看清楚现象可近距离俯视坩埚 B．硬铝密度小、强度高是制造飞机和宇宙飞船的理想材料 C．在空气中受热能迅速被氧化成 D．过氧化钠可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源 7．下列指定反应的离子方程式正确的是 A．铝溶于NaOH溶液中： B．铜丝插入溶液中： C．向稀硫酸加入铁粉： D．实验室用大理石与稀盐酸制取 8．下列“实验操作、现象”与“结论”不相符的一组是 选项 实验操作和现象 结论 A 将钠放入热坩埚中加热燃烧，生成淡黄色固体 反应有Na2O2生成 B 将Al2O3固体加入盐酸中，固体溶解得到无色溶液 Al2O3是碱性氧化物 C 向KI－淀粉溶液中滴加氯水，溶液变成蓝色 氧化性：Cl2＞I2 D 向某溶液中加入H2O2，然后再加入KSCN溶液变红色 不能确定原溶液中是否含有Fe2+ A．A B．B C．C D．D 二、非选择题 9．磁选后的炼铁高钛炉渣，主要成分有TiO2、SiO2、Al2O3、MgO、CaO以及少量的Fe2O3.为节约和充分利用资源，通过如下工艺流程回收钛、铝、镁等。 “焙烧”中，TiO2、SiO2几乎不发生反应，Al2O3、MgO、CaO、Fe2O3转化为相应的硫酸盐，写出Al2O3转化为NH4Al(SO4)2的化学方程式 。 10．氨是一种重要的化工原料。氨催化氧化制硝酸的过程中涉及到反应：4NH3+5O24NO+6H2O。该反应中，作为氧化剂的物质是 ，被氧化的物质是 ，若反应中消耗了4molNH3 ，则生成NO的物质的量是 mol。 11．将氧化钠和过氧化钠组成的固体混合物溶于一定量的水中，充分反应后，收集到标准状况下的气体3.36L，同时得到0.8mol氢氧化钠，请计算 (1)原固体混合物中氧化钠和过氧化钠的质量 。 (2)恰好中和所得溶液，需加入2.0mol/L H2SO4溶液的体积 。 12．如图是实验室证明过氧化钠可在呼吸面具和潜水艇中做供氧剂(夹持仪器略) (1)装置A中盛装稀盐酸的仪器名称是： 。 (2)B的作用是 。 (3)C中发生反应的化学方程式有 、 。 (4)检验E中所收集气体的方法为 。 (5)某小苏打样品中混有少量纯碱，为了测定小苏打的纯度，某同学称取了a克样品，充分加热后，称量剩余固体的质量为b克，则加热时发生的化学方程式为 ，样品中小苏打的纯度为 。 【参考答案】 一、选择题 1．B 解析：A．合金为含有两种或两种以上金属与金属（或金属与非金属）的混合物，A错误； B．合金的硬度一般比原组分的金属单质要大，B正确； C．合金中元素以单质形式存在，仍然保持原本自身的性质，只是整体混合物的部分物理性质发生改变，C错误； D．合金的熔点一般比各组分低，D错误； 故答案选B。 2．A 解析：纳米氧化铝(Al2O3)可用于制作精美的陶瓷，氧化铝中氧元素的化合价为-2价，Al元素的化合价为x，设 ... ...
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