基础课时19 铁盐和亚铁盐 学习目标 1.通过实验探究学会Fe2＋、Fe3＋的检验方法，培养证据推理意识，提升实验探究能力与创新意识。2.依据化合价理论，结合实验探究，掌握铁盐和亚铁盐的主要性质，了解它们在生产、生活中的应用。 一、铁盐和亚铁盐的性质及检验 (一)知识梳理 1.从化合价不变角度预测Fe2＋和Fe3＋的性质 具有盐的通性，与金属单质、碱、盐等发生反应。 如与碱(NaOH溶液)反应的离子方程式分别为Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓、Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓。 2.从化合价改变角度预测Fe2＋和Fe3＋的性质 (1)Fe2＋具有氧化性和还原性，如硫酸亚铁与氯水反应的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。 (2)Fe3＋具有氧化性，如硫酸铁与铁粉反应的离子方程式为2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，也具有一定的还原性。如在碱性条件下用NaClO氧化硫酸铁制备Na2FeO4。 3.Fe3＋和Fe2＋的检验方法 FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红色 FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，再滴加氯水，溶液变红色 (1)滴加KSCN溶液，溶液直接变红色，该溶液中含有Fe3＋。 (2)滴加KSCN溶液，无明显现象，再加新制氯水溶液变红色，该溶液中含有Fe2＋。 (二)互动探究 烧制砖瓦时，用富含铁元素黏土做成的坯经过烘烧后，铁的化合物氧化为红色的氧化铁(Fe2O3)，而制得红色的砖瓦。烘烧完全后向窑内添加大量的煤炭后封窑约1天后，从窑顶向下慢慢浇水7天。水蒸气和窑内高温的炭发生化学反应，密闭的窑内会产生大量的还原气体H2和CO，它们把红色Fe2O3又逐渐还原成为青灰色的FeO、Fe3O4，而制得青砖。 【问题讨论】 问题1 如何设计实验检验红砖含有＋3价的铁元素？ 提示 将红砖研磨成粉末，取少许粉末于试管中，加入稀硫酸振荡，过滤；在滤液中加入KSCN溶液，如溶液变红色，则说明红砖中含有＋3价的铁元素。 问题2 如何设计实验检验青砖含有＋2价的铁元素？ 提示 将青砖研磨成粉末，取少许粉末于试管中，加入稀硫酸振荡，过滤；在滤液中加入酸性KMnO4溶液，如酸性KMnO4溶液褪色，则说明青砖中含有＋2价的铁元素。 问题3 如何设计实验证明Fe3O4中既有＋2价铁又有＋3价铁？ 提示 取一定量Fe3O4溶于稀硫酸，形成溶液，分别取该溶液于两支试管中。一支试管中加入KSCN溶液，溶液变红，说明含有Fe3＋，证明Fe3O4中有＋3价铁；另一支试管中加入酸性KMnO4溶液，紫红色褪去，说明含有Fe2＋，证明Fe3O4中有＋2价铁。 【探究归纳】 1.Fe2＋和Fe3＋的检验方法 (1)Fe3＋ 的检验方法 (2)Fe2＋ 的检验方法 2.在含有Fe2＋ 、Fe3＋ 的混合溶液中，检验Fe3＋ 和Fe2＋ 的方法 (1)Fe3＋ 的检验 ①混合溶液溶液变红，说明含有Fe3＋ 。 ②混合溶液试纸变蓝，说明含有Fe3＋ 。(不含其他氧化性离子) (2)Fe2＋ 的检验 ①混合溶液酸性KMnO4 溶液紫色褪去，说明含有Fe2＋ 。(不含其他还原性离子) ②混合溶液生成蓝色沉淀，说明含有Fe2＋ 。 3.检验Fe2＋ 的注意事项 (1)只含Fe2＋ 的溶液中检验Fe2＋ 时加入试剂的顺序：待测液不变色红色。 新制氯水不能过量，因氧化性Cl2>(SCN)2>Fe3＋，若氯水过量，Cl2先氧化Fe2＋，再氧化SCN－生成(SCN)2等。 (2)检验铁的氧化物中是否有Fe2＋ 时，正确的思路为少量固体溶液紫色褪去。 ①步骤a 中不能选用稀盐酸，原因是酸性KMnO4 溶液可以氧化Cl－ 。 ②步骤a 中，不能选用稀硝酸，原因是稀硝酸可以将Fe2＋ 氧化为Fe3＋ 。 1.为检验某溶液中是否含有Fe3＋，可以选择的试剂是( ) A.KSCN溶液 B.AgNO3溶液 C.酸性KMnO4溶液 D.BaCl2溶液 答案 A 解析 检验溶液中是否含有Fe3＋的方法为向溶液中加入KSCN溶液，然后观察现象，若溶液变红色，说明溶液中存在Fe3＋，否则没有铁离子。 2.硫酸亚铁溶液中含有杂质硫酸铜和硫酸铁，为除去杂质，提纯硫酸亚铁， ... ...
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