中小学教育资源及组卷应用平台 模块一 A、镁能与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，硫酸镁能与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，氢氧化镁、硫酸钠均不能与铜反应，故选项错误。 B、铜能与氧气在加热条件反应生成氧化铜，氧化铜能与硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜能与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，故选项正确。 C、氢氧化钙能与硫酸反应生成硫酸钙和水，硫酸钙、水与氢氧化钠、铜均不反应，故选项错误。 D、氯化钠与铜、氢氧化钠、硫酸均不反应，故选项错误。 故选：B。 ①二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，其它碱也能与二氧化碳反应，表现出了“碱的通性”。 ②氢氧化钙能使酚酞试液变红色，其它碱也能使酚酞试液变红色，表现出了“碱的通性”。 ③稀盐酸能与氢氧化钙发生中和反应生成氯化钙和水，其它碱也能与盐酸发生中和反应生成盐和水，表现出了“碱的通性”。 ④碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，其它碱不一定能与碳酸钠反应，如氢氧化钠，没有表现出“碱的通性”。 能和氢氧化钙反应且反应中表现出了“碱的通性”的组合是①②③。 故选：B。 每197份质量的碳酸钡和硫酸反应生成233份质量的硫酸钡沉淀，硫酸钠不会与碳酸钡反应，所以加入碳酸钡粉末后，沉淀的质量开始增加的幅度大，完全反应后，沉淀增加的幅度小，故选：C。 【实验探究】如果氢氧化钠部分变质，则溶液中含有变质生成的碳酸钠和氢氧化钠，加入氯化钙溶液时，氯化钙和碳酸钠反应生成白色沉淀和氯化钠，滴加酚酞试液时，氢氧化钠溶液能使酚酞试液变红色，实验过程如下所示： 实验步骤 现象 结论 取少量NaOH溶液样品于试管中，先滴加足量的CaCl2溶液，然后再滴加酚酞试液。 产生白色沉淀，溶液变红色 NaOH溶液部分变质 （1）按小丽的实验方案进行实验，则观察到产生白色沉淀，溶液变红色。 故填：产生白色沉淀，溶液变红色。 （2）不能替代小丽实验中CaCl2溶液的是氢氧化钙溶液和氢氧化钡溶液，是因为它们和碳酸钠反应生成氢氧化钠，影响对氢氧化钠的检验。 故填：③④。 （3）小丽第二次滴加的试剂除用指示剂外，还可以用氯化镁溶液替代，是因为氯化镁能和氢氧化钠反应生成白色沉淀氢氧化镁。 故填：氯化镁溶液。 答案：（1）产生白色沉淀，溶液变红色。；（2）③④；（3）氯化镁溶液。 （1）在b点盐酸过量，溶液中的溶质有氯化钙和盐酸； （2）设溶液中氯化钙质量为x， 2HCl———CaCl2， 73 111 75g×14.6% x x＝16.65g 恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数为： ＝10.1% 答：恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数为10.1%。 答案：（1）氯化钙和盐酸；（2）10.1%。 （1）由实验②可知每消耗10.0gNaOH溶液生成氢氧化镁沉淀0.29g，第③次在增加10.0gNaOH溶液沉淀增加的质量为0.058g，说明此时硫酸镁完全反应，氢氧化钠已过量，故填：③④； （2）设100g混合溶液中含MgSO4的质量为x 2NaOH+MgSO4＝Na2SO4+Mg(OH)2↓； 120 58 x 0.580g x＝1.2g 答：100g混合溶液中含MgSO4的质量为1.2g。 （3）由于每消耗10.0gNaOH溶液生成氢氧化镁沉淀0.29g，第①次与硫酸镁反应的氢氧化钠溶液质量为＝8.0g，即与硫酸反应的氢氧化钠溶液的质量为10.0g﹣8.0g＝2.0g，与硫酸镁反应的氢氧化钠溶液总质量为＝20g，所以加入4% NaOH溶液质量0﹣30.0g过程中，产生 Mg(OH)2沉淀质量对应的变化图为 答案：（1）③④；（2）1.2g；（3）见解析。 模块二 A、AlCl3溶液、FeCl2溶液、CuSO4溶液之间不能发生反应，无法证明铝、铁和铜的顺序，故错误； B、铁和铜不能与氯化铝溶液反应，说明铝在铁和铜的前面，不能说明铁和铜的顺序，故错误； C、铁不能与氯化铝溶液反应，说明铝＞铁，铁能与硫酸铜溶液反应生成铜，说明铁＞铜，可以证 ... ...
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