综合课时3 章末整合 重点突破 学习目标 1.了解常见铁铝及其化合物的性质与应用。2.学会差量法和守恒法的计算技巧并加以应用。 一、铁、铝及其化合物 1.铁及其化合物 2.铝及其化合物 1.下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是( ) A.铁粉能与O2反应，可用作食品保存的吸氧剂 B.纳米Fe3O4能与酸反应，可用作铁磁性材料 C.FeCl3具有氧化性，可用于腐蚀印刷电路板上的Cu D.聚合硫酸铁能与水反应形成胶体，可用于净水 答案 B 解析 纳米Fe3O4具有磁性，可用作铁磁性材料，B错误；FeCl3与Cu反应生成FeCl2和CuCl2，主要利用FeCl3的氧化性，C正确；聚合硫酸铁能与水反应形成胶体，具有吸附性，可用于净水，D正确。 2.部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是( ) A.a可与e反应生成b B.b既可被氧化，也可被还原 C.可将e加入浓碱液中制得d的胶体 D.可存在b→c→d→e→b的循环转化关系 答案 C 解析 图中所示铁元素不同化合价的物质：a为Fe，b为FeCl2、FeSO4、Fe(NO3)2等Fe(Ⅱ)的盐类物质，c为Fe(OH)2，e为FeCl3、Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3等Fe(Ⅲ)的盐类物质，d为Fe(OH)3。A项，Fe与Fe(Ⅲ)的盐类物质可发生反应生成Fe(Ⅱ)的盐类物质，如Fe＋2FeCl3===3FeCl2，故A不选；B项，Fe(Ⅱ)为铁元素的中间价态，既有还原性也有氧化性，因此既可被氧化，也可被还原，故B不选；C项，Fe(Ⅲ)的盐类物质与浓碱液反应生成Fe(OH)3沉淀，制备Fe(OH)3胶体操作为：向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，故C选；D项，b→c→d→e→b转化如FeCl2Fe(OH)2Fe(OH)3FeCl3FeCl2，故D不选。 3.易拉罐的主要成分为铝合金，其中以铝铁合金和铝镁合金最为常见。为确定铝合金中金属的成分，现取几小块易拉罐碎片进行下列实验，其中实验方案、现象与结论均正确的是( ) 选项 实验方案 现象与结论 A 加入盐酸 产生无色气体，含铝、铁、镁三种金属 B 加入NaOH溶液 有无色气体产生，含有镁、铝两种金属 C 加入盐酸后，向所得溶液中再加入少量NaOH溶液 产生白色沉淀，一定只含有镁 D 用盐酸溶解并放置一会儿后，加入KSCN溶液 溶液呈红色，含有铁 答案 D 解析 因铝、铁、镁都能和盐酸反应产生气体，故不能确定含有铝、铁、镁三种金属，A项错误；铝、铁、镁中只有铝可与NaOH溶液反应生成无色气体，不能证明含有Mg，B项错误；加入盐酸后，向所得溶液中再加入少量NaOH溶液，产生白色沉淀，则合金中可能含有镁，也可能含有铝，C项错误；铁单质与盐酸反应生成亚铁离子，在空气中放置一会儿，亚铁离子易被氧化为铁离子，在溶液中滴加KSCN溶液，溶液呈红色，D项正确。 二、差量法、守恒法计算 1.差量法 差量法是依据化学反应前后的某些“差量”(固体质量差、溶液质量差、气体体积差、气体物质的量之差等)与反应物或生成物的变化量成正比而建立的一种解题方法。 (1)差量法解题步骤 (2)差量法示例 ①固体质量差 [典例1] 把铁棒插入CuSO4溶液，一段时间后取出，铁棒质量增加了4 g，参加反应的Fe的质量为_____。 答案 Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu 质量增加Δm 56 g 64 g－56 g＝8 g m(Fe) 4 g 则＝，m(Fe)＝28 g。 ②气体体积差 [典例2] 实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧：3O22O3。将8 L氧气通过放电管后恢复到原状况，得到气体6.5 L，则生成臭氧的体积为_____。 答案 3O22O3 ΔV 2 1 V(O3) 8 L－6.5 L ＝ V(O3)＝3 L。 2.守恒法 “守恒法”就是以化学反应过程中存在的某些特定关系为依据，从诸多变化和繁杂数据中寻找某一不变的物理量及其对应等式关系解题的一种思维方法。 (1)质量(原子)守恒 宏观上反应前后各元素质量相等，即质量守恒，微观上反应前后原子个数相等。 [典例3] 4.6 g钠在空气中久置，最 ... ...
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