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课件网) 第八单元 课题2 金属的化学性质 本节目标：1.掌握金属的化学性质 2.能够设计简单实验判断金属活动性强弱 3.熟记金属活动性顺序 4.可以解释生活中一些现象 铁 丝 燃 烧 镁条燃烧 一、与氧气反应 点燃镁条之前为什么要打磨？ 镁条表面易形成一层氧化膜 镁在常温下也可以和氧气反应 结论 讨论 生活中，有很多器具都是铝制品 铝在常温下易和氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化 铝制品具有很好的抗腐蚀性！ 联系生活 我们可不可以用钢刷、钢丝球等 刷洗铝锅 不可以，这样会破坏致密的氧化膜 思考 金属铜 活动1：探究铜能否与氧气反应 实验探究1 活动2：探究金能否与氧气反应 实验探究2 金戒指加热 真金不怕火炼 即使高温下，金也不与氧气发生反应 总结 金属可以和氧气发生反应，但是反应的 不相同 难易程度 化学性质的活泼程度： Mg、Al＞Fe、Cu＞Au 金属活动性 与氧气反应越容易，金属化学性质越活泼 二、与盐酸、稀硫酸反应 实验探究3 金属与稀盐酸反应 金属 现象 化学方程式 镁 有大量气泡产生 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ 锌 有较多气泡产生 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ 铁 有少量气泡产生 溶液变为浅绿色 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 铜 无明显现象 实验探究3 金属与稀盐酸反应 +2 如果将盐酸换成稀硫酸， 还会有相似的现象吗？ 置换反应 实验探究3 金属与稀硫酸反应 金属 现象 化学方程式 镁 有大量气泡产生 锌 有较多气泡产生 铁 有少量气泡产生 溶液变为浅绿色 铜 无明显现象 实验探究3 金属与稀硫酸反应 实验室制取氢气的原理 思考 实验室为什么选择锌来制取氢气， 而不是其他金属？ 锌与酸反应的速率适中，其他 金属与酸反应过快或过慢 总结 金属可以和酸发生反应，但是反应的 不相同 剧烈程度 Mg＞Zn＞Fe＞Cu 与酸反应越剧烈，金属活动性越强 仅指盐酸和稀硫酸 金属活动性 通过与酸反应比较反应速率的方法，来判断金属活动性强弱，需要控制哪些变量 讨论 温度、金属表面积、酸的浓度等 一次葛洪的妻子用铁勺盛曾青，几天后，葛洪拿起铁勺，奇妙的现象出现了：铁勺变成了“铜勺”，金光闪闪。葛洪的徒弟高兴得跳了起来：“点石成金了！” 晋-葛洪《抱朴子内篇·黄白》中也有“以曾青涂铁，铁赤色如铜”的记载。 东晋道教学者、 著名炼丹家、医药学家 知识回顾 蓝色 浅绿色 红色 Fe能置换出CuSO4中的Cu，是因为Fe比Cu更活泼 三、与金属的化合物溶液反应 现 象 铝丝表面有红色物质析出 溶液由蓝色逐渐变为无色 结 论 金属活动性：Al＞Cu 化学方程式 2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3 三、与金属的化合物溶液反应 将铝丝插入到硫酸铜溶液中 现 象 铜丝表面有银白色物质析出 溶液由无色逐渐变为蓝色 结 论 金属活动性：Cu＞Ag 化学方程式 Cu+2AgNO3=2Ag+CuSO4 三、与金属的化合物溶液反应 将铜丝插入到硝酸银溶液中 现 象 无明显现象 结 论 金属活动性：Al＞Cu 将铜丝插入到硫酸铝溶液中 三、与金属的化合物溶液反应 总结 金属可以和金属化合物的溶液发生置换反应 Al＞Cu＞Ag 一般金属活动性强的可以置换出活动性弱的 金属活动性 四、金属活动性顺序 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性逐渐减弱 注意 1 越往后，金属活动性越弱 2 前面的金属可以从溶液中置换后面的金属 3 H以前的金属理论上都可以和酸反应生成H2 4 ②③两点，K、Ca、Na不参与讨论 判断反应能否发生、解决实际问题 1 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性逐渐减弱 应用 为什么出土文物中铜器比铁器多呢？ 波尔多液是一种农药，一般是用硫酸铜溶液和熟石灰配制而成，试问波尔多液可不可以用铁桶来装？ 讨论 先 多个反应共存时，判断反应先后顺序 2 ... ...
