2.1 以过氧化钠为载体的实验探究（课件 教案 学案，共3份）

提升课时4　以过氧化钠为载体的实验探究 学习目标　1.实验探究Na2O2分别与水、CO2反应，建立通过实验得到性质结论的认知模型。2.根据Na2O2的性质，了解Na2O2对生产、生活的贡献。 一、过氧化钠与水反应实质的实验探究 过氧化钠与水反应 实验 操作 实验 现象 滴加水后产生大量气泡 用手触及试管，发烫 带火星的木条复燃 溶液先变红后褪色 结论 有气体生成 反应放热 有氧气生成 有碱生成 有漂白性物质生成 【问题讨论】 问题1　请解释Na2O2使酚酞先变红后褪色的原因？ 提示　将Na2O2投入滴有酚酞的水中，Na2O2与水反应生成NaOH，使酚酞先变红；同时，Na2O2与水反应过程中，还生成了不是很稳定的中间产物H2O2，具有漂白性，使变色后的酚酞氧化褪色。 问题2　用双桥法表示过氧化钠与水的反应，指出氧化剂和还原剂。 提示　反应中氧化剂是Na2O2，还原剂是Na2O2。 问题3　某研究性学习小组的同学认为Na2O2和H2O反应可生成H2O2，你能设计一个简单的实验证明Na2O2和足量的H2O充分反应后的溶液中有H2O2存在吗？ 提示　能，向反应后的溶液中加入少量MnO2粉末，立即冒出大量气泡，将带火星的木条放到瓶口，发现木条复燃，则可以证明Na2O2和足量的H2O充分反应后的溶液中有H2O2存在。 1.某实验小组通过下图所示实验探究Na2O2与水的反应。 下列说法错误的是(　　) A.③中溶液变红，说明溶液显碱性 B.④中现象说明溶液吸收空气中CO2后变为酸性 C.⑤中现象说明溶液中有H2O2 D.Na2O2与水总反应的化学方程式为2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ 答案　B 解析　Na2O2与水反应生成氧气，②中产生大量气泡，气泡消失后向②中滴入酚酞溶液，酚酞变红，说明有碱性物质生成，轻微振荡后颜色消失，说明生成了强氧化性的物质，溶液褪色。A项，③中溶液变红，说明有碱性物质生成，溶液显碱性，正确；B项，④中现象说明生成了强氧化性的物质漂白溶液，使溶液褪色，错误；C项，加入MnO2后产生气泡说明发生了MnO2催化了H2O2分解的反应，故⑤中现象说明溶液中有H2O2，正确；D项，根据上述实验过程可知，Na2O2与水反应过程为Na2O2＋2H2O===2NaOH＋H2O2、2H2O2O2↑＋2H2O，故Na2O2与水反应的总化学方程式为2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，正确。 2.某化学课外兴趣小组探究过氧化钠与水的反应，探究过程如下： (1)实验1：向包有过氧化钠粉末的脱脂棉上滴水，脱脂棉燃烧起来。请分析脱脂棉燃烧的原因 _____ _____。 (2)实验2：取一支试管，向其中加入少量过氧化钠固体，然后加入少量蒸馏水，有气泡冒出，充分振荡后再滴入酚酞试液，溶液先变红后褪色。 提出问题：溶液为什么先变红，过了一会，红色又褪去了呢？ 猜想：甲同学认为是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应的缘故，该反应的离子方程式为_____ _____。 乙同学认为甲同学的猜想不正确，理由是碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞试液变红色。 查阅资料： ⅰ.H2O2可以破坏酚酞的结构，使酚酞在碱性溶液中不能再显红色； ⅱ.NaOH溶液浓度过高，酚酞不变色或变色后迅速褪色。 设计实验方案： ①取少量褪色后的溶液于试管中，加入MnO2固体，若有气泡冒出，用_____检验该气体，则证明该反应过程中生成了_____(填化学式)使溶液褪色。 ②另取少量褪色后的溶液于试管中，加入蒸馏水稀释，若溶液变红，则证明溶液褪色原因可能为 _____ _____。 (3)为进一步探究过氧化钠与水反应的实质，运用pH传感器、温度传感器、氧气传感器等仪器进行实验探究，得到如下图像。 根据图像，得出结论：过氧化钠与水反应过程的方程式为_____ _____、 _____。 答案　(1)反应产生氧气和放出热量　(2)2OH－＋CO2===CO＋H2O ①带火星的木条　H2O2　②生成的氢氧化钠溶液浓度过高使溶液褪色 (3)Na2O2＋2H2O===2NaOH＋H2O2　2H2O22H2O＋O2↑ 解析　(1)脱脂 ... ...