基础课时15 气体摩尔体积 学习目标 1.能从宏观和微观相结合的角度理解影响物质体积大小的因素，知道气体摩尔体积的含义，能叙述阿伏加德罗定律的内容。2.能基于物质的量认识物质的组成及变化，建立n、m、Vm之间计算的模型，熟悉阿伏加德罗定律的应用。 一、气体摩尔体积 (一)知识梳理 1.影响物质体积的三个因素 2.粒子数目相同的物质的体积关系 3.气体摩尔体积 (1)概念：单位物质的量的气体，所占的体积叫做气体摩尔体积，用符号Vm表示，常用的单位有L/mol(或L·mol－1)和m3/mol(或m3·mol－1)。 (2)定义式：Vm＝。 (3)影响因素：气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它取决于气体所处的温度和压强。 在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。 (4)特例：在标准状况(0 ℃和101 kPa)的条件下，气体摩尔体积约为22.4 L/mol。 (二)互动探究 材料1 气球在挤压下体积容易变小，而铅球在挤压下体积很难发生变化，那么，决定物质体积大小的因素有哪些？ 材料2 固体、液体、气体粒子的排列方式 材料3 标准状况下气体摩尔体积示意图如下。 【问题讨论】 问题1 为什么相同条件下，1 mol不同固体和液体的体积不同，而1 mol不同气体的体积几乎相同？物质的体积与什么因素有关？ 提示 ①固体或者液体，其粒子之间的间距很小，影响固体和液体物质体积的主要因素是粒子数目和粒子大小，由于不同固体粒子大小不同，所以1 mol固体或液态体积不同；②气体的体积与气体粒子之间的距离和粒子数目有关，当温度和压强一定时，影响气体体积的因素为粒子之间的距离和粒子数目，故相同条件下，1 mol气体的体积几乎相同。 问题2 标准状况下，1 mol任何物质的体积都约为22.4 L吗？ 提示 不是。在标准状况下，1 mol气体的体积约为22.4 L，而1 mol固体或液体的体积均不是22.4 L。 问题3 气体摩尔体积的适用范围是气体，是否必须为纯净的气体？ 提示 不是。气体摩尔体积的适用范围是气体，可以是单一气体，也可以是混合气体，但混合气体中气体之间不能发生化学反应。 问题4 当1 mol气体的体积为22.4 L时，能否说明该气体一定处于标准状况？ 提示 不能。标准状况下，1 mol气体的体积约为22.4 L，但1 mol气体的体积为22.4 L时，并不一定说明该气体处于标准状况下，比如适当的升高温度(气体膨胀)、增大压强(压缩气体)，也能使任意1 mol气体的体积变为22.4 L。 【探究归纳】 1.标准状况下的气体摩尔体积 (1)1个条件：必须为标准状况。非标准状况下，1 mol 气体的体积不一定是22.4 L，因此在使用气体摩尔体积时，一定要看清气体所处的状况。 (2)1种状态：必须为气体。水、酒精、CCl4等物质在标准状况下不是气体。 (3)2个数据：“1 mol ”“约22.4 L”。 2.气体摩尔体积的适用范围 气体摩尔体积的适用范围是气体，可以是单一组分的气体，也可以是混合气体，如0.2 mol H2与0.8 mol O2的混合气体在标准状况下的体积约为22.4 L。需要注意的是混合气体中气体之间不能发生化学反应。 1.关于物质的体积的说法正确的是( ) A.1 mol固体或液体的体积主要决定于微粒间的距离 B.固体和液体的微粒间的空隙很小，因此不能被压缩 C.气态物质微粒间的距离较大，因此气体的体积决定于气体分子间的距离 D.气体的体积受温度和压强的影响较大，固体或液体的体积受温度和压强的影响较小 答案 D 解析 固体和液体的体积主要决定于微粒的大小，A错误；固体和液体的空隙很小，不易被压缩，不是不能被压缩，B错误；气体的体积决定于微粒数和微粒间的距离，C错误；气体的体积受温度和压强的影响较大，因为分子间距离较大，固体或液体的体积受温度和压强的影响较小，因为分子间距离较小，D正确。 2.在标准状况下，与12 g H2的体积相等的N2的( ) A.质 ... ...
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