2.3.3物质的量浓度（课件 教案 学案，共3份）

基础课时16　物质的量浓度 学习目标　1.能从宏观和微观的角度理解物质的量浓度的含义及其微观粒子间的关系。2.掌握物质的量浓度的有关计算，逐步提升证据推理思维能力。 一、物质的量浓度 (一)知识梳理 1.溶液的组成及特征 溶液是由溶质和溶剂两部分组成，其特征是均一、稳定、透明。 2.溶质的质量分数 3.溶质的物质的量浓度 (二)问题探究 问题1　将1 mol NaCl溶于1 L水所得溶液物质的量浓度是1 mol·L－1吗？为什么？ 提示　不是。物质的量浓度表示的是单位体积溶液(注意不是溶剂)中所含溶质的物质的量。 问题2　从1 mol·L－1 NaOH溶液中取出100 mL，取出的溶液中NaOH的物质的量浓度是多少？哪些量变了，哪些量没变？ 提示　还是1 mol·L－1。因为溶液是均一的。溶液的物质的量浓度没变，但溶质的物质的量减少了。 【探究归纳】 1.根据cB＝，欲求cB，先求nB和V。 2.溶液中溶质的几种特殊情况 (1)某些物质溶于水后与水发生反应生成了新物质，此时溶质为反应后的生成物，如Na、Na2O、Na2O2NaOH，溶质为NaOH，SO3H2SO4，溶质为H2SO4。 (2)带有结晶水的物质如CuSO4·5H2O溶于水时，其溶质是CuSO4，而不是CuSO4·5H2O。 (3)NH3溶于水后溶质为NH3·H2O，但计算浓度时是以NH3分子作为溶质。 3.混合后溶液的体积 (1)单位体积的溶液(1 L)，注意溶液的体积不等于溶剂的体积； (2)若指出不考虑溶液体积改变，可认为是原溶液的体积之和。 (3)若给出混合后溶液的密度，应根据V(混)＝＝来计算。 1.某同学体检的血液化验单中，葡萄糖为0.005 9 mol·L－1。表示该体检指标的物理量是(　　) A.溶解度(S) B.物质的量浓度(c) C.质量分数(ω) D.摩尔质量(M) 答案　B 解析　葡萄糖为0.005 9 mol·L－1，涉及单位为mol·L－1，为物质的量浓度的单位，溶解度的单位为g，质量分数无单位，摩尔质量单位为g·mol－1，答案为B项。 2.1 mol·L－1硫酸溶液的含义是(　　) A.1 L水中含有1 mol硫酸 B.1 L溶液中含有1 mol氢离子 C.将98 g硫酸溶于1 L水中配成溶液 D.1 L硫酸溶液中含98 g硫酸 答案　D 解析　1 mol·L－1硫酸溶液是指1 L硫酸溶液中含有1 mol H2SO4，不是1 L水，故A错误；1 L 1 mol·L－1硫酸溶液中含有氢离子的物质的量为1 mol/L×2×1 L＝2 mol，故B错误； 98 g硫酸的物质的量为1 mol，1 mol硫酸溶于1 L水所配成的溶液体积不是1 L，溶液浓度不是1 mol/L，故C错误；1 mol·L－1硫酸溶液是指1 L该硫酸溶液中含有1 mol H2SO4，1 mol H2SO4的质量为1 mol×98 g/mol＝98 g，故D正确。 3.下列溶液含有的氯离子的物质的量浓度最大的是(　　) A.1 mL 0.2 mol/L CaCl2溶液 B.1 mL 0.5 mol/L KClO3溶液 C.2 mL 0.3 mo/L NaCl溶液 D.4 mL 0.1 mol/L AlCl3溶液 答案　A 解析　0.2 mol/L CaCl2溶液中氯离子物质的量浓度为0.4 mol/L；KClO3溶液中阴离子为ClO，没有氯离子，氯离子物质的量浓度为0；0.3 mol/L NaCl溶液中氯离子物质的量浓度为0.3 mol/L；0.1 mol/L AlCl3溶液中氯离子物质的量浓度为0.3 mol/L；所以氯离子物质的量浓度最大的是0.2 mol/L CaCl2溶液。 二、物质的量浓度的计算 (一)知识梳理 1.物质的量浓度：物质的量浓度的定义为单位体积(1L)溶液里所含溶质B的物质的量。符号为cB，单位是mol/L，表达式为cB＝nB/V。 2.溶解度：在一定温度下，某固态物质在100 g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。物质的溶解度属于物理性质。若溶液中某溶质的溶解度用S表示，则该温度下此饱和溶液中溶质的质量分数可表示为w＝×100%。 3.已知溶质B的摩尔质量为M g·mol－1，饱和溶液的密度为ρ g·mL－1，溶解度为S g·100 g－1，物质的量浓度为cB mol·L－1。 ①溶解度S换算为物质的量浓度：cB＝＝ ②物质的量浓度换算 ... ...