2.3.4配制一定物质的量浓度的溶液（课件 教案 学案，共3份）

基础课时17　配制一定物质的量浓度的溶液 学习目标　1.了解容量瓶的特点、用途及使用的注意事项。2.学会配制一定物质的量浓度溶液的方法及操作，建立实验误差分析思维模型，并能应用模型解决实际问题。 一、配制一定物质的量浓度的溶液 (一)知识梳理 配制一定物质的量浓度的溶液 1.主要仪器 (1)托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶。 (2)容量瓶 ①容量瓶的结构与规格 ②容量瓶的使用注意事项 使用前要检验容量瓶是否完好，瓶口处是否漏水。检验瓶口处是否漏水的程序：加水→盖好瓶塞→倒立→查漏→正立，瓶塞旋转180°→倒立→查漏。使用后应将容量瓶洗净、晾干。 2.配制过程 以配制100 mL 1.00 mol·L－1 NaCl溶液为例： (二)互动探究 纯净的无水硫酸钠称为元明粉，是一种重要的化工原料，其水溶液在医学上常用作缓泻剂和钡盐中毒的解毒剂等。某同学在实验室配制了480 mL 0.5 mol·L－1的硫酸钠溶液。 【问题讨论】 问题1　配制溶液时能否将容量瓶先用试剂润洗？ 提示　不能。若用试剂润洗容量瓶会改变溶液的浓度，用蒸馏水洗涤干净即可。 问题2　配制480 mL溶液选用什么规格的容量瓶？ 提示　选择容量瓶应遵循“大而近”的原则：所配溶液的体积等于或略小于容量瓶的规格。应选用500 mL的容量瓶。 问题3　配制溶液过程中，为什么要将玻璃棒和烧杯的洗涤液转移到容量瓶中？若不洗涤会产生怎样的影响？ 提示　保证溶质完全转移到容量瓶中。若不洗涤会导致所配溶液浓度偏低。 问题4　若要配制500 mL 0.5 mol·L－1 Na2SO4溶液，需要Na2SO4粉末或Na2SO4·10H2O的质量一样吗？ 提示　不一样。若配制500 mL 0.5 mol·L－1 Na2SO4溶液，溶质Na2SO4的物质的量为0.5 L×0.5 mol·L－1＝0.25 mol，则需要Na2SO4粉末的质量为0.25 mol×142 g·mol－1＝35.5 g，需要Na2SO4·10H2O的质量为0.25 mol×322 g·mol－1＝80.5 g。 【探究归纳】 1.容量瓶的使用 (1)容量瓶的四个“操作” (2)容量瓶使用的四个“不能” 2.配制一定物质的量浓度的NaCl溶液的步骤 1.为配制一定体积、一定物质的量浓度的氯化钠溶液，必须用到的仪器是(　　) 答案　C 解析　配制一定体积、一定物质的量浓度的氯化钠溶液的步骤为计算、称量(量取)、溶解、定容等。称量时用到天平、药匙(量取时用到量筒)，溶解时用到烧杯、玻璃棒，定容需要容量瓶、胶头滴管。故上述仪器中一定要用到的是容量瓶。答案选C项。 2.用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是(　　) 答案　B 解析　A项，托盘天平称量时应是左物右码，错误；B项，固体溶解在烧杯中进行，正确；C项，向容量瓶中转移溶液时应该用玻璃棒引流，错误；D项，定容时胶头滴管不能插入容量瓶中，错误。 3.某同学欲配制100 mL 0.10 mol/L CuSO4溶液。以下操作①～④是其配制过程及示意图，关于该配制过程，下列说法正确的是(　　) A.操作①中，称取 2.5 g 胆矾晶体，并于烧杯中加水溶解 B.操作②中，容量瓶使用前需用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用 C.操作③为定容，按图示观察，将导致所配溶液浓度偏高 D.操作④摇匀后静置，发现液面低于刻度线，继续加水至凹液面与刻度线相切 答案　A 解析　称取胆矾晶体的质量为0.1 L×0.1 mol/L×250 g/mol＝2.5 g，并在烧杯中加水溶解，A正确；容量瓶使用前应用蒸馏水洗涤，由于定容时也需要加蒸馏水，所以无需干燥，B错误；按图示观察会导致所配溶液体积偏大，根据c＝n/V，浓度偏小，C错误；发现液面低于刻度线后不应加水，如果加水溶液体积偏大，浓度偏低，D错误。 二、配制一定物质的量浓度溶液的误差分析 1.实例 某实验中需要1 mol·L－1的稀盐酸220 mL。现用质量分数为36.5%的盐酸(密度 ... ...