第二节 离子反应 基础课时4 电解质的电离 学习目标 1.能从宏观和微观的角度理解电解质的概念,了解常见的电解质,会正确判断电解质与非电解质。2.建立电解质的电离模型,会用电离方程式表示电解质的电离;能从电离角度认识酸、碱、盐的本质及其通性。3.通过对溶液导电性的分析,能从宏观、微观和符号三个方面建立对电离的初步认识。 一、电解质 (一)知识梳理 1.验证物质的导电性 实验装置 烧杯中物质 现象 NaCl固体 灯泡不亮 KNO3固体 蒸馏水 蔗糖溶液 乙醇溶液 NaCl溶液 灯泡亮 KNO3溶液 总结:NaCl固体、KNO3固体不导电,NaCl溶液和KNO3溶液能导电。 2.电解质 (1)含义:在水溶液里或 下能够导电的 叫做电解质。 (2)物质类别: ,如HCl、H2SO4等; ,如NaOH、Ca(OH)2等; ,如NaCl 、NH4Cl、KNO3等;水;活泼金属氧化物,如Na2O等。 (二)互动探究 十九世纪,科学家发现:金属可导电、化合物的水溶液也可导电。为此科学家法拉第提出了电解质的概念。在日常生活中某些饮料中加入了电解质,以补充人体新陈代谢的消耗。 【问题讨论】 问题1 铜、电解质饮料都能导电,它们是电解质吗 法拉第把能导电的化合物的水溶液看成电解质,按现代观点你认为正确吗 问题2 为什么湿手直接接触电源时容易发生触电事故 问题3 蔗糖固体及蔗糖溶液、乙醇液体及乙醇溶液,均不导电,你能说明原因吗 问题4 蔗糖和乙醇属于非电解质。你能根据电解质的定义说明什么是非电解质吗 【探究归纳】 1.电解质与非电解质的树状分类 (1)图示 (2)角度分析 ①从物质分类角度:电解质和非电解质都是化合物,单质(如Cu、Fe)和混合物(如盐酸、食盐水)既不是电解质,也不是非电解质。 ②从电离角度:电解质必须是自身能直接电离成自由移动离子的化合物,某些化合物如CO2溶于水可导电,但其本身不是电解质,与水反应生成的H2CO3才是电解质。 ③从性质角度:电解质导电的条件是电解质溶于水或熔融状态下能自身电离的化合物,二者具备其一即可。与溶解度大小无关,如蔗糖溶于水,但是蔗糖是非电解质;难溶于水的盐,如BaSO4、AgCl在熔融状态下完全电离,在水中溶解的部分也能完全电离,是电解质。 2.电解质与非电解质的比较 电解质 非电解质 相同点 均为化合物 不同点 在水溶液里或熔融状态下能导电 在水溶液里和熔融状态下都不能导电 本质区别 在水溶液里或熔融状态下自身能发生电离 在水溶液里和熔融状态下自身都不能发生电离 在水溶液里或熔融状态下的存在形式 离子(或离子和分子) 分子 3.判断电解质的方法 (1)看物质是否是化合物,单质、混合物一定不是电解质,也不是非电解质。 (2)看化合物在水溶液或熔融状态时能否导电,至少其中一种状态导电则为电解质。 (3)看物质类别,酸、碱、盐,部分金属氧化物及水是电解质,非金属氧化物都不是电解质。 1.在下图所示的装置里,若灯泡亮,广口瓶内的物质A可以是 ( ) A.干燥的氯化钠晶体 B.蔗糖晶体 C.酒精 D.氯化钠溶液 2.下列物质属于电解质的是 ( ) A.NaOH溶液 B.KNO3固体 C.酒精 D.石墨 3.有以下物质:①NaCl溶液 ②干冰 ③液态HCl④铜 ⑤BaSO4固体 ⑥蔗糖 ⑦Na2O固体 ⑧NaOH固体 ⑨盐酸 ⑩NH3 其中能够导电的是 (填序号,下同);属于电解质的是 ;属于非电解质的是 。 二、电解质的电离 (一)知识梳理 1.电离 (1)概念:电解质 ... ...
~~ 您好，已阅读到文档的结尾了 ~~
