1.2.2离子反应（课件 教案 学案，共3份）

基础课时5　离子反应 学习目标　1.通过实验事实和典型反应的探究,认识离子反应的本质。2.通过分析酸、碱、盐之间的反应事实,认识复分解反应离子反应发生的条件。3.会书写常见反应的离子方程式,能判断给定反应的离子方程式正误。 一、离子反应及发生的条件 　　　　　　　　　　　　　　　　 (一)知识梳理 1.实验探究离子反应的实质 [实验方案]向盛有2 mL Na2SO4稀溶液的试管中加入2 mL BaCl2稀溶液。 操作 现象 产生白色沉淀 化学方程式 [微观分析] BaCl2和Na2SO4的电离方程式 混合前两种溶液中的离子 混合后数目减少的离子 混合后数目不变的离子 实验结论 两溶液混合,　　　　　　　　都没有发生化学反应,　　　　　　　　发生了化学反应,生成BaSO4白色沉淀,反应实质: 　　　　　　　　　　　　　　。 2.离子反应的概念 电解质在溶液中的反应实质上是　　　　　　之间的反应,这样的反应属于离子反应。 3.离子反应的实质 一般地,离子反应使溶液中某些单位体积内离子数目的　　　　　　。 (二)问题探究 问题1　下列溶液混合能否发生离子反应,能发生离子反应的说出参与反应的离子(微粒),不能发生离子反应的说出原因。 (1)氯化钠溶液与硝酸银溶液。 (2)氢氧化钾溶液与硝酸溶液 (3)盐酸与碳酸钠溶液 (4)硝酸钡溶液与稀硫酸 (5)硝酸钠溶液与氯化钾溶液 (6)锌与CuSO4溶液 　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　 问题2　已知,维生素C泡腾片中还含有碳酸氢钠和无水枸橼酸。把维生素C泡腾片投入水中后,为什么会产生大量气泡 气体主要成分是什么 　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　 【探究归纳】　离子反应发生的条件 (1)复分解型离子反应 (2)置换型离子反应 溶液中有离子参加的置换反应,如活泼金属与酸(锌与稀H2SO4)、活泼金属与盐(铁与CuSO4溶液)的反应等。 1.加入NaOH溶液后,下列溶液中的离子数目不会减少的是 (　　) A.Cu2+ B.Fe3+ C.S D.H+ 2.下列各组物质能发生离子反应的是 (　　) A.NaCl溶液与盐酸 B.KNO3溶液与NaOH溶液 C.稀硫酸与BaCl2溶液 D.Na2SO4溶液与HNO3溶液 3.某橡胶厂排出的酸性废水中含有大量Fe3+,Cu2+,S。若仅用试剂X就能与上述三种离子都生成沉淀。则试剂X为 (　　) A.NaOH B.Ba(OH)2 　C.BaCl2 D.NH3 二、离子方程式的书写 　　　　　　　　　　　　　　　　 (一)知识梳理 1.离子方程式 用实际参加反应的　　　　　　表示离子反应的式子,叫做离子方程式。 2.离子方程式的书写步骤 以氯化钡和硫酸钠在溶液中的反应为例: (1)写:化学方程式(必须根据客观事实):　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　。 (2)拆:把易溶于水且易电离的物质拆成离子的形式:　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　。 (3)删:删去方程式两边不参加反应的离子,并将方程式化为最简:　　　　　　　　　　　　　　。 (4)查:检查离子方程式两边各元素的原子个数和　　　　　　是否相等以及反应条件、沉淀符号、气体符号等是否齐全。 3.离子方程式的意义 写出下列反应的化学方程式和离子方程式: 溶液中反应物 化学方程式 离子方程式 盐酸与氢氧化钠 盐酸与氢氧化钾 硫酸与氢氧化钠 强酸、强碱发生中和反应的实质 强酸与强碱发生中和反应时,生成可溶的盐和水,其反应都是酸电离的H+与碱电离OH-两种离子间的反应。 根据上表,分析说明离子方程式不仅可以表示　　　　　　的化学反应,还可以表示　　　　的离子反应。 (二)互动探究 某学习小组在实验室做实验时,需要用纯净的NaCl,若实验室只有含少量Na2SO4和泥沙的粗盐,同学们采用如下操作得到了NaCl晶体。 【问题讨论】 问题1　为何加入的BaCl2溶液要稍过量,写出BaCl2参加反应的离子方程式。 　　　　　　　　　　　　　 　　 ... ...