1.3.1氧化还原反应（课件 教案 学案，共3份）

第三节　氧化还原反应 基础课时6　氧化还原反应 学习目标　1.能通过分析元素化合价的变化判断化学反应是否是氧化还原反应。2.知道氧化还原反应的本质是电子转移,能分析简单氧化还原反应中电子转移的方向和数目,培养宏观辨识与微观探析的核心素养。3.理清氧化还原反应与四种基本反应类型之间的关系。 一、氧化还原反应的认识角度 　　　　　　　　　　　　　　　　 (一)知识梳理 1.从得失氧的角度认识氧化还原反应 分析反应Fe2O3+3CO2Fe+3CO2,完成表格。 物质 反应物 发生的反应 (氧化反应或还原反应) 得到氧的物质 　　　　　　反应 失去氧的物质 　　　　　　反应 结论:一种物质得到氧发生　　　　　　反应,必然有一种物质失去氧发生　　　　　　反应。氧化反应和还原反应是在一个反应中同时发生的,这样的反应称为氧化还原反应。 2.从元素化合价升降的角度认识氧化还原反应 根据反应中各物质所含元素的化合价变化分析,反应中,得到氧的物质CO发生　　　　　　反应时,相应元素化合价　　　　　　。失去氧的物质Fe2O3发生　　　　　反应时,相应元素化合价　　　　　　　　　　　　　　。 结论:物质所含元素的　　　　　　的反应是氧化还原反应,物质所含元素化合价　　　　　　的反应是氧化反应,物质所含元素化合价　　　　　　的反应是还原反应。 3.从电子转移的角度认识氧化还原反应 氧化还 原反应 2Na+Cl22NaCl H2+Cl22HCl 形成过 程图示 变化过 程图示 微观 分析 或解释 由于氯原子得1个电子,氯元素化合价从0价降低到-1价,发生　　　　　　反应;钠原子失去1个电子,钠元素化合价从0价升高到+1价,发生　　　　　　反应;即NaCl是通过　　　　　　电子形成的。 由于氯原子得电子能力更强,共用电子对偏向氯原子,氯元素显　　　　价,氢元素显　　　　价。氯元素化合价降低,发生　　　　反应,氢元素化合价升高,发生　　　　　　反应;即HCl是通过　　　　　　形成的。 氧化还 原反应 氧化反应:有元素的原子　　　　　　电子(或电子对偏离)的反应。还原反应:有元素的原子　　　　　　电子(或电子对偏向)的反应。 结论 氧化还原反应的本质是　　　　　　(　　　　　　或　　　　　　　　),氧化还原反应的特征是　　　　　　　　　　　　　　。 (二)互动探究 汽车排气管上加装“催化转换器”,可以有效减少有毒有害气体CO和NO的排放,发生反应的化学方程式为①2CO+2NO2CO2+N2;泡沫铁粉可以作为食品干燥剂和抗氧化剂,可以吸收水分和氧气,被称为双吸收剂,发生反应的化学方程式为②4Fe+3O2+6H2O===4Fe(OH)3和③2Fe(OH)3===Fe2O3+3H2O。 【问题讨论】 问题1　从得氧、失氧的角度反应2CO+2NO2CO2+N2中哪种物质发生氧化反应,哪种物质发生还原反应 氧的得失是同时发生的吗 　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　 问题2　上述三个反应是否属于氧化还原反应 如何判断一个化学反应是否为氧化还原反应 　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　 问题3　一个化学反应中,氧化反应或还原反应能单独存在吗 　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　 问题4　在氧化还原反应中,被氧化的物质和被还原的物质是否可以为同一反应物 请举例说明。 　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　 【探究归纳】 1.氧化还原反应的特征和本质 (1)特征和本质 (2)两者关系 元素原子元素化合价升高→物质被氧化→发生氧化反应。元素原子 元素化合价降低→物质被还原→发生还原反应。 2.氧化还原反应概念间的关系 (1)氧化产物与还原产物 (2)概念间关系 1.下列关于氧化还原反应的说法中正确的是 (　　) A.氧化还原反应前后元素化合价有升降 B.氧化还原反应前后一定有氧的得失 C.实现Fe3+→Fe2+的变化过程一定是氧化 ... ...