综合课时1 章末整合 重点突破 学习目标 1.熟练掌握物质的分类,学会从物质类别和元素化合价视角认识物质的性质。 2.理解不同物质类别间的转化和元素价态间的转化。 3.学会多角度对化学反应分类,掌握离子反应和氧化还原反应知识及应用。 一、不同物质之间的转化 1.不同类别物质之间的转化 2.同一元素不同价态的物质之间的转化 (1)物质中的元素由低价态转化为高价态时,需加入氧化剂。 (2)物质中的元素由高价态转化为低价态时,需加入还原剂。 3.物质类别转化和价态转化的直观体现———价—类”二维图 如碳及其化合物的“价—类”二维图: 1.硫酸、碳酸钠、二氧化碳、铜片、氢氧化钡、氢氧化钠、铁片、生石灰和木炭粉9种物质中的几种存在如图所示关系,选择适当的物质,使连线的两种物质能发生反应(酸、碱、盐均配制成稀溶液)。 (1)写出下列序号对应物质的化学式: ① ;② ;③ ; ④ ;⑤ 。 (2)写出下列序号对应物质之间发生反应的化学方程式: ①和②: ; ②和④: ; ②和⑤: ; ④和⑤: 。 2.碘被称为“智力元素”。以前食盐中常加入KI作为加碘剂,但空气中氧气的作用容易引起碘的损失,I-被氧气氧化成碘单质(I2),同时得到强碱性物质。现在的食盐里改添加性质稳定的KIO3,以满足人们需要。几种粒子之间有如下所示关系: (1)四个途径中属于氧化还原反应的是 (填序号)。 (2)写出潮湿环境下KI与氧气反应的离子方程式 。 (3)碱性条件下碘酸钾能被氯气氧化为高碘酸钾(KIO4),反应的化学方程式为Cl2+KIO3+2KOH===2KCl+KIO4+H2O,写出该反应的离子方程式 。 二、氧化还原反应中与量有关离子反应的分析方法 1.首先判断物质氧化性或还原性强弱 (1)根据化学反应判断强弱。还原性:还原剂>还原产物;氧化性:氧化剂>氧化产物。 (2)熟记常见物质的氧化性或还原性的强弱 ①氧化性:Mn>Cl2>Br2>Fe3+>I2>SO2(S);Fe3+>Cu2+>H+。 ②还原性:SO2>I->Fe2+>Br->Cl-;Al>Zn>Fe>Cu>Fe2+。 2.根据微粒氧化性或还原性的强弱确定反应顺序 如:已知氧化性:Cl2>Fe3+>I2,还原性:I->Fe2+,在FeI2溶液中通入Cl2,首先被Cl2氧化的是I-,只有I-被完全氧化后Cl2才能将Fe2+氧化为Fe3+。 3.根据用量判断反应发生的程度 如在FeI2溶液中通入少量Cl2,只有I-被氧化为I2,离子方程式:2I-+Cl2===I2+2Cl-; 若通入过量Cl2,离子方程式:2Fe2++4I-+3Cl2===2Fe3++2I2+6Cl-。 1.Cl2是常见的氧化剂,可氧化Fe2+、Br-、I-等离子,且已知还原性:I->Fe2+>Br->Cl-。在FeI2和FeBr2混合溶液中,通入一定量Cl2,溶液中存在的离子组不合理的是 ( ) A.Fe2+、Br-、Cl- B.Fe2+、Cl-、I- C.Fe3+、Br-、Cl- D.Fe2+、Br-、Cl-、I- 2.已知氧化性:Cl2>Fe3+>I2,还原性: Fe2+>Br-写出下列反应的离子方程式。 (1)向FeBr2溶液中通入少量Cl2: 。 (2)向FeBr2溶液中通入过量Cl2: 。 3.(1)下列三个氧化还原反应中,氧化性最强的物质是 。 ①2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2 ②2FeCl2+Cl2===2FeCl3 ③2KClO3+4HCl(浓)===2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O 若溶质中Cl-与I-共存,为了氧化I-而Cl-不被氧化,除单质外,还应用上述反应中的 作氧化剂,反应的离子方程式为 。 (2)上述反应 ... ...
~~ 您好，已阅读到文档的结尾了 ~~
