专题二 阿伏加德罗常数 【知识重构】 通过结构考查粒子数 命题 方向 举例 判断 正误 注意事项 原子 结构 ①18 g H2O、D2O组成的物质中含有的质子数为10NA × 应注意整体与部分的关系;是离子还是官能团;是等质量还是等物质的量;同位素之间中子数的差别 ②0.1 mol 11B中,含有0.6NA个中子 √ ③1 mol OD-中含有的质子、中子数均为9NA √ ④1 mol羟基与1 mol氢氧根离子所含电子数均为9NA × ⑤1 mol F2和Ar所含质子数均为18NA √ 化学 键数 ①0.1 mol CaC2中所含碳碳三键数目为0.2NA × 苯环中不含有碳碳双键;1 mol Na2O2、CaC2中分别含有的、均是1 mol;1 mol白磷(P4)中含有的P—P数目为6NA ②1 mol苯中含有的碳碳双键数目为3NA × ③0.1 mol CCl4中含有的共价键数目为0.4NA √ ④1 mol白磷中含有的P—P数目为4NA × ⑤1 mol甲烷中含有的C—H数目为4NA √ 特定 组成 ①28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA √ ①看物质的实验式是否相同(如乙烯与丙烯); ②看物质的相对分子质量是否相同(如N2、CO); ②常温常压下,92 g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子数为6NA √ 特定 组成 ③16 g O2和O3的混合气体中含有的O原子数为NA √ ③看A、B是否由同一种元素组成(如O2、O3); ④看A、B中相同元素的质量分数是否相同(如CuO、Cu2S); ⑤看A、B中相同元素的原子数是否相同(如SO2与CO2) ④78 g Na2O2和Na2S的混合物中含有的离子总数为3NA(二者不反应) √ ⑤1 mol CO2和SO2的混合气体中含有的氧原子数为2NA √ 电子转移数目的判断 命题 方向 举例 判断 正误 注意事项 常规 反应 ①过氧化钠与水反应时,生成0.1 mol氧气,转移的电子数为0.4NA × 要注意特殊物质,如过氧化钠、过氧化氢制取1 mol氧气转移2 mol电子 ②铁与硫的反应中,1 mol 铁失去的电子数为3NA × ③3 mol铁在足量的氧气中燃烧,转移的电子数为9NA × ④标准状况下,6.72 L NO2溶于足量的水中,转移的电子数为0.3NA × ⑤1 mol铁在1 mol氯气中燃烧,转移的电子数为3NA × ⑥KIO3+6HIKI+3H2O+3I2中,生成1 mol I2转移电子的总数为2NA × 非常 规反 应 ①5.6 g铁与少量硝酸完全反应时转移的电子数为0.3NA × ①铁与硫单质、碘单质、非氧化性酸反应时,1 mol铁转移2 mol电子;1 mol铁与足量稀硝酸反应时,转移3 mol电子; ②可逆反应 ②向含有FeI2的溶液中通入适量氯气,当有1 mol Fe2+被氧化时,该反应转移电子的数目至少为3NA √ ③0.1 mol Cl2全部溶于水后转移电子的数目为0.1NA × ④1 mol Fe(NO3)3与足量HI溶液反应时转移的电子数为3NA × 常见设陷阱方向 设陷 方向 举例 判断 正误 注意事项 摩尔 体积 ①常温常压下,22.4 L氯气与足量的镁粉充分反应,转移的电子数为2NA × ①非标准状况下,气体摩尔体积不一定为22.4 L·mol-1; ②标准状况下为非气态的物质:水、乙醇、硫酸、三氧化硫、四氯化碳、苯、碳原子数大于4的烃类化合物、甲醇等 ②锌与足量的稀硫酸反应生成22.4 L H2,转移的电子数为2NA × ③标准状况下,2.24 L SO3中含有0.3NA个氧原子 × ④标准状况下,22.4 L CCl4中含有NA个分子 × ⑤在标准状况下,11.2 LH2和D2的混合气体中含有的质子数为NA √ 溶液 体积 未知 ①在pH=13的NaOH溶液中,OH-的数目为0.1NA × 溶液的体积未知,溶质的物质的量无法计算,所含微粒数也无法计算 ②0.1 mol·L-1 NaF溶液中所含F-的数目小于0.1NA × ③0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中所含H+的数目为0.1NA × ④0.1 mol·L-1 FeCl3溶液中所含Fe3+的数目小于0.1NA × 浓度 变化 ①常温下,1 mol浓硝酸与足量Al反应,转移的电子数为3NA × ①浓盐酸与MnO2、浓硫酸与金属活动性顺序中氢后边的金属反应,随着浓度的降低,酸不可能消耗完; ②浓硝酸与足量金属反应(NO2→NO),浓硫酸与金属活动性顺序中 ... ...
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