专题七 化学实验基础 【知识重构】 化学实验基础判断 举例 判断 正误 解释或说明 基本仪 器使用 与安全 (1)试管、蒸发皿既能用于给固体加热也能用于给液体加热 × 蒸发皿不能用来加热固体 (2)分液漏斗既能用于某些混合物的分离也能用于组装气体发生装置 √ 分液漏斗可用于分液以及气体的制备,如实验室制备氯气,可用分液漏斗滴加浓盐酸 (3)称取2.0 g NaOH固体的实验操作是先在托盘上各放一张滤纸,然后在右盘上添加2 g砝码,左盘上添加NaOH固体 × NaOH具有吸水性和腐蚀性,不能直接放在滤纸上称量,应放在玻璃器皿中 (4)取液体时,先将胶头滴管伸入试剂瓶中,用手指捏紧滴管的胶头再松开手指 × 使用胶头滴管吸取液体时,先挤压胶头排出空气,再将胶头滴管伸入液体中吸入液体 (5)容量瓶在使用前一定要检漏、洗涤并烘干 × 容量瓶在使用之前不需要烘干 (6)酸碱滴定实验中,用待测溶液润洗锥形瓶,以减小实验误差 × 锥形瓶不能用待测液润洗,否则测定结果偏大 (7)滴定管装标准溶液前,必须用该溶液润洗 √ 确保滴定管中溶液的浓度与标准液的浓度相同,装液前要用所盛标准液润洗 (8)金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火 × 钠能与水剧烈反应产生氢气,Na2O2也能与水或CO2反应产生助燃的O2 药品的 保存 (9)可用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液 × 玻璃中含有二氧化硅,易与NaOH溶液反应生成具有黏性的硅酸钠 (10)氢氟酸或浓硝酸要保存在棕色细口玻璃试剂瓶中 × 氢氟酸能和二氧化硅反应生成四氟化硅和水,所以不能保存在玻璃瓶中,应该保存在塑料瓶中 (11)保存液溴时向其中加入少量酒精,减少挥发 × 溴易溶于酒精,但酒精是易挥发性的物质,加入少量酒精会加速溴的挥发,保存液溴时应加少量水液封 pH试 纸的 使用 (12)用湿润的pH试纸测稀碱液的pH,测定值偏小 √ 湿润的pH试纸会稀释碱液 (13)可用pH试纸测氯水的pH × 氯气可与水反应生成次氯酸,次氯酸具有强氧化性,可漂白试纸 (14)测定未知液的pH时,应该用干燥的pH试纸,否则一定会产生误差 × 若测中性溶液的pH,则不产生误差 (15)直接将pH试纸浸入待测液中 × 直接将pH试纸浸入待测液中会污染待测液 (16)用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.5 × 广泛pH试纸只能精确到整数 溶液的 稀释和 配制 (17)把水沿着器壁慢慢地注入浓硫酸中,并不断搅拌 × 水的密度比浓硫酸的密度小,且浓硫酸稀释放出热量,若将水倒入浓硫酸中,水会浮在浓硫酸的上面沸腾而造成液滴飞溅 (18)用容量瓶配制溶液,定容时俯视刻度线,所配溶液浓度偏小 × 定容时俯视容量瓶的刻度线,导致所配溶液的体积偏小,所配溶液的浓度偏大 (19)用容量瓶配制溶液,定容时仰视刻度线,所配溶液浓度偏大 × 定容时仰视容量瓶的刻度线,导致所配溶液的体积偏大,所配溶液的浓度偏小 (20)将称得的碳酸钠小心转移至250 mL容量瓶中,加入蒸馏水至刻度线 × 要先在烧杯中溶解,待溶液冷却到室温再转移到容量瓶中 (21)将量好的浓硫酸直接转移到容量瓶中 × 浓硫酸要先在烧杯中稀释,待冷却到室温再转移到容量瓶中 (22)将NaOH在烧杯中溶解后,应立即将溶液转移至容量瓶中 × 要冷却到室温再转移到容量瓶中,否则溶液的体积偏小,所配溶液的浓度偏大 (23)容量瓶中含有少量蒸馏水对所配的溶液无影响 √ 定容时还要加蒸馏水,所以容量瓶中含有少量的蒸馏水对所配的溶液无影响 分离与 提纯 (24)振荡分液漏斗时应关闭其玻璃塞和活塞 √ 使用分液漏斗进行萃取操作时,振荡前应关闭其玻璃塞和活塞,避免液体流出,然后再进行振荡 (25)测量酒精沸点的实验中,应使温度计水银球位于被加热的酒精中 × 测量酒精沸点实际测量的是酒精蒸气的温度 (26)萃取分液过程中,不需要打开分液漏斗的玻璃塞,以防止其漏气 × 萃取分液过程中放出液体时,需要打开玻璃塞,保证与外界连通,确保液体顺利流出 (27)做蒸馏实 ... ...
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