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课件网) 学习主题一 物质的组成与结构 第二讲 物质的构成与组成 第一部分 教材梳理 01 中考命题分析 05 考点分层训练 03 新教材素材特训 02 基础知识梳理 04 重点实验突破 广东省近五年中考化学考情一览表 课标要求 年份/分值 2024 2023 2022 2021 2020 ◎初步形成基于元素和分子、原子认识物质及其变化的视角，建立认识物质的宏观和微观视角之间的关联；知道物质是由分子、原子等微观粒子构成的 1 5 2 3 ◎认识原子是由原子核和核外电子构成的；知道原子可以结合成分子，也可以转化为离子 3 ◎认识物质是由元素组成的，初步认识元素周期表 3 3 4 3 3 教材导航：人教版：九上第三单元P55~80 粤教版：九上第二单元P40~70 1．分子(由原子构成) (1)定义：由分子构成的物质，分子是保持其 的最小粒子(如H2、O2、H2O等由分子构成)。 构成物质的微粒(5年4考) 化学性质 考点 1 (2)性质：①体积、质量通常都 ； ②总是在不断地 着，温度升高时，分子能量_____ ，运动 ，如“花香四溢”“酒精挥发”等； ③分子之间有 ，如天然气加压后储存在钢瓶中； ④同种分子构成的物质化学性质相同，不同种分子构成的物质化学性质不同。 间隔 加快 大 增 运动 很小 2．原子 (1)定义：是 中的最小粒子，在化学变化中不可再分(如铁、硅、金刚石等由原子构成)。 化学变化 总结：①并不是所有的原子中都含有中子(如：氢原子中没有 )； ②原子不显电性：质子数＝ 数＝核外 数； ③原子的质量主要集中在 上。 原子核 电子 核电荷 (2)原子的结构 中子 负 中子 正 (3)原子结构示意图(以氧原子为例)：圆圈表示 ，圈内的数字表示 ，弧线表示 ，弧线上的数字表示每一层的 ， 决定元素的化学性质。 最外层电子数 电子数 电子层 核电荷数 原子核 (4)原子的最外层电子数与性质的关系 ①相对稳定结构：最外层电子数为8(He有2个电子)。 ②原子的最外层电子数相等， 相似(H、He除外)。 ③得失电子趋势(一般情况下)：最外层电子数＜4，易 电子；最外层电子数＞4，易 电子。 得到 失去 化学性质 3．离子 (1)定义：带电荷的原子或原子团(如NaCl、H2SO4、NaOH等由离子构成)。 (2)分类： ①阳离子：带正电荷的原子或原子团；核内质子数 (填“＞”或“＜”，下同)核外电子数，如Ca2＋、N等。 ②阴离子：带负电荷的原子或原子团；核内质子数 核外电子数，如C、Cl－等。 ＜ ＞ (3)离子符号：在元素符号(或原子团)的右上角用“＋”或“－”表示离子的正负电性，数值在前，正负号在后。数字为1时，可省略不写。 意义：如3Mg2＋，“3”表示 ，“2”表示 。 1个镁离子带2个单位正电荷 3个镁离子 (4)常见原子团： 原子团 铵根 氢氧根 硝酸根 硫酸根 碳酸根 离子符号 N OH－ N S C 4．相对原子质量(符号为Ar) (1)近似计算值：相对原子质量≈质子数＋ 。 (2)单位：相对原子质量是一个比值，单位是“1”(不是“g”或“kg”)，一般不读出也不写出。 (3)中国科学院院士 教授为相对原子质量的测定作出了卓越贡献。他主持测定的铟、铱、锑、铕、铈、铒、锗、镝、锌的相对原子质量被确认为国际标准。 张青莲 中子数 1．元素定义：质子数(即 )相同的一类原子的总称。 元素与元素周期表(5年5考) 核电荷数 考点 2 (1)元素是宏观概念，只论种类，不讲个数；原子是微观概念，既讲种类，又讲个数。 (2)日常生活中的“加碘盐”“高钙牛奶”等中的“碘” “钙”指的是元素。 要点归纳 2．地壳中含 ... ...
