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课件网) 学习主题三 物质的性质与应用 第十讲 溶液 第一部分 教材梳理 01 中考命题分析 04 重点实验突破 03 新教材素材特训 02 基础知识梳理 05 考点分层训练 广东省近五年中考化学考情一览表 课程要求 年份/分值 2024 2023 2022 2021 2020 ◎认识溶解现象，知道溶液是由溶质和溶剂组成的，具有均一性和稳定性；体会溶液在生产、生活中的应用价值 3 3 ◎了解饱和溶液和溶解度的含义；认识结晶现象 6 3 3 3 3 ◎知道溶质质量分数可以表示浓度，认识溶质质量分数的含义，学习计算溶质质量分数 3 3 3 ◎学习配制一定溶质质量分数的溶液的基本方法，初步感受定量研究的意义 3 3 3 教材导航：人教版：九下第九单元P30~58 粤教版：九下第七单元P31~66 1．溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的 、 的 。 2．溶液的组成： (1)溶质： 的物质，可以是固体，也可以是液体或气体。 (2)溶剂： 的物质， 是一种最常用的溶剂，汽油、酒精等也可以作溶剂。 水 能溶解其他物质 被溶解 混合物 稳定 溶液的形成(5年2考) 均一 考点 1 3．特征： (1)均一性：溶液各部分的组成、性质 。 (2)稳定性：外界条件不变时，溶质和溶剂不会分离。 4．溶质溶解时的吸、放热现象 溶解放热的物质有 、 等，溶解吸热的物质有 、 等，热效应不明显的物质有 等。 NaCl NH4Cl NH4NO3 浓硫酸 NaOH 相同 5．溶液的应用 (1)溶液的应用广泛，日常生活、 、_____ 和 等领域都会用到溶液。 (2)化学反应常在溶液中进行：在溶液中进行的化学反应通常比较 。 (3)溶液对于动植物的生理活动有重要意义。 快 医疗 研究 科学 工农业生产 (1)溶液一定是混合物，均一、稳定的液体不一定是溶液，如水是纯净物。 (2)溶液不一定是无色的，如CuSO4溶液是蓝色的，KMnO4溶液是紫红色的。 (3)溶解时的吸热、放热现象是物理变化，化学变化也常伴随着能量变化，如CaO与水反应放热就属于化学变化；反应条件为高温的通常都是吸热反应。 1．概念：在一定温度下，向一定量 里加入某种溶质，当溶质 继续溶解时，所得到的溶液叫作这种溶质的饱和溶液； 继续溶解溶质的溶液，叫作这种溶质的不饱和溶液。 还能 不能 饱和溶液与不饱和溶液(5年5考) 溶剂 考点 2 2．饱和溶液与不饱和溶液的转化 (1)针对大多数溶解度随温度升高而增大的物质： (2)对极少数溶解度随温度升高而减小的物质［如Ca(OH)2］，则升温才能把不饱和溶液变成饱和溶液，要使饱和溶液变成不饱和溶液则需通过降温。 增加溶质 降低温度 蒸发溶剂 增加溶剂 升高温度 3．结晶 (1)定义：过多的溶质从饱和溶液中以晶体的形式析出的过程。 (2)方法：①蒸发结晶：通过蒸发溶剂的方法使溶质析出，一般适用于溶解度受温度变化影响较 的物质，如NaCl。 ②降温结晶(冷却热的饱和溶液)：一般适用于溶解度随温度升高显著 的物质，如KNO3，具体操作为溶解制得热饱和溶液、 、 、洗涤、干燥。 过滤 降温结晶 增大 小 (1)溶液是否饱和与溶液的浓稀无必然的决定性关系，如饱和的石灰水浓度很小，酒精与水可以以任意比互溶，浓度可以很大。 (2)一定条件下，某物质的饱和溶液里一定不能继续溶解该物质，但能继续溶解其他物质。 1．固体的溶解度 (1)概念：表示在一定 下，某固态物质在 溶剂里达到 状态时所溶解的 。 (2)影响因素：①外因： 。多数固体的溶解度随温度的升高而 (填“增大”或“减小”)，如硝酸钾、氯化铵等；少数固体的溶解度受温 ... ...
