5.1.2硫酸及硫酸根离子的检验 （课件 教案 学案，三份打包）

基础课时2　硫酸及硫酸根离子的检验 学习目标　1.结合真实情境中的应用实例或通过实验探究,了解硫酸的主要性质。2.能列举、描述、辨识硫酸的物理和化学性质及实验现象。3.能根据硫酸根离子的性质和反应,设计硫酸根离子的检验方案。 一、硫酸的性质及工业制法 (一)知识梳理 1.硫酸的用途 (1)重要的化工原料,可用于制　　　　　　、 　　　　、炸药、染料、盐类等。 (2)用于精炼石油、金属加工前的酸洗及制取各种挥发性酸、作干燥剂等。 2.硫酸的工业制法 硫酸是重要的化工原料,可用于生产化肥、农药、炸药、染料和盐类等,工业上一般以　　　　或其他　　　　(如黄铁矿)为原料来制备硫酸。 工业制备硫酸工艺中常用98.3%浓硫酸而不用水吸收SO3,因为SO3与H2O剧烈反应放热,易产生酸雾,影响SO3的吸收。 3.硫酸的性质 (1)物理性质 纯净的硫酸是无色黏稠状液体,密度比水大(实验室通常用的浓H2SO4的质量分数为98.3%,密度为1.84 g·cm-3),能与水以任意比混合,沸点高,难挥发。稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中,并不断搅拌。 (2)稀硫酸的性质 硫酸在水里电离方程式为　　　　　　　　　　　　, 稀硫酸具有　　　　　　的通性,能使石蕊溶液　　　　　　。 写出稀硫酸与下列物质反应的离子方程式。 ①活泼金属Fe:　　　　　　　　　　　　; ②金属氧化物CuO:　　　　　　　　　　　　; ③碱Mg(OH)2:　　　　　　　　　　　　; ④盐Na2CO3:　　　　　　　　　　　　。 (3)浓硫酸的特性 ①吸水性 浓硫酸能够吸收气体、液体中的水分子及固体中的结晶水,故常用作　　　　。 ②脱水性 浓硫酸能将蔗糖、纸张、棉布和木材等　　　　中的氢元素和氧元素按　　　　　　脱去。 如向蔗糖中加入浓硫酸时,蔗糖逐渐变黑,体积膨胀,形成　　　　固体,并放出　　　　气味的气体。 ③强氧化性 a.浓硫酸能氧化大多数金属单质,生成高价态金属的硫酸盐,本身一般被还原为SO2,如浓硫酸与铜反应。 实验操作 实验现象 a试管中铜丝表面　　　　,有　　　　生成;b试管中的溶液逐渐变为　　　　;将a试管里的溶液　　　　　　　　　,溶液呈蓝色 实验结论 在加热条件下,Cu与浓硫酸反应,化学方程式为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O。在该反应中,浓硫酸是　　　　,铜是　　　　 b.浓硫酸能氧化部分非金属单质(如碳、磷等)生成高价态的氧化物或含氧酸,本身被还原为SO2。如与木炭反应:　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　。 4.几种常见的硫酸盐 名称 重要性质 主要用途 硫酸钙 　 　石膏(CaSO4·2H2O) 　　熟石膏(2CaSO4·H2O) 制作各种模型和医疗绷带;调节水泥的硬化速率 硫酸钡 又称重晶石,(BaSO4)不溶于水和酸,且不容易被X射线透过 用作消化系统X射线检查的内服药剂,俗称“　　　　　　　　　　　�———� 硫酸铜 硫酸铜(CuSO4) 　　胆矾(CuSO4·5H2O) 检验水的存在;制作“波尔多液” (二)问题探究 问题1　硫酸制备过程主要为制气、氧化和吸收三过程。你能写出各阶段的反应方程式吗 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 问题2　浓硫酸可以做干燥剂,不能干燥哪些气体 甲同学认为SO2具有还原性,不能使用浓硫酸干燥,他的说法是否正确 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 问题3　蔗糖和浓硫酸的“黑面包”实验中,能说明浓硫酸表现什么性质 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ... ...