第五章 阶段重点突破练(一)（课件 原卷版 解析版，三份打包）

阶段重点突破练(一) 选择题只有1个选项符合题意 一、选择题(本题共10小题) 1.下列说法正确的是 (　　) A.向BaCl2溶液中通入SO2气体,溶液仍澄清,滴入3%过氧化氢溶液后有白色沉淀产生 B.可以用澄清石灰水来鉴别SO2与CO2 C.向紫色石蕊溶液中通入SO2气体,溶液先变红后褪色 D.SO2使溴水褪色,体现了SO2的漂白性 答案　A 解析　A.HCl的酸性强于H2SO3,因此向BaCl2溶液中通入SO2,溶液仍澄清,SO2具有还原性,H2O2具有氧化性,滴入过氧化氢溶液后,发生反应H2O2+SO2===H2SO4,BaCl2+H2SO4===2HCl+BaSO4↓,溶液中有白色沉淀产生,故A正确;B.SO2和CO2都能使澄清石灰水变浑浊,因此用澄清石灰水无法鉴别SO2和CO2,故B错误;C.向紫色石蕊溶液中通入SO2,SO2与H2O反应生成H2SO3,会使溶液变红,但不会褪色,故C错误;D.SO2使溴水褪色,发生反应SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr,体现了SO2的还原性,故D错误。 2.二氧化硫表现还原性的反应是 (　　) A.SO2+Na2CO3===Na2SO3+CO2 B.SO2+2H2S===2H2O+3S C.SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O D.SO2+2H2O+Cl2===H2SO4+2HCl 答案　D 解析　SO2+Na2CO3===Na2SO3+CO2证明了酸性:H2SO3>H2CO3,S的化合价未发生变化,A不符合题意;在SO2+2H2S===2H2O+3S中,SO2中的S由+4价变为0价,化合价降低,得电子,SO2表现氧化性,B不符合题意;在SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O中SO2表现酸性氧化物的通性,S的化合价未发生变化,C不符合题意;在SO2+2H2O+Cl2===H2SO4+2HCl中,S由+4价变为+6价,化合价升高,失电子,SO2表现出还原性,D符合题意。 3.下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是 (　　) 答案　B 解析　A项,铜片和稀硫酸不反应,无法制取SO2;B项,SO2能使品红溶液褪色,因此可以验证SO2的漂白性;C项,SO2密度比空气大,用排空气法收集SO2时,导气管应“长进短出”;D项,SO2与饱和NaHSO3溶液不反应,因此NaHSO3溶液不能作为吸收液,可用NaOH溶液。 4.有关下列三个反应的叙述正确的是 (　　) ①2H2S+SO2===3S+2H2O ②S+2H2SO4(浓)3SO2↑+2H2O ③3S+6KOH2K2S+K2SO3+3H2O A.反应①说明SO2能与酸反应,具有碱性氧化物的性质 B.反应②改用稀硫酸,则能放出氢气 C.反应②和③说明S具有两性元素的性质 D.反应③中被氧化的硫元素与被还原的硫元素的质量之比为1∶2 答案　D 解析　反应①中SO2作氧化剂,说明二氧化硫具有氧化性,不能从氧化还原反应的发生来判断其是酸性还是碱性氧化物,A错误;反应②体现浓硫酸的强氧化性和S的还原性,S与稀硫酸不反应,B错误;单质硫只能与氧化性酸反应,不能与非氧化性酸反应,故不属于两性元素,C错误;反应③中化合价升高的硫原子与化合价降低的硫原子的个数之比为1∶2,即被氧化的硫元素与被还原的硫元素的质量之比为1∶2,D正确。 5.如图是一种综合处理SO2废气的工艺流程。下列说法正确的是 (　　) A.操作Ⅱ发生反应的离子方程式为4Fe2++4H++O2===4Fe3++2H2O B.溶液b中阳离子只有Fe2+ C.溶液a转化为溶液b的反应中,SO2被还原 D.加入FeO可以使溶液c转化为溶液a 答案　A 解析　溶液a中通入SO2转化为溶液b,化学方程式为Fe2(SO4)3+SO2+2H2O===2FeSO4+2H2SO4,溶液b中通入空气转化为溶液c,化学方程式为4FeSO4+O2+2H2SO4===2Fe2(SO4)3+2H2O,A正确;溶液b中,阳离子有Fe2+、H+,可能含有Fe3+,B错误;溶液a转化为溶液b的过程中,SO2转化为H2SO4,SO2失电子被氧化,C错误;溶液c中含有Fe2(SO4)3、H2SO4,加入FeO后,FeO和H2SO4反应会生成FeSO4,D错误。 6.如图所示,打开分液漏斗活塞,进行探究实验,推理对实验现象的预测及分析错误的是 (　　) A.试管中产生大量气泡,说明产生了SO2气体 B.试管中的红色花瓣褪色,说明SO2具有漂白性 C.试管内CCl4层溶液褪色,说明SO2具有还原性 D.一段时间后试管内有白色沉淀,说明有BaSO3生成 答案　D 解析　A.亚硫酸 ... ...