章末测评验收卷(四) (满分：100分) 一、选择题(本题共15小题，每小题4分，共60分。每小题只有一个选项符合题意) 1.“乌铜走银”是我国非物质文化遗产之一。匠人以铜为胎，将氧化变黑的银丝(Ag2S)嵌入铜器表面已錾刻好的花纹内，然后用汗湿的手边捂边揉搓铜器，使铜胎变得乌黑，银丝变得光亮，呈现出黑白分明的装饰效果。下列叙述正确的是( ) A.揉搓工序中电子从铜器经汗液流向银丝 B.铜作为原电池的负极发生了吸氧腐蚀 C.铜和银均不活泼，在任何条件下都不能形成原电池 D.用铁丝代替银丝，铜器不会变黑 答案 D 解析 部分氧化的银丝镶嵌于铜器表面，艺人用手边捂边揉搓铜器，铜表面逐渐变黑，银丝变得银光闪闪，构成原电池的反应，银丝发生还原反应，氧化银转化为单质银，揉搓工序中电子从铜器经接触部分相当于原电池的导线流向银丝，不能进入溶液，A错误； 铜作为原电池的负极发生了氧化而腐蚀，B错误；在金属活动顺序表中，金属位置越靠前，越容易失去电子，铜排在银的前面，铜的金属活动性大于银，在一定条件下能形成原电池，C错误；用铁丝代替银丝，铁的活泼性强于铜，构成原电池的反应，铁为负极发生氧化反应，铜得到保护，因此铜不会变黑，D正确。 2.炒过菜的铁锅未及时洗净(残液中含NaCl)，不久便会因被腐蚀而出现红褐色锈斑，腐蚀原理如图所示，下列说法正确的是( ) A.腐蚀过程中，负极是Fe，发生电极反应：Fe－3e－===Fe3＋ B.Fe失去电子经电解质溶液转移给C C.多孔铁锈的主要成分是Fe(OH)3 D.C是正极，电极反应式为O2＋4e－＋2H2O===4OH－ 答案 D 解析 腐蚀过程中，负极是Fe，发生的电极反应为Fe－2e－===Fe2＋，A项错误；原电池中电子沿外导线从负极流向正极，不能通过电解质溶液，电解质溶液中是离子的定向移动形成闭合回路，B项错误；多孔铁锈的主要成分是Fe2O3·nH2O，C项错误；C是正极，正极电极反应是溶液中氧气得到电子发生还原反应，电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－，D项正确。 3.某氢氧燃料电池工作如图所示。下列说法不正确的是( ) A.此电池反应为自发的氧化还原反应 B.电极b表面反应为O2＋4e－＋2H2O===4OH－ C.电池工作过程中K＋向负极迁移 D.氢氧燃料电池将化学能转化为电能的转化率高于火力发电，提高了能源利用率 答案 C 解析 此电池为原电池原理，反应为自发的氧化还原反应，A正确；电极b为正极，电极反应式为O2＋4e－＋2H2O===4OH－，B正确；原电池工作时，阴离子向负极移动，K＋移向正极，C错误；氢氧燃料电池将化学能转化为电能，能量损失少，转化率高于火力发电，提高了能源利用率，D正确。 4.下列说法不正确的是( ) A.在铁制品上镀银时，铁制品与电源正极相连 B.反应Cu＋H2SO4===CuSO4＋H2↑可设计成电解池实现 C.镀层破损后，马口铁(镀锡的铁)比白铁(镀锌的铁)更易被腐蚀 D.钢铁电化学腐蚀分为吸氧和析氢腐蚀，主要区别在于水膜的酸性不同，引起的正极反应不同 答案 A 解析 电镀时，镀件作阴极，与电源的负极相连，A错误；Cu＋H2SO4===CuSO4＋H2↑是氧化还原反应，但是不是自发的氧化还原反应，可设计成电解池实现，B正确；金属性是Zn>Fe>Sn，因此镀层破损后，马口铁中铁为负极被腐蚀，白铁中铁为正极被保护，则马口铁(镀锡的铁)比白铁(镀锌的铁)更易被腐蚀，C正确；极弱酸性或中性下发生吸氧腐蚀，酸性较强时发生析氢腐蚀，D正确。 5.(2024·南充阆中中学高二月考)有关下列装置的说法不正确的是( ) A.图1所示不能构成原电池 B.图2锌锰干电池属于一次电池，锌作负极 C.图3是“纸电池”，Zn片失去电子，发生氧化反应 D.图4电池Al电极反应式为Al－3e－＋3H2O===Al(OH)3＋3H＋ 答案 D 解析 图1所示装置没有形成闭合回路，不能构成原电池，故A正确；锌锰干电池，锌筒 ... ...
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