基础课时5 元素周期律 学习目标 1.认识元素的原子半径、主族元素第一电离能、电负性等元素性质的周期性变化，能从电子排布的角度对这一规律进行解释。2.能明确电离能、电负性的含义和应用，能列举元素周期律的应用。 一、原子半径 1.影响因素 2.递变规律 1.下列元素的原子半径最小的是( ) A.Na B.Mg C.Al D.Cl 答案 D 解析 同一周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，Cl原子半径最小，故选D。 2.下列有关粒子半径的大小比较错误的是( ) A.K>Na>Li B.Na＋>Mg2＋>Al3＋ C.Mg2＋>Na＋>F－ D.Cl－>F－>F 答案 C 解析 同一主族元素的原子，从上到下原子半径逐渐增大，A项正确；核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，半径越小，B项正确；半径大小应为Mg2＋
F－，F－比F多一个电子，故半径：F－>F，D项正确。 3.(2023·上海宝山中学高二检测)下列微粒半径大小关系正确的是( ) A.F>Cl>Br>I B.NaF－>Na＋>Mg2＋>Al3＋ 答案 D 解析 A错，同主族元素，从上到下原子半径依次增大，则原子半径由大到小的顺序为碘、溴、氯、氟；B错，同周期元素，从左到右，原子半径依次减小，原子半径由大到小的顺序为Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl；C错，同种元素的微粒，核外电子数越多，半径越大，钠原子半径大于钠离子；D对，电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径由大到小的顺序为氧离子、氯离子、钠离子、镁离子、铝离子。 4.具有下列电子排布式的基态原子中，半径最大的是( ) A.1s22s22p63s23p5 B.1s22s22p3 C.1s22s22p2 D.1s22s22p63s23p2 答案 D 解析 由基态原子的核外电子排布式可以确定A项为Cl，B项为N，C项为C，D项为 Si，根据同周期主族元素自左而右原子半径逐渐减小，同主族元素自上而下原子半径逐渐增大，可知Si的原子半径最大，故选D。 【题后归纳】 1.原子半径大小的比较 (1)同周期：一般来说，当电子层相同时，随着核电荷数的增加，其原子半径逐渐减小(稀有气体除外)，有“序小径大”的规律。 (2)同主族：一般来说，当最外层电子数相同时，能层数越多，原子半径越大。 2.离子半径大小的比较 (1)同种元素的离子半径：阴离子大于原子，原子大于阳离子，低价阳离子大于高价阳离子。如r(Cl－)>r(Cl)，r(Fe)>r(Fe2＋)>r(Fe3＋)。 (2)电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小。如r(O2－)>r(F－)>r(Na＋)>r(Mg2＋)>r(Al3＋)。 (3)带相同电荷的离子，电子层数越多，半径越大。如r(Li＋)r(Na＋)>r(Mg2＋)。 二、电离能 1.第一电离能 定义：气态基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能。 符号：I1。单位：kJ·mol－1。 意义：可以衡量元素的原子失去一个电子的难易程度。第一电离能数值越小，原子越容易失去一个电子；第一电离能数值越大，原子越难失去一个电子。 2.元素第一电离能变化规律 (1)周期性变化图示 (2)同周期元素 变化规律：碱金属和氢元素的第一电离能最小，稀有气体元素的第一电离能最大；从左到右元素的第一电离能在整体上呈现从小到大的变化趋势。 变化原因：同周期元素，原子的电子层数相同，但随着核电荷数增大，原子核对外层电子的吸引作用增强，失去电子的能力逐渐减小，电离出电子越来越困难，元素的第一电离能整体呈增大趋势。 (3)同主族元素 变化规律：自上而下第一电离能逐渐减小。 变化原因：同族元素，原子的电子层数逐渐增大，原子半径逐渐增 ... ... 