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课件网) 第九单元 溶液 课题2 溶解度 第2课时 溶解度 1 理解溶解度的含义，知道饱和溶液中溶质和溶剂的质量存在定比关系。 2 初步学会绘制和分析溶解度曲线，学习数据处理方法。 3 知道影响溶解度的因素，能利用气体溶解度解释生活中的有关现象。 饱和溶液 不饱和溶液 在一定温度下 在一定量溶剂里 不能继续溶解该溶质的溶液 还能继续溶解该溶质的溶液 在一定温度下，在一定量溶剂里溶质溶解的量是有一定限度的。 不同物质在相同条件下在水中的溶解能力一样吗？ 硝酸钾 氯化钠 思考：室温下，10g氯化钠或硝酸钾放入100g水中，都没有固体剩余，这能否说明氯化钠和硝酸钾的溶解能力相同？ 100g水（室温20℃） 100g水（室温20℃） 不行，溶液没有达到饱和状态，不能比较它们的溶解能力大小 硝酸钾 氯化钠 100g水（室温20℃） 100g水（室温20℃） 溶解31.6g后达到饱和 溶解36g后达到饱和 常温20℃时，氯化钠的溶解性强于硝酸钾的溶解性 一定温度 一定量的溶剂 达到饱和状态 溶解了的物质的质量 比较不同物质的溶解能力，应该控制的条件有哪些 化学上通常用溶解度来定量表示某种物质在某种溶剂中的溶解性 1.定义：固体物质的溶解度是指在一定温度下，某固体物质在100 g溶剂(通常为水)里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。 固体溶解度 2.固体溶解度的四要素： 概括为： 剂、质、温、饱 （记 着 温 饱） 条件： 一定温度 标准： 100克溶剂（一般指水） 溶液状态： 饱和状态 单位： 质量（克） 固体溶解度 例如：20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6 g的意义。 20℃时，100 g水中溶解36g硝酸钾，溶液达到饱和状态。 20℃时，100g水中最多可溶解31.6 g硝酸钾。 温度 溶剂的质量 饱和溶液中溶质的质量 饱和溶液的质量 20℃ 100g 200g 50g 31.6g 131.6g 63.2g 263.2g 15.8g 65.8g 20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g，将其关系代入下表 3.含义 20 ℃时，硝酸钾的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为31.6:100。 判断下列说法是否正确。若不正确，则指明错误原因。 固体溶解度 1.把20克某物质溶解在100克水里恰好制成饱和溶液,这种物质的溶解度就是20克。( ) 2.20℃时10克氯化钠溶解在水里制成饱和溶液,故20℃时氯化钠的溶解度是10克。( ) 3.20℃时10克氯化钠可溶解在100克水里,故20℃时氯化钠的溶解度是10克。( ) 4.20℃时36克食盐溶解在100克水中恰好饱和,故20℃时食盐的溶解度是36。( ) 5.20℃时， 100g水中最多溶解36g氯化钠,则氯化钠的溶解度为36g。( ) 一定温度 标准：100g溶剂 状态：饱和 单位：g √ 溶解性只能定性地说明该物质在某种溶剂里溶解能力的大小,是物质的一种物理性质。 溶解度是衡量该物质在某种溶剂里溶解能力大小的量度,是物质溶解性的定量表示方法。 . . . 0.01g 1g 10g 易溶 可溶 微溶 难(不)溶 4. 固体溶解度与溶解性的关系 溶解度/g ＜0.01 0.01~1 1~10 ＞10 一般称为 难溶 微溶 可溶 易溶 溶解度的相对大小(20 ℃) 注：难溶，习惯上称“不溶”，绝对不溶的物质是没有的。 固体溶解度 用实验的方法可以测出物质在不同温度时的溶解度。 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 溶 解 度 /g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8 KCl 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 48.3 NH4Cl 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 60.2 KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 1.列表法 提出问题 如何根据表中数据推测表中某一物质(硝酸钾)在某一未测温度(25℃、85℃)时的溶解度呢？ 溶解度的表示方法 2.曲像法 温度/℃ 0 20 40 60 80 90 溶解度/g 13.3 31.6 63.9 110 169 202 0 温度/℃ 40 80 120 160 200 溶解度/g 20 40 60 80 100 用纵坐标 ... ...
