实验活动 简单配合物的形成 [实验目的] 1.加深对配合物的认识。 2.了解配合物的形成。 [实验用品] 试管、胶头滴管。 硫酸铜溶液、氨水、硝酸银溶液、氯化钠溶液、氯化铁溶液、硫氰化钾溶液、K3[Fe(CN)6]溶液、蒸馏水、乙醇。 [实验原理] 配合物是由中心原子或离子与一定数目的中性分子或阴离子以配位键结合而形成的一类化合物。中心离子形成配合物后性质不同于原来的金属离子，具有新的化学特性。 [实验步骤] 1.简单配合物的形成 (1) 实验 步骤 实验 现象 生成蓝色絮状沉淀 难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液 析出深蓝色的晶体 解释 Cu2＋＋2NH3·H2O=== Cu(OH)2↓＋2NH Cu(OH)2＋4NH3===[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－ 乙醇的极性较小，配合物的溶解度变小而从溶液中析出 (2) 实验步骤 实验现象 生成白色沉淀 白色沉淀溶解，溶液变澄清 解释 Ag＋＋Cl－===AgCl↓ AgCl＋2NH3===[Ag(NH3)2]＋＋Cl－ 2.简单离子与配离子的区别 实验步骤 实验现象 生成红色溶液 解释 Fe3＋＋3SCN－??Fe(SCN)3 实验步骤 实验现象 无明显变化 解释 因为CN－的配位能力强于SCN－，所以配体交换不能发生 [问题和讨论] 1.画出[Cu(NH3)4]2＋的结构式。 提示 2.K3[Fe(CN)6]在水中可电离出配离子[Fe(CN)6]3－，该配离子的中心离子、配体各是什么？配位数是多少？[Fe(CN)6]3－和Fe3＋的性质一样吗？ 提示 [Fe(CN)6]3－的中心离子：Fe3＋；配体：CN－；配位数：6；[Fe(CN6)]3－与Fe3＋的性质不一样。 [实验体验] 1.下列过程与配合物的形成无关的是( ) A.除去Fe粉中的SiO2可用于强碱溶液 B.向一定量的AgNO3溶液中加入氨水至沉淀消失 C.向Fe3＋溶液中加入KSCN溶液 D.向一定量的CuSO4溶液中加入氨水至沉淀消失 答案 A 解析 二氧化硅和氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，硅酸钠和水都不是配合物，所以与配合物的形成无关，故A选；银离子和氨水反应生成氢氧化银沉淀，氢氧化银能和氨水反应生成银氨配合物，所以与配合物的形成有关，故B不选；铁离子和硫氰化钾溶液反应生成硫氰化铁配合物，所以与配合物的形成有关，故C不选；铜离子和氨水反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，氢氧化铜和氨水反应生成铜氨络合物，所以与配合物的形成有关，故D不选。 2.(2023·安徽灵璧一中月考)某物质的结构如下所示。下列关于该物质的说法正确的是( ) A.该配合物中Co3＋为中心离子，NH3、ClO为配体 B.1个该物质中含有25个σ键 C.中心离子的配位数为4 D.NH3和ClO中心原子的杂化方式相同 答案 D 解析 由题给结构可知该配合物的中心离子为Co3＋，配体为NH3和N，故A错误；1个NH3分子中有3个σ键，1个N中有2个σ键，1个ClO中有4个σ键，配位键也是σ键，配位键有6个，共有3×4＋2×2＋4＋6＝26个σ键，故B错误；该配合物中有4个NH3和2个N作配体，中心离子的配位数为6，故C错误；NH3的中心原子氮原子的价层电子对数为3＋(5－3×1)＝4，ClO的中心原子氯原子的价层电子对数为4＋(7＋1－4×2)＝4，中心原子都是sp3杂化，故D正确。 3.铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途，如金属铜用来制造电线电缆，五水硫酸铜可用作杀菌剂。 (1)往硫酸铜溶液中加入氨水，先形成蓝色沉淀，继续加氨水，得到深蓝色透明溶液，再加入乙醇，得到的深蓝色晶体为_____。 (2)[Cu(H2O)4]2＋中存在的化学键类型有_____。[Cu(NH3)4]2＋具有对称的空间构型，[Cu(NH3)4]2＋中的两个NH3被两个Cl－取代，能得到两种不同结构的产物，则[Cu(NH3)4]2＋的空间构型为_____。其结构可用示意图表示为_____。 (3)科学家通过X射线测得胆矾结构示意图可简单表示如下： 图中虚线表示的作用力为_____。 答案 (1)[Cu(NH3)4]SO4·H2O (2)共价键(或极性键)、配位键 平面正方形 (3)配位键、氢键 解析 (1)CuSO4与NH3·H2O反应生成蓝色沉 ... ...
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