模块测评验收卷 (满分：100分) 一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意。) 1.我国传统文化包含丰富的化学知识。苏轼的《格物粗谈》中记载：“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味”。《易经》记载：“泽中有火”“上火下泽”。“泽”，指湖泊池沼。下列关于“气”和“火”的说法正确的是( ) A.“气”“火”在水中都能形成分子间氢键 B.“气”的沸点低于“火” C.“气”“火”分子的空间结构都是正四面体形 D.每个“气”“火”分子中σ键数目之比为5∶4 答案 D 解析 乙烯和甲烷不能形成分子间氢键，A错误；乙烯的相对分子质量大于甲烷，范德华力大，所以熔、沸点高，则乙烯的沸点高于甲烷，故B错误；乙烯含碳碳双键，分子的空间结构为平面结构，故C错误；乙烯结构简式为CH2===CH2，每个乙烯分子中含σ键数目为5，甲烷结构简式为CH4，每个甲烷分子中含σ键数目为4，则σ键数目之比为5∶4，故D正确。 2.下列图示或化学用语表示不正确的是( ) A.乙炔的空间填充模型 B.SO2的VSEPR模型 C.基态Cr的价层电子的轨道表示式 D.px轨道的电子云轮廓图 答案 C 解析 乙炔的分子式为C2H2，为直线形结构，为其空间填充模型，A正确；二氧化硫中S原子的价层电子对数＝2＋×(6－2×2)＝3，含有1个孤电子对，其VSEPR模型为平面三角形，B正确；基态Cr的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，价层电子的轨道表示式为，C错误；px轨道的电子云轮廓图为沿x轴伸展的哑铃状，D正确。 3.现有四种元素基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3；④1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是( ) A.第一电离能：④>③>①>② B.原子半径：④>③>②>① C.电负性：④>③>①>② D.最高正化合价：④>③＝②>① 答案 C 解析 由四种元素基态原子电子排布式可知，①1s22s22p63s23p4是S元素，②1s22s22p63s23p3是P元素，③1s22s22p3是N元素，④1s22s22p5是F元素。同周期元素自左而右第一电离能呈增大趋势，故第一电离能N
P，所以第一电离能S③>②>①，A错误；同周期元素自左而右原子半径依次减小，所以原子半径P>S、N>F，电子层越多原子半径越大，故原子半径P>S>N>F，即②>①>③>④，B错误；同周期元素自左而右电负性依次增大，所以电负性P③>①>②，C正确；最高正化合价等于最外层电子数，但F无正价，所以最高正化合价①>②＝③，D错误。 4.下列对一些实验事实的理论解释错误的是( ) 选项 实验事实 理论解释 A 金属的导热性好 遍布晶体的自由电子受热加速运动 B 酸性：CF3COOH> CCl3COOH 氟的电负性大于氯的电负性，F—C的极性大于Cl—C的极性，使—CF3的极性大于—CCl3的极性，导致CF3COOH羧基中羟基的极性更大，更易电离出H＋ C 聚四氟乙烯的化学稳定性高于聚乙烯 C—F的键能比C—H的键能大，键能越大，化学性质越稳定 D 对羟基苯甲醛()比邻羟基苯甲醛()的沸点低 对羟基苯甲醛形成分子内氢键，邻羟基苯甲醛形成分子间氢键 答案 D 解析 对羟基苯甲醛受距离影响无法形成分子内氢键而形成分子间氢键，熔、沸点更高，而邻羟基苯甲醛可以形成分子内氢键而熔、沸点较低，D项错误。 5.3 氨基 1 金刚烷醇可用于合成药物维格列汀(治疗2型糖尿病)，其分子结构如图所示。下列说法不正确的是( ) A.分子中O原子和N原子均为sp3杂化 B.分子中C—O—H的键角大于C—N—H的键角 C.分子中O—H的极性大于N—H的极性 D. ... ... 