中小学教育资源及组卷应用平台 第三章 第三节 影响盐类水解的主要因素 A组·基础达标 1．室温下，将碳酸钠溶液加热至70 ℃，其结果是( ) A．溶液中c(CO)增大 B．水的电离程度不变 C．Kw将变小 D．溶液的碱性增强 【答案】D 2．关于FeCl3溶液的叙述正确的是( ) A．加入盐酸，抑制Fe3+水解 B．升温，抑制Fe3+水解 C．浓度越大，Fe3+水解程度越大 D．将溶液蒸干可得FeCl3固体 【答案】A 3．(2022·湖北黄石开学考)下列关于盐类水解的说法中正确的是( ) A．任何盐均能发生水解 B．一定使溶液的pH变大 C．使水的电离程度增大 D．属于氧化还原反应 【答案】C 4．(2023·辽宁沈阳重点高中联合体期中)下列关于盐类水解的说法不正确的是( ) A．向Na2S溶液中加入少量Na2S固体，Na2S的水解程度增大 B．将CuSO4溶液由20 ℃加热到60 ℃，溶液的pH减小 C．向CH3COONa溶液中加水，溶液中的比值减小 D．常温下，0.1 mol·L-1的NaB溶液的pH＝8，溶液中c(Na＋) ＝c(B－)＋c(HB)＝0.1 mol·L-1 【答案】D 【解析】在Na2S溶液中加入少量Na2S固体，Na2S溶液的浓度增大，水解程度减小，A错误；盐类水解是吸热反应，升高温度，CuSO4在溶液中的水解程度增大，溶液中的氢离子浓度增大，溶液的pH减小，B错误；加水稀释CH3COONa溶液时，溶液中醋酸根离子和氢氧根离子浓度都减小，水的离子积不变，则溶液中氢离子浓度增大，的比值减小，C错误；常温下，0.1 mol·L-1的NaB溶液的pH＝8，溶液显碱性，说明NaB为强碱弱酸盐，即HB为弱酸，溶液中存在物料守恒关系：c(Na＋)＝c(B－)＋c(HB)＝0.1 mol·L-1，D正确。 5．在(NH4)2SO4溶液中，离子浓度大小顺序正确的是( ) A．c(NH)>c(SO)>c(H＋)>c(OH－) B．c(SO)>c(NH)>c(OH－)>c(H＋) C．c(NH)>c(SO)>c(OH－)>c(H＋) D．c(SO)>c(H＋)>c(NH)>c(OH－) 【答案】A 【解析】(NH4)2SO4是强电解质，完全电离，c(NH)接近c(SO)的两倍，铵根离子水解消耗水电离产生的OH－，所以c(H＋)>c(OH－)；但是盐的水解程度是微弱的，盐的电离远大于水的电离，因此c(H＋)、c(OH－)都比较小，故c(NH)>c(SO)>c(H＋)>c(OH－)。 6．(2023·北京四中期中)Fe2(SO4)3溶于一定量水中，溶液呈浅棕黄色(a)。加入少量浓HCl，黄色加深(b)。已知：Fe3+＋4Cl－ [FeCl4]－(黄色)；浓度较小时[Fe(H2O)6]3+(用Fe3+表示)几乎无色。取溶液进行如下实验，对现象的分析不正确的是( ) A．测溶液a的pH≈1.3，证明Fe3+发生了水解 B．将溶液a滴入沸水中并加热，有丁达尔效应，说明加热能促进Fe3+水解 C．加入浓HCl，H＋与Cl－对溶液颜色变化、Fe3+浓度大小的影响是一致的 D．向b中加入AgNO3后，黄色褪至几乎无色，说明H＋能抑制Fe3+水解 【答案】C 【解析】Fe2(SO4)3溶液的pH≈1.3，证明Fe3+发生了水解：Fe3+＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋，使溶液中c(H＋)＞c(OH－)，溶液呈酸性，A正确；将溶液a滴入沸水中并加热，有丁达尔效应，说明生成了胶体，说明加热促进Fe3+水解生成了Fe(OH)3胶体，B正确；加入浓HCl，H＋的浓度增大，抑制Fe3+的水解，使Fe3+的浓度增大，Cl－浓度增大，促进Fe3+＋4Cl－ [FeCl4]－(黄色)正向移动，使Fe3+的浓度减小，H＋与Cl－对溶液颜色变化、Fe3+浓度大小的影响不一致，C错误；向b中加入AgNO3后，发生反应Ag＋＋Cl－===AgCl↓，Cl－的浓度减小，平衡Fe3+＋4Cl－ [FeCl4]－逆向移动，溶液的黄色应变浅，而b中加入AgNO3后黄色褪至几乎无色，结合题给粒子的颜色，说明与此同时溶液中H＋浓度大，H＋能抑制Fe3+水解使溶液几乎无色，D正确。 7．25 ℃时，在浓度均为1 mol·L-1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中，测得其c(NH)分别为a、b、c(单位为mol·L-1)。下列判断正确的是( ) A．a＝b＝c B．a>b>c C．a>c>b ... ...
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