中小学教育资源及组卷应用平台 第三章 第四节 沉淀溶解平衡 A组·基础达标 1．下列说法中正确的是( ) A．物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水 B．溶度积小的物质一定比溶度积大的物质溶解度小 C．绝对不溶解的物质是不存在的 D．升高温度，某种难溶物的Ksp一定减小 【答案】C 2．下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是( ) A．反应开始时，溶液中各离子浓度相等 B．达到沉淀溶解平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等 C．达到沉淀溶解平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变 D．达到沉淀溶解平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解 【答案】B 【解析】A项，反应开始时，各离子的浓度没有必然的关系；C项，达到沉淀溶解平衡时，溶液中溶质的离子浓度保持不变，但不一定相等；D项，达到沉淀溶解平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，由于固体的浓度为常数，故平衡不发生移动。 3．(2023·浙江宁波九校联考)在某温度下，向含有AgCl固体的AgCl饱和溶液中加入少量稀盐酸，下列说法不正确的是( ) A．AgCl的溶解度不变 B．AgCl的Ksp不变 C．溶液中银离子的浓度减小 D．溶液中氯离子的浓度增大 【答案】A 【解析】在含AgCl固体的AgCl饱和溶液中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，Ksp(AgCl)＝c(Ag＋)·c(Cl－)，当加入少量稀盐酸时，溶液中c(Cl－)增大，部分AgCl析出，c(Ag＋)减小，AgCl的溶解度减小，但AgCl的Ksp只与温度有关，温度不变，则AgCl的Ksp不变。当加入少量稀盐酸时，溶液中c(Cl－)增大，抑制了AgCl的溶解，部分AgCl析出，AgCl的溶解度减小，A错误；Ksp只与温度有关，温度不变，则AgCl的Ksp不变，B正确；Ksp(AgCl)＝c(Ag＋)·c(Cl－)，当加入少量稀盐酸时，溶液中c(Cl－)增大，则c(Ag＋)减小，C正确；当加入少量稀盐酸时，Cl－与Ag＋结合生成AgCl沉淀，但加入的量远大于结合沉淀减少的量，则最终溶液中c(Cl－)增大，D正确。 4．(2023·海南文昌中学期中)已知常温下Ksp(CaCO3)＝5.0×10-9，Ksp(PbCO3)＝1.0×10-13。CaCO3的悬浊液中存在溶解平衡：CaCO3(s) Ca2+(aq)＋CO(aq) ΔH<0 ，改变下列条件c(Ca2+)变化正确的是( ) A．加入少量Pb(NO3)2固体，c(Ca2+) 不变 B．加入少量蒸馏水，c(Ca2+) 减小 C．加入少量盐酸，c(Ca2+) 增大 D．适当升高温度，c(Ca2+) 增大 【答案】C 【解析】由Ksp可知，碳酸铅更难溶，加入少量Pb(NO3)2固体，使得碳酸钙沉淀向碳酸铅转化，CaCO3(s) Ca2+(aq)＋CO(aq) 正向移动，导致c(Ca2+)发生改变，A错误；Ksp(CaCO3)为定值，CaCO3的悬浊液加入少量蒸馏水，CaCO3溶解平衡向右移动c(Ca2+)不变，B错误；加入少量盐酸，碳酸根离子和氢离子反应消耗碳酸根离子，导致平衡正向移动，c(Ca2+)增大，C正确；焓变小于零，则CaCO3溶解时会放出热量，当温度升高时，CaCO3溶解平衡向吸热的方向移动，即平衡向左移动，c(Ca2+)会减小，D错误。 5．(2023·上海华东师范大学第三附属中学期中)在FeS悬浊液中，存在平衡FeS(s) Fe2+(aq)＋S2-(aq)。欲使FeS固体质量减少，Fe2+浓度不变，可向悬浊液中加入的试剂是( ) A．CuSO4溶液 B．盐酸 C．蒸馏水 D．Na2S 【答案】C 【解析】加入CuSO4溶液与S2-反应生成CuS，对于平衡FeS(s) Fe2+(aq)＋S2-(aq)，生成物浓度减小，平衡正向移动，FeS固体质量减少，Fe2+浓度增大，A不选；加入盐酸H＋与S2-反应生成H2S气体，导致S2-浓度减小，平衡正向移动，FeS固体质量减少，Fe2+浓度增大，B不选；加入蒸馏水稀释，平衡正向移动，FeS固体质量减少，由于还是饱和溶液，则Fe2+浓度不变，C选；加入Na2S增大S2-浓度，平衡逆向移动，FeS固体质量增加，Fe2+浓度减小，D不选。 6．Mg(OH)2在下列四种情况下，其溶解度最大的是( ) A．在纯水中 B ... ...
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