中小学教育资源及组卷应用平台 第四章 第一节 原电池的工作原理 A组·基础达标 1．下列装置不可以组成原电池的是( ) 【答案】C 2．(2023·陕西西安期中)关于如图所示装置(盐桥含KCl)的叙述，正确的是( ) A．该装置中的盐桥起导电作用，可以用石墨代替 B．铜作负极，铜片上有气泡产生 C．电流从锌片经导线流向铜片，再由铜片经电解质溶液流回锌片 D．右侧烧杯中，SO的物质的量几乎不变，K＋的数目增多 【答案】D 【解析】石墨可传导电子，但不能传导离子，若装置中的盐桥用石墨代替时，则原电池不能工作，A错误；原电池中Zn作负极，Cu作正极，正极Cu2+得电子生成Cu，无气泡产生，B错误；电流从正极向负极流动，铜片为正极，锌片为负极，所以应是从铜片经导线流向锌片，再由锌片经电解质溶液流回铜片，C错误；反应本质是Zn＋Cu2+===Zn2+＋Cu，SO的物质的量几乎不变，原电池中，盐桥中的K＋向正极移动，所以右侧烧杯中的K＋的数目增多，而SO的数目几乎不变，D正确。 3．下列说法正确的是( ) A．原电池中，负极上发生的反应是还原反应 B．原电池中，电流的方向是负极→导线→正极 C．双池原电池中的盐桥也可以用金属导线代替 D．在原电池中，阳离子移向正极，阴离子移向负极 【答案】D 4．(2023·黑龙江哈尔滨期末)某化学兴趣小组设计了一个水果电池如图所示，该电池工作时，下列说法不正确的是( ) A．锌片作负极 B．铜片发生还原反应质量增加 C．将化学能转化为电能 D．电子由锌经导线流向铜片 【答案】B 【解析】锌的活泼性大于铜，所以锌作负极，A正确；铜片做正极，但正极无金属析出，故铜片质量不变，B错误；水果电池为原电池，将化学能转化为电能，C正确；锌为负极，铜为正极，电子由锌经导线流向铜片，D正确。 5．镁 H2O2酸性电池采用海水作为电解质溶液(加入一定量的酸)，下列说法正确的是( ) A．电池总反应的离子方程式为Mg＋H2O2＋2H＋===Mg2+＋2H2O B．负极的电极反应为H2O2＋2H＋＋2e－===2H2O C．工作时，正极周围海水的pH减小 D．电池工作时，溶液中的H＋向负极移动 【答案】A 【解析】由题意分析可知该酸性电池的总反应为Mg＋H2O2＋2H＋===Mg2+＋2H2O，A正确；负极发生氧化反应，正极反应消耗H＋，故电池工作时，正极周围海水的pH增大，且溶液中的H＋向正极移动，B、C、D均错误。 6．(2023·广东清远高二月考)18世纪末，伏打电池的发明开创了电池发展新纪元。如图所示的电池工作时( ) A．将电能转化为化学能 B．电子由银电极流向锌电极 C．正极反应：Zn2+＋2e－===Zn D．电池总反应：Zn＋2H＋===Zn2+＋H2↑ 【答案】D 7．下列关于实验现象的描述不正确的是( ) A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡 B．把镁条和铝条紧靠在一起浸入氢氧化钠溶液中，镁条表面出现气泡 C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁 D．把锌粒放入盛有稀盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率增大 【答案】C 8．有A、B、C、D四种金属。将A与B用导线连接起来浸入电解质溶液中，B不易腐蚀。将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈。将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化。如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是( ) A．D>C>A>B B．D>A>B>C C．D>B>A>C D．B>A>D>C 【答案】B B组·能力提升 9．设计两种类型的原电池，探究其能量转化效率。 限选材料：ZnSO4(aq)，FeSO4(aq)，CuSO4(aq)，铜片，铁片，锌片和导线。 (1)完成原电池甲的装置示意图(如图)，并作相应标注。 要求：在同一烧杯中，电极与溶液含相同的金属元素。 (2)铜片为电极之一，CuSO4(aq)为电解质溶液，只在一个烧杯中组装原电池乙，工 ... ...
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