初三期末科学探究题专题复习 一、实验探究题 1．超氧化钠（）在常温下能分别与、、HCl发生反应，均可生成。为了验证能跟反应生成，某兴趣小组的同学设计了如图所示实验。（已知：超氧化钠能与水反应生成氢氧化钠和氧气；稀盐酸具有挥发性）． （1）和二氧化碳反应生成氧气和一种白色固体，则该白色固体可能是 （填字母）； A．NaCl B．NaOH C． D． （2）推测B装置中X溶液的作用是 ； （3）在G装置中，关闭阀门Ⅰ，打开阀门Ⅱ，同时微热红磷和白磷，可观察到红磷不燃烧，白磷燃烧，由此可得出燃烧的条件是 ； （4）实验结束后，某同学取少量D中固体，加足量水，有气泡产生。为验证所得溶液中含有氢氧化钠，请你帮助这位同学写出后续的实验操作与现象 。 2．某碳酸钠固体样品中，可能含有硫酸钠、碳酸钙、硫酸铜、氯化钠、氯化钙中的一种或几种杂质，为了确定杂质的成分，进行以下实验： 第一步：取39g该样品溶于水得到无色溶液； 第二步：再向第一步得到的无色溶液中，先后逐滴加入过量氯化钡溶液和过量的稀硝酸。产生沉淀的物质的质量与时间的关系如图所示， （1）由第一步实验可知，原样品中一定没有 。 （2）BC段减少的沉淀物质是 。 （3）由第二步数据分析，原样品中的杂质有 。 3．草木灰的主要成分为K2CO3，为验证草木灰中是否含有KOH、K2SO4，某科学学习小组对其成进行了研究。 查阅资料：CaCl2溶液、KNO3溶液、Ba（NO3）2溶液均呈中性。 【进行实验】 （1）甲同学取少量草木灰浸出液于试管中，滴入几滴紫色石蕊试液，观察到溶液变蓝，甲同学认为溶液中一定有KOH。你认为甲同学的结论 （填“正确”或“不正确”）。 （2）乙同学进行了如表所示的实验 实验操作 实验现象 实验结论 ①取少量草木灰浸出液于试管中，滴入过量的Ba（NO3）2溶液，再滴入几滴酚酞试液 出现白色沉淀，溶液不变红 不含有 ②过滤，向白色沉淀中滴加过量稀盐酸 含有K2SO4 【反思与拓展】 （3）丙同学另外的实验方案也能证明溶液中不存在KOH，你认为下列可行的是_____（填字母）。 A．先加足量CaCl2溶液，静置，取上层清液，再滴加CuCl2溶液 B．先加足量Ca（NO3）2溶液，静置。取上层清液，再滴加NaCl溶液 4．某科学兴趣小组学习酸碱中和反应后，对稀盐酸与氢氧化钠溶液混合后的有关问题，进行了如下探究，请你一起参与他们的探究。 【提出问题】氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后，所得溶液中溶质的成分是什么？ 【作出猜想】 甲同学猜想：溶质有NaCl、HCl、NaOH； 乙同学猜想：溶质只有NaCl； 丙同学猜想：溶质有NaCl、HCl； （1）你的猜想：溶质有 （填化学式）。 （2）有同学认为甲同学的猜想是错误的，理由是 。 【实验设计及验证】请你将下列实验报告填写完整： 实验操作 实验现象 实验结论 取反应后的溶液于试管中，加入Na2CO3溶液 有气体产生 （3） 同学猜想正确 取反应后的溶液于试管中，加入氯化铜溶液 （4） 你的猜想正确 5．小科发现老师在做酸的化学性质实验时的一个奇怪现象：将氧化铜与稀盐酸加入到试管中，加热后得到的是绿色溶液，但老师向试管里加了一些蒸馏水后，溶液变成了蓝色。加水后为什么溶液会从绿色变成蓝色呢？对此，小科做了如下探究： 【实验猜想】①溶液的颜色可能与温度有关；②溶液的颜色可能与浓度有关 【实验过程】小科将0.5克氧化铜与20毫升7.3%的稀盐酸混合加热，将电子温度计插入到所得溶液中，然后用冷水水浴冷却，记录了如下数据和现象： 温度/℃ 70 40 20 溶液颜色 绿色 蓝绿色 蓝色 【查阅资料】①溶液中除了和还存在离子 ②呈蓝色，呈黄色 ③黄色与蓝色混合后会显示绿色 【分析讨论】 （1）本实验除了电子温度计，还需要用到的测量工具是 （2 ... ...
~~ 您好，已阅读到文档的结尾了 ~~
