中小学教育资源及组卷应用平台 2.3物质变化的特征 考点分布 考查频率 课标要求 考点1 化学变化与物理变化特点 1.了解物质变化存在物理变化和化学变化，描述化学变化是产生新物质的过程，并存在能的转化；化学变化还会伴随沉淀、产生气体、颜色变化、发光、吸热或放热等现象。 2.认识化学反应需要一定的条件，如燃烧的条件、催化剂的重要作用等。 3.理解化学变化的本质是原子的重新组合，原子的种类和数量不变；化学变化前后，分子的种类发生改变。 4.了解氧化反应及燃烧，知道剧烈氧化和缓慢氧化的过程；具有安全意识，了解火灾自救的一般方法。 5.知道常见的化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应的特点。 考点2 燃烧与氧化反应 考点3 催化剂的作用 考点4四大基本反应类型特点 考点5火灾自救方法与安全意识的培养 ■考点① 化学变化与物理变化 1、物理变化和化学变化 （1）概念：有些变化不会产生新的物质，属于物理变化； 有些变化会产生新的物质，属于化学变化。 （2）实质(微观角度分析)：物理变化过程中，分子种类不变；化学变化是构成物质分子的原子重新进行组合，形成了新的分子，分子种类改变。 2、物理变化和化学变化的区别及联系 物理变化 化学变化 概念 没有生成新的物质的变化 产生新的物质的变化 实 质 宏观：没有新的物质生成 微观：对于由分子构成的物质，构成物质的分子不变，是分子间的空隙可能改变(即分子的种类不变) 宏观：有新的物质生成 微观：对于由分子构成的物质，构成物质的分子发生了变化，变成了另一种物质的分子(即分子的种类发生了改变) 外观 特征 状态、形状等的改变 常伴随发光、放热、变色、生成气体、生成沉淀等 举 例 水的三态变化、汽油挥发、铁丝被绕成各种形状、水果榨汁、块状固体研磨成粉末状 煤矿自燃、植物的光合作用、食物腐烂钢铁生锈 区分 依据 有没有新的物质生成 联系 在化学变化中，一定同时发生物理变化；在物理变化中，不一定同时发生化学变化 3.物质变化规律的应用 （1）有些物质混合时会产生沉淀，如硝酸铅和碘化钾溶液混合时，会生成黄色的沉淀。 （2）氯化铁溶液的颜色，由黄色变成血红色，根据这个性质，我们可以用硫氰化钾溶液检验三价铁离子的存在。 FeCl3+3KSCN==3KCl+Fe(SCN)3 （3）检验水的存在，能使白色无水硫酸铜粉末变为蓝色五水硫酸铜晶体。 CuSO4+5H2O==CuSO4 5H2O ■考点② 燃烧与氧化反应 一、氧化反应 （一）定义 物质跟氧发生的反应叫作氧化反应。 在氧化反应中，氧气提供氧，氧气具有氧化性。 （二）类型 ①缓慢氧化：变化缓慢、短期内不易觉察只放出少量热、不发光。 例：动植物呼吸、食物腐败塑料和橡胶制品的老化、金属生锈、酒的酿造… ②剧烈氧化：变化剧烈、容易觉察。既发热、又发光。 例：燃烧、爆炸…… 二、燃烧 （1）燃烧的概念：通常情况下，可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应叫作燃烧。 （2）燃烧的必要条件（燃烧三要素，缺一不可）：可燃物、有助燃剂（氧气）、温度达到着火点。 （3）影响燃烧的因素 1）可燃物不同，性质不同，燃烧现象不同。 2）氧气浓度越大，燃烧越剧烈。 3）可燃物与氧气的接触面积越大，燃烧越剧烈。 （4）可燃物的着火点：物质燃烧所需达到的最低温度叫着火点 不同物质的着火点是不同的。 已知白磷的着火点是40℃，红磷的着火点是240℃。 （5）自燃与爆炸 1）自燃：由于缓慢氧化产生的热量被积累后，温度升高达到该可燃物的着火点时，在氧气充足的情况下，不经点火就自发燃烧起来的现象 2）爆炸:如果燃烧以极快的速率在有限的空间里发生，瞬间内累积大量的热，使气体体积急剧地膨胀，就会引起爆炸。 ■考点③ 催化剂的作用 （1）在过氧化氢和氯酸钾制取氧气的反应中，用二氧化锰作为催 ... ...
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