【新课标·新思维】2.4化学反应遵守质量守恒定律--2025年中考科学一轮复习学案（含解析）

中小学教育资源及组卷应用平台 2.4化学反应遵守质量守恒定律 考点分布 考查频率 课标要求 考点1 质量守恒定律及其应用 1.认识质量守恒定律，并用它解释常见的现象；了解质量守恒定律的微观本质。 2.知道化学反应可以用化学方程式表示，了解化学方程式表示的意义及书写规则，能根据化学方程式进行简单的计算。 考点2 化学方程式的书写规则与意义 考点3 化学方程式计算 ■考点① 质量守恒定律及其应用 （1）质量守恒定律的概念：在化学反应中，参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。 把握质量守恒定律应注意几点： A、一切化学变化都遵循质量守恒定律 B、只有化学变化才遵守质量守恒定律，物理变化不用质量守恒定律解释！ C、质量守恒定律研究的仅是指“质量”，不能任意扩展到其它物理量； D、守恒的是“总质量”，即“参加反应的各反应物的总质量”和“生成物的总质量”。如沉淀、气体等都应考虑进去。 E、“参加”，意味着没有参加反应（剩余）的物质的质量不能算在内。 （2）化学反应的过程就是组成反应物分子的原子 重新组合 成生成物分子的过程。 （3）化学反应前后原子的 种类 和 数目 不变，所以化学反应前后物质的质量总和必然相等。而物质的 分子数和物态可能改变。 ■考点② 化学方程式的书写规则与意义 （一）化学方程式的概念 用 化学式 表示化学反应的方程式叫做化学方程式。 （二）化学方程式的读法 如C＋O2CO2，可读作“ 碳和氧气在点燃的条件下，反应生成二氧化碳 ”。 （三）化学方程式的意义 (1)表明了反应物 反应物 、 生成物 和 反应条件 ； (2)表示各物质间原子与分子的 个数比 ； (3)表示反应物、生成物各物质间的 质量比 。 （四）书写化学方程式的原则 (1)以 客观事实 为依据； (2)遵守 质量守恒定律 ，即在化学方程式左、右两边各原子的种类和数目必须 相等 。 （五）书写化学方程式的步骤 (1)根据反应事实，在式子的左边写 反应物 的化学式，在式子的右边写 生成物 的化学式，中间连一条 短线 。如果反应物或生成物不止一种，就分别用“ ＋ ”连接。 (2)配平化学方程式。在化学式前配上合适的 化学计量数 ，使式子两边每种元素的原子总数 相等。一般可用 最小公倍数 来确定化学计量数。配平后把短线改为 等号。 (3)注明 反应条件 和生成物的 状态 。把条件写在等号的 上方 或下方。如果反应物中没有气体，而生成物中有气体产生，则在气体的化学式旁边用“ ↑ ”号表示；如果是溶液中发生的反应，反应物中无固体，而生成物中有固体，则在固体的化学式旁边用“ ↓ ”号表示。 如：2H2OO2↑＋2H2↑、CO2＋Ca(OH)2CaCO3↓＋H2O。 【注意点】 1．书写化学方程式的韵语：左写反应物，右写生成物；写准化学式，计量数要配平；中间连等号，条件要注明；生成气体和沉淀，要用箭头来标明。 2．在化学方程式中，“＋”不能读作“加”，应读作“和”或“与”；“”不能读作“等于”，应读作“生成”。 3．判断化学方程式书写是否正确，从以下几个方面入手： (1)是否符合客观事实，即反应能否发生，化学式是否正确； (2)是否配平； (3)反应条件是否正确； (4)“↑”或“↓”是否标注正确。 4．配平化学方程式的方法除最小公倍数法外，还有奇数配偶法、观察法等。 ■考点③ 化学方程式计算 （1）由于化学方程式能表示反应前后各物质的质量关系，因此可以利用化学方程式计算化学反应中各成分的 质量 。 （2）根据化学方程式计算的一般步骤：设未知量→写出 化学方程式 →写出相关物质的 相对分子质量 和已知量→列出 比例式 、求解→对问题做出简明回答。 ■考点1 质量守恒定律及其应用 [典例1]（2024九上·海曙期中）一定条件下，密闭容器中发生了某一化学反应，涉及的物质为甲、 ... ...