第二章 化学反应速率与化学平衡 考点清单-2024-2025学年人教版（2019）化学选择性必修1

化学反应速率与化学平衡 考点清单 第一步：学习目标整合 1 掌握化学反应速率的概念、表示方法及计算公式，能够根据给定的数据准确计算化学反应速率。 理解影响化学反应速率的因素，包括内因和外因，能够分析各因素如何影响反应速率，并能运用相关知识比较不同反应速率的大小。 明确惰性气体对反应速率的影响规律，即在恒温恒容和恒温恒压条件下，充入惰性气体对反应速率的不同影响。 2 深入理解化学平衡状态的定义和特征，包括逆、等、动、定、变等方面，能够根据这些特征判断一个可逆反应是否达到化学平衡状态。 掌握判断可逆反应达到平衡状态的方法和依据，如通过混合物体系中各成分的含量、正逆反应速率的关系、压强、混合气体平均相对分子质量、温度、体系的密度以及其他特定现象进行判断。 理解化学平衡常数的定义、表达式及意义，能够正确书写给定反应的化学平衡常数表达式，并注意表达式中各物质浓度的含义 明确化学平衡常数 K 的影响因素，以及在反应物或生成物中有固体或纯液体存在时、稀溶液中有水参加反应时的处理方法。 学会运用化学平衡常数 K 进行相关计算，如判断反应进行的程度、判断反应的热效应、判断正在进行的可逆反应是否平衡及不平衡时的反应方向。 熟练掌握 “三段式” 法在化学平衡计算中的应用，能够计算化学平衡常数、平衡转化率、各物质的平衡浓度等。理解浓度、温度、压强等因素对化学平衡移动的影响规律，能够运用这些规律解释相关化学现象，并预测平衡移动的方向。 掌握勒夏特列原理，即如果改变影响平衡的条件之一，平衡向着能够减弱这种改变的方向移动，能够运用该原理分析和解决实际化学问题。 理解催化剂对化学平衡的影响 3 理解等效平衡的概念，即在一定条件下，起始加入情况不同的同一可逆反应达到平衡后，任何相同组分的百分含量均相同的化学平衡互称为等效平衡。 掌握等效平衡的分类及判断方法，包括定温定容条件下和定温定压条件下 4 理解反应熵变（ΔS）的概念，知道熵是描述体系混乱度的状态函数，以及同一物质在不同状态下熵值的大小关系（S (g)＞S (l)＞S (s)）。 掌握反应方向的判断依据（ΔH - TΔS），能够根据给定反应的焓变（ΔH）、熵变（ΔS）和温度（T）判断反应能否自发进行，包括在不同情况下反应自发进行的条件。 第二步：思维导图回顾知识 第三步：重难知识易混易错 一、化学反应速率 1. 化学反应速率（v） ⑴ 定义：用来衡量化学反应的快慢，单位时间内反应物或生成物的物质的量的变化 ⑵ 表示方法：单位时间内反应浓度的减少或生成物浓度的增加来表示 ⑶ 计算公式：v=Δc/Δt（υ：平均速率，Δc：浓度变化，Δt：时间）单位：mol/（L·s） ⑷ 影响因素：① 决定因素（内因）：反应物的性质（决定因素）② 条件因素（外因）：反应所处的条件 2. 注意： （1）参加反应的物质为固体和液体，由于压强的变化对浓度几乎无影响，可以认为反应速率不变。 （2）惰性气体对于速率的影响 ①恒温恒容时：充入惰性气体→总压增大，但是各分压不变，各物质浓度不变→反应速率不变 ②恒温恒体时：充入惰性气体→体积增大→各反应物浓度减小→反应速率减慢 二、化学平衡 （一） 1.定义： 化学平衡状态：一定条件下，当一个可逆反应进行到正逆反应速率相等时，更组成成分浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡”，这就是这个反应所能达到的限度即化学平衡状态。 2、化学平衡的特征 逆（研究前提是可逆反应） 等（同一物质的正逆反应速率相等） 动（动态平衡） 定（各物质的浓度与质量分数恒定） 变（条件改变，平衡发生变化） 3、判断平衡的依据 判断可逆反应达到平衡状态的方法和依据 例举反应 mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) 混合物体系中 各成分的含量 ①各物质的物质的量或各物质 ... ...