3.1.2 电离平衡常数 课件（18张） 2024-2025学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

(课件网) 第1节 电离平衡 第3章　水溶液中的离子反应与平衡 第2课时　电离平衡常数 电离平衡常数 1．含义：在一定条件下，当弱电解质的电离达到平衡时，溶液里各组分的浓度之间存在一定的关系。对一元弱酸或一元弱碱来说，溶液中弱电解质电离所生成的各种离子浓度的乘积，与溶液中未电离分子的浓度之比是一个常数，这个常数叫做电离平衡常数，简称电离常数。 2．表示方法：对于AB A＋＋B－。 Ka或Kb＝(酸用Ka，碱用Kb)。 4．多元弱酸的电离常数 多元弱酸分步电离，每一步都有电离常数，用Ka1、Ka2等表示 H2CO3的Ka1＝_____，Ka2＝_____，其中Ka1 Ka2，以第一步电离为主。 3．K的意义：它能表示弱电解质的电离能力。如K(CH3COOH)＞K(HCN)，CH3COOH比HCN易电离，CH3COOH酸性比HCN强。 ①第二步电离常数小于第一步的理由是第一步电离生成的H＋抑制第二步电离。②多元弱碱的电离常数(Kb1、Kb2)与多元弱酸类似。 写出醋酸的电离方程式，并写出平衡常数表达式。 K＝ c(CH3COO )·c(H+) c(CH3COOH) 这个常数叫做电离平衡常数，简称电离常数。 醋酸的电离常数表达式 一水合氨的电离常数表达式 Kb＝ c(NH4+)·c(OH ) c(NH3·H2O) Ka＝ c(CH3COO )·c(H+) c(CH3COOH) CH3COOH H+ + CH3COO NH3·H2O NH4+ + OH ＝ (1.7×10 3)·(1.7×10 3) 0.2 ≈ 1.4×10 5 该温度下电离程度小 c(NH3·H2O) Kb＝ c(NH4+ )·c(OH ) 某温度下，0.20 mol·L-1的氨水中，已电离的NH3·H2O的浓度为1.7×10-3mol·L-1，则该温度下NH3·H2O的Kb＝_____ 电离平衡常数 进一步计算该温度下，有多少比例的NH3·H2O发生了电离： 已电离弱电解质分子数 原弱电解质分子数 ×100% ＝ 1.7×10 3×V(溶液) 0.2×V(溶液) ×100% ＝ 0.85% 该温度下电离程度小 CH3COOH ＞ HCN 酸性： 电离常数由物质本身性质决定 Ka(CH3COOH) ＞ Ka(HCN) 25 ℃时，相同浓度的CH3COOH溶液与HCN溶液相比较，CH3COOH溶液酸性相对更强 你能比较该温度下CH3COOH、HCN电离常数的大小吗？ Ka值越大，电离程度越大，达到电离平衡时电离出的H+越多，酸性越强。反之，酸性越弱。 K 服从化学平衡常数的一般规律，只受温度影响。 Ka (HCN)=6.2×10-10mol/L Ka(CH3COOH)=1.7×10-5mol/L Ka (HF)=6.8×10-4mol/L 由此可得：酸性强弱顺序：HF > CH3COOH > HCN H3PO4 H+ + H2PO4－ Ka1=7.1×10-3mol/L H2PO4－ H+ + HPO42- Ka2=6.2×10-8mol/L HPO42- H+ + PO43- Ka3=4.5×10-13mol/L 多元弱酸，分步电离，每一步电离都有各自的电离常数，通常用Ka1 Ka2 Ka3 来表示。 CH3COOH的电离常数（25 ℃） ＝1.75×10 5 Ka＝ c(CH3COO )·c(H+) c(CH3COOH) ＝6.2×10 10 Ka＝ c(CN )·c(H+) c(HCN) CH3COOH ＞ HCN 酸性： 1.相同温度下，直接比较弱电解质的相对强弱 电离常数的应用 HCN的电离常数（25 ℃） CH3COOH CH3COO + H+ Q ＝ c(H+) 2 · c(CH3COO ) 2 c(CH3COOH) 2 ＝ Ka 2 ＜ Ka 加水稀释，电离平衡向电离的方向移动 Ka＝ c(CH3COO )·c(H+) c(CH3COOH) 2.判断电离平衡移动的方向 将0.1 mol/L 醋酸加水稀释，使其浓度变为原来的一半，电离平衡移动的方向？ 越稀越电离，平衡正向移动 3.计算粒子的浓度 取1 mL 2 mol/L 醋酸，加水稀释到10 mL，稀释后的溶液，酸的浓度和氢离子浓度分别为多少？ ＝ x·x 0.2 ≈ 1.75×10 5 变化浓度/(mol·L 1) x x x 平衡浓度/(mol·L 1) x 0.2 x x c(CH3COOH)＝(0.2 x) mol·L 1 ≈ 0.2 mol·L 1 c(H+)＝ x ＝ 0.001 87 mol/L Ka＝1.75×10 5（25 ℃） 0 起始浓度/(mol·L 1) 0.2 0 Ka＝ c(CH3COO )·c(H+) c(CH3COOH) 4.计算电离度 已知弱电解质在水中达到电离平衡状态时，已电离的电解质分子数占原有电解质分子总 ... ...