基础课时6 共价键 (分值:85分) A级 合格过关练 选择题只有1个选项符合题意 (1~11题,每题4分,共44分) (一)共价键的基本概念 1.下列每组物质中含有的化学键类型相同的是 ( ) NaCl、HCl、H2O、NaOH Cl2、Na2S、HCl、SO2 HBr、CO2、H2O、CS2 O2、Cl2、O3、He 2.下列不属于共价键成键因素的是 ( ) 共用电子对在两原子核之间高概率出现 共用的电子必须配对 成键后体系能量降低,趋于稳定 两原子核的体积大小要适中 3.下列说法中,错误的是 ( ) 若把H2O分子写成H3O,违背了共价键的饱和性 H3O+的存在说明共价键不具有饱和性 H—O—O—H中的共价键都有方向性,但并非所有共价键都有方向性 已知N2的分子结构是N≡N,两个N 原子间原子轨道发生重叠后,电子不是只存在于两核之间 4.(2023·赣州高二质检)下列关于共价键的说法不正确的是 ( ) 共价键是通过共用电子对形成的 形成共价键的原子对应元素的电负性相同或相差不大 一般情况下,一个原子有几个未成对电子就会与几个自旋相反的未成对电子成键 共价键是通过共用电子对的相互吸引形成,不属于电性作用 (二)σ键和π键 5.下列分子中只存在σ键的是 ( ) CO2 CH4 C2H4 C2H2 6.具有下列电子排布式的原子中,不能形成π键的是 ( ) 1s22s22p63s23p4 1s22s22p3 1s22s22p63s1 1s22s22p2 7.下列说法正确的是 ( ) π键是由两个原子的p轨道“头碰头”重叠形成的 σ键是镜面对称,而π键是轴对称 乙烷分子中的共价键全为σ键,而乙烯分子中含σ键和π键 H2分子中只含σ键,而Cl2分子中还含π键 8.根据氢原子和氟原子的核外电子排布,对F2和HF分子中形成的共价键描述正确的是 ( ) 两者都为s-sσ键 两者都为p-pσ键 前者为p-σ键,后者为s-pσ键 前者为s-σ键,后者为s-pσ键 9.下列说法正确的是 ( ) σ键强度小,容易断裂,而π键强度较大,不易断裂 共价键都具有方向性 π键是由两个原子的p轨道“头碰头”重叠形成的 两个原子之间形成共价键时,最多有一个σ键 10.某有机物的结构简式为CH2==CHC≡CH,则该有机物分子中含有σ键和π键的数目分别为 ( ) 6、3 7、3 7、4 6、4 11.下列关于σ键和π键的说法中,不正确的是 ( ) σ键和π键能同时存在于同一个分子中 σ键是原子轨道“头碰头”重叠形成的,π键是原子轨道“肩并肩”重叠形成的 乙烯分子中含有5个σ键和1个π键 H2分子中只存在σ键,N2分子中只存在π键 12.(8分)如下图,写出下列价键的名称,并各举一例说明含有这种价键类型的物质。 化学键 ① ② ③ ④ 类型 举例 B级 素养培优练 (13~16题,每题4分,共16分) 13.(2023·鹤岗高二质检)下列有机化合物中σ键与π键个数比为3∶2的是 ( ) CH3CH3 CH2==CH2 CH≡CH CH4 14.(2023·运城高二期中)下列物质的分子中既有σ键又有π键的是 ( ) NH3 HClO C2H2 H2O2 15.(2023·安阳高二质检)共价键具有饱和性和方向性,下列有关叙述不正确的是 ( ) 共价键的饱和性是由成键原子的未成对电子数决定的 共价键的方向性是由成键原子轨道的方向性决定的 共价键的饱和性决定了分子内部原子的数量关系 共价键的方向性与原子轨道的重叠程度有关 16.下列说法不正确的是 ( ) 共价键一定有原子轨道的重叠 在CH2==CH—C≡N分子中含6个σ键,3个π键 2个原子形成的多重共价键中,只能有一个是σ键,而π键可以是一个或多个 s轨道与s轨道间形成的键一定是σ键,p轨道与p轨道间形成的键一定是π键 17.(9分)(2023·黄冈高二联考)如图表示不同类型共价键形成时电子云重叠情况: (1)(1分)其中形成的化学键属于轴对称的有 。 (2)(4分)下列物质中,通过方式①化学键形成的是 (填字母,下同);通过方式②化学键形成的是 ;只通过方式③化学键形成的是 ;同时含有③④ ... ...
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