基础课时16 金属晶体 (分值:60分) A级 合格过关练 选择题只有1个选项符合题意 (1~7题,每题4分,共28分) (一)金属键的概念及特征 1.下列叙述正确的是 ( ) 任何晶体中,若含有阳离子,就一定含有阴离子 金属晶体的形成是因为晶体中存在金属阳离子间的相互作用 价电子数越多,金属元素的金属性越强 含有金属元素的离子不一定是阳离子 2.下列关于金属键的叙述中不正确的是 ( ) 金属键是金属阳离子和自由电子这两种带异性电荷的微粒间强烈的相互作用,其实质与离子键类似,也是一种电性作用 金属键可以看作是许多原子共用许多电子所形成的强烈的相互作用,所以与共价键类似,也有方向性和饱和性 金属键是金属阳离子和自由电子间的相互作用,金属键无饱和性和方向性 构成金属键的自由电子在整个金属内部的三维空间中做自由运动 3.下列叙述正确的是 ( ) 金属受外力作用时常常发生变形而不易折断,这是由于金属原子之间有较强的作用 通常情况下,金属里的自由电子会发生定向移动而形成电流 金属是借助自由电子的运动,把能量从温度高的部分传到温度低的部分 金属的导电性随温度的升高而减弱 4.金属的下列性质与金属键无关的是 ( ) 金属有金属光泽 金属易导电 金属具有较强的还原性 金属具有良好的延展性 5.物质结构理论推出:金属键越强,其金属的硬度越大,熔、沸点越高。且研究表明,一般来说,金属阳离子半径越小,所带电荷越多,则金属键越强,由此判断下列说法错误的是 ( ) 硬度:Mg>Al 熔、沸点:Mg>Ca 硬度:Mg>K 熔、沸点:Ca>K (二)金属晶体 6.金属钠晶体为体心立方晶胞(如图),实验测得钠的密度为ρ(g·cm-3)。已知钠的相对原子质量为a,阿伏加德罗常数为NA(mol-1),假定金属钠原子为等径的刚性球且处于体对角线上的三个球相切。则钠原子的半径r(cm)为 ( ) 7.(2023·福州高二检测)金晶体的晶胞如图所示。设金原子的直径为d,用NA表示阿伏加德罗常数,在立方体的各个面的对角线上,3个金原子彼此两两相切,M表示金的摩尔质量。则下列说法错误的是 ( ) 金晶体每个晶胞中含有4个金原子 金属键无方向性,金属原子尽可能采取密堆积 一个晶胞的体积是16d3 金晶体的密度是 8.(6分)(2023·武汉高二检测)钾的化合物广泛存在于自然界中。回答下列问题: (1)(2分)原子坐标参数可表示晶胞内部各原子的相对位置,金属钾是体心立方晶系,其构型如图。其中原子坐标参数A(0,0,0)、B(1,0,0),则C处原子的坐标参数为 。 (2)(4分)钾晶体的晶胞参数为a pm。假定金属钾原子为等径的刚性小球且处于体对角线上的三个球相切,则钾原子的半径为 pm,晶体钾的密度计算式是 g·cm-3。 B级 素养培优练 (9~12题,每题4分,共16分) 9.(2023·抚顺高二期末)3种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示,其配位数(即一个原子周围最邻近且等距离的原子数)分别为 ( ) 6、6、8 6、8、8 6、6、12 6、8、12 10.单质铁的一种晶体如甲、乙所示,若按甲虚线方向切乙得到的图应为 ( ) 11.(2023·湖北高二校联考)磁性形状记忆材料Cu-Mn-Al合金的晶胞如图所示,Mn、Al位于Cu形成的立方体体心。下列说法正确的是 ( ) Mn和Cu均位于元素周期表d区 该合金的化学式为AlMnCu 与Cu距离最近且相等的Cu有6个 温度升高该合金电导率升高 12.(2024·广西统考模拟)某镁镍合金储氢后所得晶体的立方晶胞如图1(为便于观察,省略了2个图2的结构),晶胞边长为a pm。下列说法正确的是 ( ) 晶体的化学式为Mg2NiH6 晶胞中与1个Mg配位的Ni有6个 晶胞中2个Ni之间的最近距离为a pm 镁镍合金中Mg、Ni通过离子键结合 13.(10分)(2023·重庆高二校联考)钛、铬、铁、镍、铜、硼等元素及其化合物在工业上有重要用途。 (1)(3分)钛铁合金是铁系储氢合金的代表,该合金具有 ... ...
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