8.3 中和反应 课件(共17张PPT) 2024-2025学年化学沪教版九年级下册

(课件网) 第8章 酸、碱、盐及其应用 第3节 中和反应 酸可以使紫色石蕊变红，碱使紫色石蕊变蓝。酸可与金属氧化物反应，碱可与非金属氧化物反应。酸碱相遇又会有什么变化呢？ 实验内容 现象与结论 向氢氧化铁中滴加稀盐酸 向氢氧化铜中滴加稀硫酸 Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 能否参照上述两个方程式写出盐酸与氢氧化钠反应的方程式 NaOH+HCl=NaCl+H2O 若向氢氧化钠溶液中加入盐酸，如何设计实验证明两者发生反应？ 【实验用品】氢氧化钠溶液、盐酸、紫色石蕊溶液、酚酞溶液、蒸馏水、烧杯、胶头滴管、温度计、酸度计、玻璃棒、洗瓶等。 实验思路 实验方法 设计实验证明氢氧化钠与盐酸能发生反应 加入盐酸的量 溶液颜色 溶液的酸碱性 溶液温度/℃ 少量 恰好反应 实验探究 【实验1】在盛有少量氢氧化钠溶液的烧杯中，滴加2~3滴酚酞溶液，插入一支温度计，测量溶液的温度。用胶头滴管吸取稀盐酸逐滴加入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，边滴加边用玻璃棒搅拌，当烧杯中溶液刚好变为无色时，停止加入稀盐酸。 酚酞作用： 可判断反应的发生和中和反应的终点 玻璃棒作用： 使溶液充分接触，充分反应 实验探究 【实验2】取实验1所得的少量溶液于一支试管中，另取一个胶头滴管，向试管中加入1滴氢氧化钠溶液。 【实验3】用玻璃棒蘸取实验1所得的溶液，加热至蒸干。 实验分析 （1）实验2溶液的颜色又发生什么变化？这说明了什么？ （2）实验3观察到什么现象？能否证明是氯化钠？进而证明二者发生反应？ 归纳： 酸和碱生成盐和水的反应叫作中和反应 思考 ①中和反应是否属于复分解反应？ ②有盐和水产生的反应一定是中和反应吗？ 中和反应的研究 利用数字传感器分析氢氧化钠与盐酸反应实验数据： 结合pH图像（绿线）分析，在大约85s时，反应进行的情况如何？此时溶液中的溶质是什么？此时温度图像（蓝线）有什么特点？40s、100s时溶液中的溶质是什么？ 时间 40s 85s 100s pH 溶质 分析氢氧化钠与盐酸发生中和反应，化学方程式可表示为： NaOH+HCl==NaCl+H2O 中和反应微观实质 反应物 生成物 物质 微观粒子 NaOH、HCl NaCl、H2O H+、OH-、Na+、Cl- H2O、Na+、Cl- 实质：H++OH-==H2O 中和反应实质：氢离子和氢氧根离子结合为水分子 中和反应的应用 治疗胃酸过多 改良酸性土壤 处理工厂废水 生活中 农业中 工业中 课堂小结 中和反应 １.概念 （1）酸和碱反应生成盐和水的反应 （2）表达式：酸 ＋ 碱→盐 ＋ 水 ２.实质：H＋＋OH－==H2O ３.中和反应的应用 （1）工业中：酸性和碱性废水中和处理后排放 （2）生活中：用含有氢氧化铝的药物中和胃酸，缓解胃酸过多引起的不适；使用洁厕灵清理下水道的水垢（水垢中含有氢氧化镁等难溶物） （3）农业中：熟石灰治理酸性土壤 课堂巩固 1.下列属于中和反应的是（ ） A.H2SO4+CuO==CuSO4+H2O B.HCl+KOH==KCl+H2O C.3NaOH+FeCl3==3NaCl+Fe(OH)3↓ D.CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O B 课堂巩固 2.氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图如下。下列说法不正确的是（　　） A．盐酸中存在的微观粒子有水分子和氯化氢分子 B．该反应的微观实质是H+和OH-结合 生成水分子 C．Na+和Cl-在该反应过程中没有被消耗 D．恰好完全反应时，溶液呈中性 A 课堂巩固 3.常温下，将10mL5%NaOH溶液逐滴加入盛有5mL5%稀盐酸（含2滴酚酞溶液）的锥形瓶中，边滴边振荡。下列有关说法正确的是（　　） A．滴加过程中，锥形瓶内溶液中Na+的数目不断增加 B．滴加过程中，溶液恰好由无色变为红色时，溶液pH为7 C．滴加过程中，锥形瓶内溶液温度不断升高 D．滴加结束后，取少量溶液蒸干，所得白色固体是NaCl A 课堂巩固 4．如图所示的U形管中是滴有酚 ... ...