7.2.1 饱和溶液与不饱和溶液 课件(共19张PPT内嵌视频)2024-2025学年科粤版九年级化学下册

(课件网) 7.2 物质溶解的量 第1课时 饱和溶液与不饱和溶液 学习目标 讲授新课 认识绝大多数物质在溶剂中的溶解是有限度的，了解饱和溶液的含义。 01 理解“饱和”与“不饱和”的相对性及互相转化的方法。 02 硝酸钾可以溶于水，但在一定温度下，它溶解的量是否有限度呢？ 导入新课 01 饱和溶液与不饱和溶液 实验 7 – 3 配制饱和溶液 加入5 g硝酸钾 加入5 g硝酸钾 室温 20ml水 无固体剩余 搅拌后有固体剩余，表明溶质溶解的量已达到限度 1.饱和溶液与不饱和溶液的概念 在一定温度下，一定量的溶剂里，不能再溶解某溶质的溶液，叫作这种溶质的饱和溶液。 还能继续溶解某溶质的溶液，叫作这种溶质的不饱和溶液。 加入5 g硝酸钾 加入5 g硝酸钾 室温 20ml水 不饱和溶液 饱和溶液 哪些是饱和溶液？哪些是不饱和溶液？ 界定溶液是否饱和时，为什么要强调一定温度和一定量溶剂呢？ 加入 硝酸钾 冷却 分一半 加水 硝酸钾 不饱和溶液 硝酸钾 饱和溶液 实验 7 – 4 操作 现象 结论 依据 将所得饱和溶液，连同其中剩余的固体颗粒，分一半，加水，搅拌 把另一烧杯加热 冷却 剩余的硝酸钾固体消失 此时的溶液可能为不饱和溶液 加入水后，溶液中的溶剂增加，使得更多的硝酸钾能够溶解 剩余的硝酸钾固体消失 原来的饱和溶液可能变为不饱和溶液 加热后，使得更多的硝酸钾能够溶解 此时的溶液一定为饱和溶液 冷却后有固体出现 硝酸钾在水中的溶解 硝酸钾在水中溶解实验 小结 从上述实验可以得到饱和溶液与不饱和溶液的相互转换方法： 加溶剂、升高温度 饱和 溶液 不饱和 溶液 降低温度 ①要明确“一定温度” 和“一定量溶剂”。例如：在实验7-4，把分开的一个烧杯加热，硝酸钾固体溶解，溶液可能有饱和溶液变为不饱和溶液。 2.对饱和溶液与不饱和溶液的理解 ②要明确“某一溶质”的饱和溶液与不饱和溶液。例如：在某一定温度下不能再溶解NaCl的饱和溶液，可能还能溶解KNO3。 D 练一练 1．如图是小博进行的物质分离的相关实验。他将热的硝酸钾溶液（如图甲），静置一段时间后，变成如图乙。下列说法正确的是（　　） A．甲一定是不饱和溶液 B．甲一定是饱和溶液 C．乙一定是不饱和溶液 D．乙一定是饱和溶液 1．除改变温度(一般是降温)和减少溶剂外，还有什么其他方法，可使不饱和溶液变成饱和溶液？ 加入溶质 2．把蔗糖分别配成饱和溶液与不饱和溶液，前者需要的蔗糖质量一定比后者多。这种说法对不对？为什么？ 不正确。只有同一温度且溶剂的量相同时，配制饱和溶液和不饱和溶液时，饱和溶液才需要更多的蔗糖。 思考与讨论 增加溶剂或改变温度 （一般是升温） 增加溶质、蒸发溶剂或 改变温度（一般是降温） 3.饱和溶液和不饱和溶液之间的转化 饱和溶液与不饱和溶液之间的相互转化方法如下： 饱和 溶液 不饱和 溶液 课堂小结 饱和溶液与不饱和溶液 饱和 溶液 增加溶剂或改变温度 （一般是升温） 增加溶质、蒸发溶剂或 改变温度（一般是降温） 不饱和溶液 饱和 溶液 不饱和溶液 在一定的温度下，一定量的溶剂里，不能再溶解某溶质的溶液，叫作这种溶质的饱和溶液。 还能继续溶解某溶质的溶液，叫作这种溶质的不饱和溶液。 1．小红同学为证明某硝酸钾溶液是否达到饱和状态，设计了以下方案。一定能达到目的的是（ ） A．温度不变，向溶液中加入少量硝酸钾溶液 B．温度不变，向溶液中加入少量硝酸钾晶体 C．给溶液加热，直至有硝酸钾晶体析出 D．给溶液降温，直至有硝酸钾晶体析出 B 随堂训练 2．下列关于饱和溶液的说法正确的是（　　） A．相同温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液浓 B．很浓的溶液一定是饱和溶液 C．不饱和溶液降温一定会变成饱和溶液 D．对于同一溶质的溶液，在同一温度 ... ...