8.2 第1课时 金属与氧气、稀盐酸、稀硫酸的反应 课件(共32张PPT 内嵌视频) 2024-2025学年化学人教版九年级下册

(课件网) 第八单元 金属和金属材料 课题2 金属的化学性质 第1课时 金属与氧气、稀盐酸、稀硫酸的反应 学习目标 1.通过复习、实验，知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应，认识金属的活泼性。 2.通过实验初步认识常见金属与稀盐酸、稀硫酸的置换反应，知道能与酸反应的金属比不能与酸反应的金属的金属活动性强。 3.通过金属与酸反应的学习，知道置换反应的概念与特征。 不法分子用黄铜（金黄色，是铜锌合金，其中铜、锌仍然保持原有的化学性质）铸成的“金饰品”欺骗群众，如何设计实验方案揭穿他们的骗局呢？学完本课知道你就能能找到相应的方法。 【导入】 在学习氧气的化学性质时，我们研究了哪几种金属和氧气的反应？ 镁条在空气中燃烧 铁丝在氧气中燃烧 活动1 探究金属与氧气反应 任务一 金属与氧气反应 铁丝在氧气中点燃有什么现象？ 铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体。 化学方程式： 3Fe + 2O2 Fe3O4 镁条在空气中点燃有什么现象？ 镁条燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，生成白色固体。 化学方程式： 2Mg + O2 2MgO 4Al + 3O2 ===== 2Al2O3 镁条点燃之前为什么要先用砂纸打磨？铝制品在空气中为什么失去金属光泽变暗？ 试写出化学方程式： 镁、铝在常温下可与空气中的氧气发生反应。 2Mg + O2 ===== 2MgO 镁和铝在常温下可与氧气反应，为什么铝会具有很好的抗腐蚀性呢？ 氧化铝是致密的氧化膜。 （1）为什么铝制品不容易生锈？ 铝常温下与氧气反应，生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步氧化。 （2）生活中铝制品能否用钢刷、沙擦洗？ 不能。钢刷、沙等破坏铝制品表面致密的保护膜。 铜火锅长时间使用后会变黑？ 铜在加热条件下与氧气发生反应，生成黑色的氧化铜。 试写出化学方程式： 2Cu + O2 2CuO 是不是所有的金属都能与氧气发生反应呢？ 思考 从化学角度分析“真金不怕火炼”。 金在高温下也不与氧气发生反应。 （1）“镁铝”派 常温下就能与氧气反应 （2）“铁铜”派 高温下能与氧气反应 （3）“金”派 高温下也不能与氧气反应 真金不怕火炼 常温在空气中形成氧化膜 在纯氧中点燃才反应 不燃烧，表面变黑 金属与氧气反应 4Al + 3O2 ===== 2Al2O3 2Mg + O2 ===== 2MgO 3Fe + 2O2 Fe3O4 2Cu + O2 2CuO 大多数金属都能与氧气发生化合反应，但反应的难易程度，这是由物质本身的性质决定的。由此我们可以看出，金属的活泼性 镁、铝 铁、铜 金 1625年德国化学家格劳贝尔意外发 现金属放入酸中会“消失” 。 12 金属雕像被酸雨腐蚀 活动2 探究金属与稀盐酸、稀硫酸反应 任务二 金属与稀盐酸和稀硫酸反应 金属与盐酸、稀硫酸的反应 金属 现象 化学方程式 稀盐酸 稀硫酸 稀盐酸 稀硫酸 镁 剧烈反应，有大量气泡产生 锌 反应较剧烈，有较多气泡产生 铁 反应且有少量气泡产生 铜 无变化 Mg + 2HCl ==== MgCl2 + H2↑ Fe + 2HCl ==== FeCl2 + H2↑ Zn + 2HCl ==== ZnCl2 + H2↑ Mg + H2SO4 ==== MgSO4 + H2↑ Fe + H2SO4 ==== FeSO4 + H2↑ Zn + H2SO4 ==== ZnSO4 + H2↑ 1. 金属与酸能否反应 （1）可与盐酸、稀硫酸反应的金属有： （2）不与盐酸、稀硫酸反应的金属有： 2. 若能反应，请比较各金属反应的剧烈程度。 剧烈程度从大到小为： 3. 反应中，伴随着的现象是： Mg、Zn、Fe Cu Mg>Zn>Fe 有气泡生成 方法一： 可根据金属是否与盐酸或稀硫酸反应，判断金属的活动性强弱。 判断金属活动性的方法 金属活动性顺序：Mg、Zn 、Fe ＞Cu 请你设计鉴别真、假黄金的方案 方法一：取样，用火灼烧，灼烧后无明显变化的是真黄金，灼烧后表面变黑的是假黄金 方法二：与酸反应 实验操作 实验现象 实验结论 取样于试管中，加入适量 的稀盐酸 有气 ... ...