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课件网) 第1节 原子结构与元素性质 学习目标 素养目标 1.知道质量数和 的含义;掌握构成原 子的微粒间的关系；知道元素、核素、同 位素的含义。 2.根据原子核外电子的排布规律,能画 出 号元素的原子结构示意图;了解原 子的最外层电子排布与元素的原子得失电 子能力和化合价的关系。 3.能用原子结构知识解释元素性质及其 递变规律，并能结合实验及事实进行说明 ［宏观辨识与微观探析］通过对原子结构和构成的微观认知,明确原子质量数与原子组成的关系,形成“结构决定性质”的观念。 ［证据推理与模型认知］通过原子结构的微观模型的建立,形成原子核外电子排布的初步模型 第1课时 原子核 核素 学习任务一 原子的构成 学习任务二 核素、同位素 学习任务一 原子的构成 【课前自主预习】 1.原子的构成 （1）原子的构成 质子 中子 核外电子 （2）原子的表示方法 ，如 表示_____为37、_____为17的氯原子。 质量数 质子数 2.质量数 （1）质量数：原子核中_____和_____之和。 质子数 中子数 （2）两个关系 ①质量数（）_____ _____（质量关系）。 ②原子序数核电荷数_____ _____（数量关系）。 质子数 中子数 质子数 核外电子数 【情境问题思考】 英国物理学家卢瑟福在 粒子散射实验的基础上，经过理论分 析和计算，提出了核式原子模型：原子由原子核和核外电子构成， 原子核带正电荷，位于原子的中心；电子带负电荷，在原子核周围 空间做高速运动。 问题一： 任何原子都是由质子、中子和电子构成的吗？ 提示:不一定。 中含有一个质子和一个电子，不含有中子。 问题二： 电子数相等的两种微粒，其质子数也相等吗？ 提示：不一定。如与 电子数相等，但质子数不相等，分别 为11和9。 问题三： 原子的质量数与原子的相对原子质量相同吗？ 提示：不相同。原子的相对原子质量是指该原子的真实质量与 质 量的 的比值，一般不是正整数；而原子的质量数是该原子核内质 子数和中子数的代数和，都是正整数。 问题四： 若两种微粒的质子数和核外电子数分别相等，则它们的关 系可能是什么？ 提示:（1）两种原子（同位素），如、、 ； （2）两种分子，如、、、、 ； （3）两种带电荷数相同的阳离子，如、 ； （4）两种带电荷数相同的阴离子，如、 。 【核心知识讲解】 1.构成原子微粒的应用 （1）质子数决定元素的种类。 （2）质子数和中子数决定原子的种类。 （3）原子的最外层电子数决定元素的化学性质。 2.构成原子或离子的微粒间的三种关系 （1）质量关系：质量数
质子数
中子数
。 （2）数量关系：核电荷数
质子数，对原子而言，核电荷数
质子 数
核外电子数。 （3）大小关系 阳离子 质子数 电子数 质子数电子数 阴离子 质子数 电子数 质子数电子数 3.元素符号周围数字的含义 【知识迁移应用】 例1 [2024·辽宁朝阳月考] 下列关于离子 说法不正确的是 （ 为正整数）( ) A.的质子数为 B.中含有的电子数为 C.原子的质量数为 D.一个原子的质量约为 √ [解析] 中左下角的表示质子数，则其质子数为 ，A正确； 中含有的电子数为，B正确；原子的质量数为 ，C错误； 该原子的质量数为，摩尔质量约为， 原子含有 个原子，则1个原子的质量约为 ，D正确。 例2 核内中子数为的离子，质量数为，则 它的氧化物中所 含质子的物质的量为( ) A. B. C. D. [解析] 核内中子数为的离子，质量数为A，则 原子的质子数 是；由题意可知氧化物的化学式是， 的质子数为 ；氧化物的物质的量是 ，则所含质子的物质 的量为 。 √ ［易错警示］ （1）原子不一定都有中子，如 。 （2）质子数相同的微粒不一定属于同一种物质，如与 。 （3）核外电子数相同的微粒，其质子数不一定 ... ...
