周测4　化学平衡移动与图像分析（含解析）

周测4　化学平衡移动与图像分析 (时间：60分钟　分值：100分) 一、选择题(本题共12小题，每小题5分，共60分。每小题只有一个选项符合题目要求) 1．(2022·海南，5)某温度下，反应CH2==CH2(g)＋H2O(g) CH3CH2OH(g)在密闭容器中达到平衡，下列说法正确的是(　　) A．增大压强，v正>v逆，平衡常数增大 B．加入催化剂，平衡时CH3CH2OH(g)的浓度增大 C．恒容下，充入一定量的H2O(g)，平衡向正反应方向移动 D．恒容下，充入一定量的CH2==CH2(g)，CH2==CH2(g)的平衡转化率增大 2．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是(　　) A．工业上生产硫酸时，充入过量的空气以提高SO2的转化率 B．打开可乐瓶盖后看到有大量气泡逸出 C．H2、I2、HI平衡时的混合气体加压后颜色变深 D．工业上用氮气、氢气合成氨气的过程中，通过加压将氨气液化以增大转化率 3．(2023·河北衡水中学高二检测)我国科学家使用双功能催化剂(能吸附不同微粒)催化水煤气变换反应：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)　ΔH<0，在低温下获得高转化率与高反应速率，反应过程如图所示： 下列说法正确的是(　　) A．该平衡体系，增大CO2的浓度，正反应速率减小 B．过程Ⅰ、过程Ⅱ均为放热过程 C．恒温恒容时通入1 mol CO(g)和1 mol H2O(g)发生此反应，当H2O和CO2的物质的量比值不变时，反应达到平衡状态 D．使用该催化剂能提高CO的转化率 4．(2022·北京，12)某MOFs多孔材料孔径大小和形状恰好将N2O4“固定”，能高选择性吸附NO2。废气中的NO2被吸附后，经处理能全部转化为HNO3。原理示意图如下。 已知：2NO2(g) N2O4(g)　ΔH＜0 下列说法不正确的是(　　) A．温度升高时不利于NO2吸附 B．多孔材料“固定”N2O4，促进2NO2N2O4平衡正向移动 C．转化为HNO3的反应是2N2O4＋O2＋2H2O===4HNO3 D．每制备0.4 mol HNO3，转移电子的数目为6.02×1022 5．体积为1 L的恒温恒容密闭容器中发生反应：B(g) 2A(g)，A、B浓度随时间变化关系如图所示。下列说法不正确的是(　　) A．曲线X表示A的浓度随时间的变化 B．25～30 min内用A表示的平均化学反应速率是0.04 mol·L－1· min－1 C．气体总压不随时间变化可以说明该反应达到平衡状态 D．反应进行至25 min时，曲线发生变化的原因是增加A的浓度 6．某化学研究小组探究外界条件对化学反应速率和平衡的影响，图像如下，下列判断正确的是(　　) A．对于反应aA(g)＋bB(g) cC(g)　ΔH1，由图a可知，T1>T2，ΔH1<0 B．对于绝热条件下反应A(g)＋B(g) C(g)　ΔH2，由图b可知，ΔH2<0 C．对于反应mA(g)＋nB(g) pC(g)，由图c可知，m＋n>p D．对于反应xA(g)＋yB(g) ?zC(g)，图d中曲线a一定是使用了催化剂 7．一定条件下，将SO2和O2充入体积为1 L的密闭容器中，发生如下反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)(ΔH<0)。反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图所示。下列说法不正确的是(　　) A．增大压强，SO2的转化率增大，化学反应速率增大 B．反应进行至20 min时，曲线发生变化的原因是增加了氧气的量 C．20 min到25 min内，用SO3表示的平均反应速率为0.02 mol·L－1·min－1 D．10 min到15 min的曲线变化的原因可能是升温或加入催化剂 8．T ℃时在2 L密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的物质的量变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Y的体积分数与时间的关系如图2所示。则下列结论正确的是(　　) A．反应进行的前3 min内，用X表示的反应速率v(X)＝0.3 mol·L－1· min－1 B．容器中发生的反应可表示为3X(g)＋Y(g) 2Z(g) C．保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K减小 D．若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是增大压强 9．下列叙述与图对应的是(　　) A．对于达到平衡状态的反应：N2(g)＋3H ... ...