周测7　电离平衡与电离常数（含解析）

周测7　电离平衡与电离常数 (时间：60分钟　分值：100分) 一、选择题(本题共12小题，每小题5分，共60分。每小题只有一个选项符合题目要求) 1．为防止流感病毒的传播，许多公共场所都注意环境消毒。下列消毒药品或其有效成分属于弱电解质的是(　　) 2．(2023·长春高二月考)下列事实可以证明HNO2是弱电解质的是(　　) ①1 mol·L－1的HNO2溶液可以使紫色石蕊溶液变红 ②1 mol·L－1的HNO2溶液中c(H＋)＝1×10－3 mol·L－1 ③某HNO2溶液的导电能力比某HCl溶液弱 ④10 mL 1 mol·L－1的HNO2溶液恰好与10 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液完全中和 ⑤HNO2溶液中HNO2、NO、H＋同时存在 A．②⑤ B．②③④ C．①③⑤ D．①③ 3．羟胺(NH2OH)在水溶液中的电离方程式为NH2OH＋H2ONH3OH＋＋OH－。常温下，向该溶液中加入少量NaOH固体，下列说法正确的是(　　) A．平衡常数K减小 B．n(NH2OH)减小 C.增大 D.增大 4．在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如图所示。下列说法不正确的是(　　) A．a、b、c三点，a点时醋酸溶液中H＋浓度最小 B．在O点时，醋酸不导电 C．c点时，醋酸电离程度最大 D．用CH3COOH溶液做导电性实验，灯泡很暗，说明CH3COOH是弱电解质 5．稀氨水中存在平衡：NH3·H2ONH＋OH－，若要使平衡向左移动，同时使c(OH－)增大，应加入的物质是(　　) ①NH4Cl固体　②稀硫酸　③NaOH固体　④少量MgSO4固体 A．①②③④ B．①④ C．③ D．②④ 6．已知25 ℃时，几种弱酸的电离平衡常数如下：HCOOH：Ka＝1.8×10－4，HCN：Ka＝6.2×10－10，H2CO3：Ka1＝4.5×10－7，Ka2＝4.7×10－11，则以下反应不能自发进行的是(　　) A．HCOOH＋NaCN===HCOONa＋HCN B．NaHCO3＋NaCN===Na2CO3＋HCN C．NaCN＋H2O＋CO2===HCN＋NaHCO3 D．2HCOOH＋CO===2HCOO－＋H2O＋CO2↑ 7．已知室温时，0.1 mol·L－1某一元酸HA的电离平衡常数约为1×10－7，下列叙述错误的是(　　) A．该溶液的c(H＋)＝1×10－4 mol·L－1 B．此溶液中，HA约有0.1%发生电离 C．加水稀释，HA的电离平衡向右移动，HA的电离平衡常数增大 D．加水或升高温度，HA的电离程度均增大 8．(2024·无锡高二月考)氢氰酸(HCN)是一种弱酸，在水溶液中存在电离平衡：HCN??H＋＋CN－，常温下电离常数为Ka。下列说法正确的是(　　) A．0.1 mol·L－1 HCN溶液中c(H＋)＝0.1 mol·L－1 B．增大HCN溶液浓度，其电离程度减小 C．升高HCN溶液温度，平衡向左移动 D．加入少量NaOH溶液，会使Ka增大 9．相同温度下，三种酸的电离平衡常数如表所示，下列判断正确的是(　　) 酸 HX HY HZ 电离平衡常数Ka 9×10－7 9×10－6 1×10－2 A.三种酸的强弱关系：HX>HY>HZ B．反应HZ＋Y－===HY＋Z－不能发生 C．由电离平衡常数可以判断：HZ属于强酸，HX和HY属于弱酸 D．相同温度下，1 mol·L－1 HX溶液的电离平衡常数等于0.1 mol·L－1 HX溶液的电离平衡常数 10.某温度下，等体积、c(H＋)相同的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，溶液中的c(H＋)随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断下列说法正确的是(　　) A．曲线Ⅱ表示的是盐酸的变化曲线 B．b点对应的溶液的导电能力比c点对应的溶液的导电能力强 C．取等体积的a点、b点对应的溶液，消耗的NaOH的量相同 D．b点对应的酸的总浓度大于a点对应的酸的总浓度 11．(2022·湖北，12)根据酸碱质子理论，给出质子(H＋)的物质是酸，给出质子的能力越强，酸性越强。已知：N2H＋NH3===NH＋N2H4，N2H4＋CH3COOH===N2H＋CH3COO－，下列酸性强弱顺序正确的是(　　) A．N2H>N2H4>NH B．N2H>CH3COOH>NH C．NH3>N2H4>CH3COO－ D．CH3COOH>N2H>NH 12．氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且HClO的杀菌能力比ClO－强。25 ℃时氯气-氯水体系中存在以下平衡关系： Cl2(g) Cl2(aq) ... ...