周测8　水的电离与溶液的pH（含解析）

周测8　水的电离与溶液的pH (时间：60分钟　分值：100分) 一、选择题(本题共13小题，每小题6分，共78分。每小题只有一个选项符合题目要求) 1．《科学》杂志曾评出十大科学突破，其中“火星上‘找’到水的影子”名列第一。下列关于水的说法正确的是(　　) A．加入电解质一定会破坏水的电离平衡 B．水的电离和电解都需要通电 C．水电离出的c(H＋)＝10－7 mol·L－1的溶液一定呈中性 D．升高温度，水的离子积增大 2．25 ℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－　ΔH>0，下列叙述正确的是(　　) A．向水中加入稀氨水，平衡向左移动，c(OH－)降低 B．向水中加入少量硫酸氢钠固体，c(H＋)增大，Kw不变 C．向水中加入少量CH3COOH，平衡向左移动，c(H＋)降低 D．将水加热，Kw增大，c(H＋)不变 3．100 ℃时Kw＝1×10－12，下列对纯水的叙述正确的是(　　) A．pH＝6，显弱酸性 B．c(H＋)＝10－6 mol·L－1，显中性 C．Kw是常温时的10－2倍 D．常温下，c(H＋)＝1×10－6 mol·L－1的溶液为中性 4．下列是关于酸碱中和滴定实验操作的叙述：①取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次　②在锥形瓶中加入25.00 mL待测NaOH溶液　③加入几滴石蕊溶液作指示剂　④取一支酸式滴定管，洗涤干净　⑤直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定　⑥左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶　⑦两眼注视着滴定管内盐酸液面，直至滴定终点。以上所述操作错误的是(　　) A．③④⑥⑦ B．①②⑥⑦ C．③⑤⑥⑦ D．①③⑤⑦ 5．(2023·山西高二月考)已知100 ℃时，水的离子积常数为1×10－12。在此温度下，将pH＝8的NaOH溶液与pH＝4的H2SO4溶液混合(忽略混合时溶液体积的变化)，得到pH＝7的混合溶液，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比约为(　　) A．11∶9 B．9∶11 C．1∶9 D．1∶1 6．(2023·天津和平区高二月考)用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列各操作中，不会引起实验误差的是(　　) A．用甲基橙作指示剂，当溶液由黄色变为橙色，立即读数，停止滴定 B．用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗后装入一定体积的NaOH溶液 C．取10.00 mL NaOH溶液放入洗净的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水 D．取10.00 mL NaOH溶液放入锥形瓶后，把碱式滴定管尖嘴处液滴吹去 7．液氨与纯水类似，存在微弱的电离：2NH3NH＋NH，－50 ℃时，两种离子的平衡浓度均为1×10－15 mol·L－1。下列说法不正确的是(　　) A．其他条件不变，增加液氨的量，电离平衡正向移动 B．维持温度不变，向液氨中加入少量氯化铵固体，c(NH)将减小 C．此温度下，在液氨中加入NaNH2，则液氨中c(NH)<1×10－15 mol·L－1 D．在液氨中加入NH4Cl，则液氨中c(NH)与c(NH)的乘积不变 8．(2024·郑州高二检测)常温下，分别取未知浓度的MOH和HA溶液，加水稀释至原体积的n倍。稀释过程中，两溶液pH的变化如图所示。下列叙述正确的是(　　) A．MOH为弱碱，HA为强酸 B．水的电离程度：X＝Z>Y C．若升高温度，Y、Z点对应溶液的pH均不变 D．若升高温度，X、Z点对应溶液的减小 9．水的电离平衡曲线如图所示。下列说法正确的是(　　) A．图中对应点的温度关系为a＞b>c B．纯水仅升高温度，可从a点变到c点 C．水的电离常数Kw的大小关系为b>c>d D．d点对应的溶液中大量存在：Fe3＋、Na＋、Cl－、SO 10．某小组拟用标准KMnO4溶液滴定某浓度的草酸溶液，下列有关说法正确的是(　　) A．标准KMnO4溶液和草酸溶液分别用滴定管Ⅰ、Ⅱ盛装或量取 B．检漏后即可将标准KMnO4溶液直接倒入滴定管中 C．滴定后液面读数约为22.60 mL D．本次实验消耗标准KMnO4溶液的体积约为21.30 mL 11．常温下，向90 mL蒸馏水中滴入10 mL 2 mol·L－1 HA溶液，已知溶液中的氢离子浓度和温度随HA溶液体积变化曲线如图所示。下列说法错误的 ... ...