周测10　难溶电解质的沉淀溶解平衡（含解析）

周测10　难溶电解质的沉淀溶解平衡 (时间：60分钟　分值：100分) 一、选择题(本题共13小题，每小题5分，共65分。每小题只有一个选项符合题目要求) 1．下列关于沉淀溶解平衡的说法不正确的是(　　) A．难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡，且是一种动态平衡 B．Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与沉淀的量和溶液中离子的浓度无关 C．Ksp反映了物质在水中的溶解能力，可直接根据Ksp的数值大小比较电解质在水中的溶解能力大小 D．Ksp改变，可使沉淀溶解平衡移动 2．(2023·成都高二检测)把Ca(OH)2放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)。下列说法正确的是(　　) A．恒温下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高 B．给溶液加热，溶液的pH升高 C．向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加 D．向溶液中加入少量NaOH固体，Ca(OH)2固体质量不变 3．已知在Ca3(PO4)2饱和溶液中，c(Ca2＋)＝2.0×10－6 mol·L－1，c(PO)＝1.58×10－6 mol·L－1，则Ca3(PO4)2的Ksp为(　　) A．2.0×10－29 B．3.2×10－12 C．6.3×10－18 D．5.1×10－27 4．下列有关难溶电解质及其溶度积常数Ksp的说法正确的是(　　) A．常温下，向BaCO3饱和溶液中加入Na2CO3固体，BaCO3的Ksp减小 B．Ksp越大，难溶电解质的溶解能力越强 C．过滤沉淀时，用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗的AgCl少 D．工业上去除废水中的重金属离子，只能使用可溶性沉淀剂，如Na2S、(NH4)2S等 5．已知：某温度时，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝1.1×10－12。向Cl－和CrO的浓度都为0.100 mol·L－1的混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液(忽略体积的变化)。下列说法正确的是(　　) A．首先得到的沉淀是Ag2CrO4 B．首先得到的沉淀是AgCl C．同时得到AgCl与Ag2CrO4沉淀 D．将Ag2CrO4转化为AgCl比将AgCl转化为Ag2CrO4要难 6．如表所示是三种物质的溶解度(20 ℃)，下列说法正确的是(　　) 物质 MgCl2 Mg(OH)2 MgCO3 溶解度(g/100 g H2O) 54.8 9×10－4 0.01 A.含有MgCO3固体的溶液中，都有c(Mg2＋)＝c(CO) B．将表中三种物质分别与水混合，加热、灼烧，最终的固体产物相同 C．除去粗盐中含有的MgCl2杂质，最佳除杂试剂为Na2CO3溶液 D．用石灰水处理含有Mg2＋和HCO的硬水，发生反应的离子方程式为Mg2＋＋2HCO＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋MgCO3↓＋2H2O 7．在t ℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t ℃时AgCl的Ksp＝4×10－10，下列说法不正确的是(　　) A．在t ℃时，AgBr的Ksp为4.9×10－13 B．在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点到b点 C．图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液 D．在t ℃时，AgCl(s)＋Br－(aq) AgBr(s)＋Cl－(aq)的平衡常数K≈816 8．已知25 ℃物质的溶度积常数为FeS：Ksp＝6.3×10－18；CuS：Ksp＝6.3×10－36；ZnS：Ksp＝1.6×10－24。下列说法正确的是(　　) A．相同温度下，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度 B．除去工业废水中的Cu2＋，可以选用FeS作沉淀剂 C．足量CuSO4溶解在0.1 mol·L－1的H2S溶液中，Cu2＋能达到的最大浓度为6.3×10－35 mol·L－1 D．在ZnS饱和溶液中，加入FeCl2溶液，一定不产生FeS沉淀 9．(2023·长沙高二月考)25 ℃时，CaCO3在水中沉淀溶解平衡曲线如图。25 ℃时CaSO4的Ksp＝9.1×10－6，下列说法正确的是(　　) A．通过蒸发，可使溶液由a点变化到c点 B．图中b点碳酸钙的结晶速率小于其溶解速率 C．在25 ℃时，从CaCO3(s)转化为CaSO4(s)更容易实现 D．可将锅炉中的CaSO4转化为CaCO3，再用酸去除 10.已知：298 K时，Ksp[Mn(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2]。Mn(OH)2和Cu(OH)2在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示(X2＋表示Mn2＋或Cu2＋)。下列说法正确的是(　　) A．a表示Mn(OH)2在水中的沉淀溶解平衡曲线 B．Ksp[ ... ...