周测11　水溶液中的离子反应与平衡综合（含解析）

周测11　水溶液中的离子反应与平衡综合 (时间：60分钟　分值：100分) 一、选择题(本题共12小题，每小题4分，共48分。每小题只有一个选项符合题目要求) 1．(2021·浙江6月选考，19)某同学拟用pH计测定溶液pH以探究某酸HR是否为弱电解质。下列说法正确的是(　　) A．25 ℃时，若测得0.01 mol·L－1 NaR溶液pH＝7，则HR是弱酸 B．25 ℃时，若测得0.01 mol·L－1 HR溶液pH>2且pH<7，则HR是弱酸 C．25 ℃时，若测得HR溶液pH＝a，取该溶液10.0 mL，加蒸馏水稀释至100.0 mL，测得pH＝b，b－a<1，则HR是弱酸 D．25 ℃时，若测得NaR溶液pH＝a，取该溶液10.0 mL，升温至50 ℃，测得pH＝b，a>b，则HR是弱酸 2．向10 mL氨水中加入蒸馏水，将其稀释到1 L后，下列说法不正确的是(　　) A．NH3·H2O的电离程度增大 B．c(NH3·H2O)增大 C．NH的数目增多 D．c(OH－)减小而c(H＋)增大 3．现有常温下的四份溶液，下列说法不正确的是(　　) 序号 ① ② ③ ④ 溶液 0.01 mol·L－1 CH3COOH溶液 0.01 mol·L－1盐酸 pH＝12氨水 pH＝12 NaOH溶液 A.②④溶液中水电离的氢离子均为1×10－12 mol·L－1 B．②③混合，若pH＝7，则消耗溶液的体积：②<③ C．①④等体积混合后，所得溶液中c(OH－)>c(H＋) D．向③④中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小 4. (2023·大连高三联考)用0.100 0 mol·L－1的盐酸标准溶液分别滴定20.00 mL浓度均为0.100 0 mol·L－1的氨水和NaOH溶液，滴定曲线如图。下列说法错误的是(　　) A．滴加10.00 mL盐酸时，氨水中存在c(NH3·H2O)＋c(OH－)＝c(Cl－)＋c(H＋) B．分别滴加20.00 mL盐酸时，NaOH溶液中水的电离程度大于氨水 C．若用甲基橙作指示剂，滴定终点时NaOH溶液消耗盐酸的量略大于氨水 D．滴加10.00 mL盐酸时，氨水中存在c(NH)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋) 5．常温下，体积相同、浓度均为1.0 mol·L－1的HX溶液、HY溶液，分别加水稀释，稀释后溶液的pH随稀释倍数的对数的变化如图所示，下列叙述正确的是(　　) A．加热a点的溶液，溶液的pH增大 B．常温下HY的电离常数约为1.0×10－4 C．b点HY的电离度为1% D．消耗同浓度的NaOH溶液体积：ac(H2PO)>c(HPO)>c(PO) B．在0.1 mol·L－1 Na2C2O4溶液中c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HC2O)＋c(C2O) C．在0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中c(H2CO3)＋c(HCO)＝0.1 mol·L－1 D．氨水和NH4Cl溶液混合，形成pH＝9的溶液中c(Cl－)>c(NH)>c(OH－)>c(H＋) 8．常温下，向20 mL 0.1 mol·L－1 CH3CH2COOH溶液中滴加同浓度的NaOH溶液，水电离的c(H＋)与NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法错误的是(　　) A．b点溶液显酸性 B．c点溶液中c(Na＋)>c(CH3CH2COO－)>c(OH－)>c(H＋) C．d点溶液中c(H＋)c(NH3·H2O) C．c点溶液中：c(Cl－)＝0.1 mol·L－1 D．pH＝6的溶液中：c(NH3·H2O)＋c(Cl－)>0.1 mol·L－1 10．(202 ... ...